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人教版化学九年级下册第8单元课题3《金属资源的利用和保护》(第1课时)导学案

1、课题 3 金属资源的利用和保护(1) 教学目标:知识与技能:1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。过程与方法:通过观察、实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。情感态度与价值观:通过对我国古代炼铁和现在我国钢铁产业的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情和自豪感。教学重点:1、铁的冶炼及反应原理。2、化学方程式中有关含杂质的计算。教学难点:实验室模拟炼铁的有关问题教学过程:情境引入:图片引入说明人类生活和生产离不开金属资源。新知探究:一、自学课本 141

2、7 页内容,完成下列问题。1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在,如 、 等,其余多数以 形式存在。2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分,用短线连接起来:磁铁矿 Fe 2O3赤铁矿 FeCO 3菱铁矿 FeS 2黄铁矿 Fe 3O4二、学习课本 P15P16 的内容,结合实验室还原氧化铁的实验,总结铁冶炼的相关知识。A A B C一氧化碳还原氧化铁引导学生思考、讨论以下问题:(1) 描述有关实验现象;赤 铁 矿 Fe2O3 黄 铁 矿 FeS2 方 铅 矿 PbS 黄 铜 矿 CuFeS2 实验现象是 ;反应方程式: 。(2)试验中有两个酒精灯,哪个先点燃,哪个先熄灭?(3)在实验中采取什么

3、措施来保护环境?装置 C 部分的作用是 (4)为什么加热氧化铁前先通一会儿 CO?停止加热后还要继续通先通一会儿 CO?(5)如何来验证生成产物是铁?(6)装置 B 部分的作用是 (7)如何验证有铁生成?巩固练习:1.工业炼铁用到的原料有 、 、 ,原理是 。2.炼铁高炉中发生的反应为:(用化学方程式表示) 。二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题:用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少?(总结解答此题的关键)试着利用其它方法解答本题。归纳:混合物、纯净物和纯度之间的关系:(1)纯净物的质量=_。(2)混合物的质量=_。(3)纯净物的质量分数(

4、又叫纯度)=_。巩固练习:1.在自然界中以单质形式存在的是( )A、铁 B、铝 C、镁 D、银2.炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳A B C D3.以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料,通过高温冶炼制取金属,相对而言所产生的废气中,含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是( )A. B. C. D.4.高炉炼铁和实验中炼铁不同的是( )A所用的铁矿石完全不同 B反应的原理不同C前者得到的铁是混合物,后者得到的铁是纯净物D.前者有气体生成,后者无气体生成应的化学方程式 ,5.某炼钢厂日产含杂质 5%的生铁 3000t,试计算:该 3000t 生铁中含纯铁多少吨?该炼钢厂每天需含 Fe2O3质量分数为 85%的赤铁矿石多少吨?课堂小结:学完本课,你有哪些收获?一 金属的存在二 冶炼钢铁(1)原料:焦炭 石灰石 铁矿石(2)设备:高炉(3)原理:C+O2=CO2高温高温点燃CO2+C=2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2