1、课题 3 金属资源的利用和保护（1） 教学目标：知识与技能：1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。过程与方法：通过观察、实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。情感态度与价值观：通过对我国古代炼铁和现在我国钢铁产业的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情和自豪感。教学重点:1、铁的冶炼及反应原理。2、化学方程式中有关含杂质的计算。教学难点：实验室模拟炼铁的有关问题教学过程：情境引入：图片引入说明人类生活和生产离不开金属资源。新知探究：一、自学课本 141
2、7 页内容，完成下列问题。1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：磁铁矿 Fe 2O3赤铁矿 FeCO 3菱铁矿 FeS 2黄铁矿 Fe 3O4二、学习课本 P15P16 的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，总结铁冶炼的相关知识。A A B C一氧化碳还原氧化铁引导学生思考、讨论以下问题：（1） 描述有关实验现象；赤 铁 矿 Fe2O3 黄 铁 矿 FeS2 方 铅 矿 PbS 黄 铜 矿 CuFeS2 实验现象是 ；反应方程式： 。（2）试验中有两个酒精灯，哪个先点燃，哪个先熄灭？（3）在实验中采取什么
3、措施来保护环境？装置 C 部分的作用是 （4）为什么加热氧化铁前先通一会儿 CO？停止加热后还要继续通先通一会儿 CO？（5）如何来验证生成产物是铁？（6）装置 B 部分的作用是 （7）如何验证有铁生成？巩固练习：1.工业炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。2.炼铁高炉中发生的反应为：（用化学方程式表示） 。二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题：用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）试着利用其它方法解答本题。归纳：混合物、纯净物和纯度之间的关系：（1）纯净物的质量=_。（2）混合物的质量=_。（3）纯净物的质量分数（
4、又叫纯度）=_。巩固练习：1.在自然界中以单质形式存在的是（ ）A、铁 B、铝 C、镁 D、银2.炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳A B C D3.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是（ ）A. B. C. D.4.高炉炼铁和实验中炼铁不同的是（ ）A所用的铁矿石完全不同 B反应的原理不同C前者得到的铁是混合物，后者得到的铁是纯净物D.前者有气体生成，后者无气体生成应的化学方程式 ，5.某炼钢厂日产含杂质 5%的生铁 3000t，试计算：该 3000t 生铁中含纯铁多少吨？该炼钢厂每天需含 Fe2O3质量分数为 85%的赤铁矿石多少吨？课堂小结：学完本课，你有哪些收获？一 金属的存在二 冶炼钢铁（1）原料：焦炭 石灰石 铁矿石（2）设备：高炉（3）原理：C+O2=CO2高温高温点燃CO2+C=2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2