1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度（2）,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。,溶液的稀释，稀释原理： 溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式：,知识回顾,m浓c浓%= m稀c稀%,例1（课后第45页练习与应用第5题） 13g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸的质量分数。,解：设H2SO4的质量为x,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,98,13g,X,答：稀硫酸的质量分数为19.6%。,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,新知探究,发生化学变化时,计算溶质质量分数的
2、方法,先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。 (先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数) (注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数),【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g,例2（课本P45第6题）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2
3、的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,巩固练习,2.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 5
4、8.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),3.26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）,解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反
5、应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,4.把2.8g铁片放入20g盐酸溶液中，恰好完全反应，求： （1）原盐酸溶液中溶质的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,解：设2.8克铁完全反应，需HCl的质量为X，生成FeCl2 的质量为y，生成H2的质量为z，则,Fe + 2HCl FeCl2+H2 ,56 2.8 g 73 X,X3.65g,y6.35g,56,2,Z0.1g,56 73 127 2 2.8g X y Z,原盐酸中溶质的质量分数为:,3.
6、65g,20g,100=18.25,反应后所得溶液质量为： 2.8g +20g -0.1g =22.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 6.35g 22.7g,100=28,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!带入计算的量应为溶质的质量！,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点：,课堂小结,目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。没有它，天才也会在矛盾无定的迷径中徒劳无功。,结束语,