1、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,课题2 金属的化学性质（1）,第八单元 金属和金属材料,我们曾经学过哪些与金属有关的化学反应？,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,知识回顾,金属与氧气反应的剧烈程度,火星四射，放热，生成黑色固体,耀眼的白光，放热，生成白色固体,由红色变为黑色,填写【表1】,不同,常温下的铜线,距今3000多年的 金面具,距今100多年的 银币,易拉罐（铝制品）,常温下镁条及打磨后,距今10多年的铁链,金属与氧气反应的难易,在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜,在常温就能与氧气反应，生成复杂的氧化
2、膜,铁在氧气浓度比较高时才能被点燃,在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）,在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）,2Mg+O22MgO,4Al+3O2=2Al2O3,不同,新知探究,归纳1、金属与氧气发生反应,反应易、 剧烈,反应难、 平缓,1、大多数金属能与O2反应，,反应类型：化合反应,金属+ O2 金属氧化物,2、但反应难易和剧烈程度不同。,Mg Al Fe Cu Ag Au,金属与氧气的反应难易和剧烈程度不同,这些差异反映了金属的活动性（即金属的活泼程度）不同。,金属的活动性（金属的活泼程度）,金属活动性顺序：Mg Al Fe Cu Ag Au,Mg Al Fe Cu Ag
3、Au,我们已知:实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2，其他金属可以吗？,实验活动1：比较镁条、锌片、铁钉、铜片分别与稀盐酸或稀硫酸反应的情况,铜片,铁钉,镁条,锌片,相同体积相同浓度的同一种酸,分组实验,实验现象分析,2mL稀盐酸,Mg,Zn,（无气泡生成）,Fe,Cu,镁、锌、铁、铜与盐酸的反应,Mg,Zn,Fe,Cu,小黑点表表产生的气泡,归纳2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,1、大多数金属可以和酸发生反应; 2、能和酸反应的金属，其反应的剧烈程度不同。,无明显现象,Fe+2HCl = FeCl2+ H2 ,Mg+2HCl= MgCl2 + H2,Mg+H2SO4= MgSO4 +H2 ,Fe
4、+ H2SO4 = FeSO4 + H2 ,较慢 较少,剧烈 很多,3、反应类型：置换反应,金属+ 酸 金属化合物 + H2 ,金属与酸的反应也是有共性和有差异！,金属活动性顺序：Mg Zn Fe Cu,常见金属在溶液中的活动性顺序,1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强,2、位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,相信你能发现：,1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。,2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。,Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。,置换反应,不相同,【1】在实验室制取氢气，选择锌的
5、理由是什么？,学以致用,学以致用,学以致用,思考：银和铜的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较吗？,可以用稀盐酸来鉴别银镯子和铝镯子。,即：铝和银的金属活动性强弱可以通过加入稀盐酸来比较。,单质 单质,化合物 化合物,它们有什么共同的特征？,慧眼观察：,置换反应：一种一种反应，生成另一种 和另一种的反应。,单质,化合物,化合物,单质,置换反应的形式 A +BC =B +AC,化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A + BC AC + B,化合反应：A + B
6、+ AB（多变一） 分解反应：AB A + B + （一变多）,1、下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3,MnO2,C,从反应物和生成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。,巩固练习,2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,3、下列反应属于置换反应的是（ ）H2+CuO = Cu+H2O2CO+O2=2COZ
7、n+2HCl=ZnCl+H2Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2A、 B、 C、 D、,加热,高温,C,4.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。,用磁铁吸引,能被磁铁吸引的是铁,分别在空气中灼烧,能红热且质量减少的是碳,分别放入酸中,能生成气体的是铁,满 载 而 归,这节课你收获了什么？,1、很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,2、置换反应,课堂小结,金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4,二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。,结束语,