1、课题 3 溶液的浓度（2）教学目标：知识与技能1.能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）2. 能进行溶质质量分数的计算。过程与方法掌握分析问题、解决问题的方法，能找准各量的关系。情感态度与价值观培养具体问题具体分析的意识教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用教学过程：知识回顾：1.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。3.此公式可以变形 ：溶液质量= （或= 质量+ 质量）。溶质质量= = 溶剂质量= 新知探究：1、教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单
2、计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。【活动】学生导入及解释一、溶质质量分数1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。2 溶质质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）100%3. 溶液质量=溶质质量+ 溶剂质量【活动】溶液稀释问题2、溶液稀释问题（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。1、某工厂化验室需配制 5000g20%的稀盐酸，需要密度为 1.19g/ml 的 38%的盐
3、酸多少毫升？2、现有一种浓硫酸，质量分数是 98，密度是 1.84g/ml.取 10ml 该硫酸可配成 9.8的硫酸多少 g?需加水多少 g?课题 3 溶液的浓度一、教学目标1、知识与技能（1）.掌握一种溶液组成的表示方法溶质质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。（2）.能用质量分数计算溶液稀释问题。（3）.会进行一些涉及化学方程式的计算问题。2、过程与方法（1）.掌握分析问题、解决问题的方法。（2）.能找准各量的关系。3、情感态度与价值观培养具体问题具体分析的意识二、教学重点、难点1、教学重点：溶质质量分数在稀释问题中、化学方程式计算中的应用2、教学难点：溶质质量分数在化学方程式计算中的
4、应用三、教学过程【导入】溶质质量分数上节，我们主要学习了溶质质量分数的概念及简单计算。这节，我们来学习一些稍复杂的计算，那请同学们回忆一下溶质质量分数的概念和公式，并简单说明一下你对该公式的理解。【活动】学生导入及解释一、溶质质量分数1. 概念：溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。2 溶质质量分数 =（溶质质量/溶液质量）100%3. 溶液质量= 溶质质量+ 溶剂质量【活动】溶液稀释问题二、溶液稀释问题（师）溶液的简单计算，上节我们已经做了一些练习，也知道溶液稀释问题的做题依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。那么，下面找六个学生到黑板上进行展示，其余学生在下面进行练习。1、某工厂化验
5、室需配制 5000g20%的稀盐酸，需要密度为 1.19g/ml 的 38%的盐酸多少毫升？2、现有一种浓硫酸，质量分数是 98，密度是 1.84g/ml.取 10ml 该硫酸可配成9.8的硫酸多少 g?需加水多少 g?三、溶质质量分数应用于化学方程式的计算例：1、100g 硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？解：设这种硫酸中溶质的质量是 x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g x65:98=13g:xx=19.6g硫酸的质量分数=（19.6/100）x100%=19.6%答：这种硫酸的质量分数是 19.6%.2、为测定一瓶浓盐酸的质量分数，某同
6、学取 20ml 密度为 1.19g/ml 的该盐酸与大理石反应，共用去含碳酸钙 85的大理石 7.1g,计算该盐酸的溶质质量分数？解： 设这种盐酸的质量分数是 w%.CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 2X36.57.1X85% 20X1.19Xw%100:(2x36.5)=(7.1x85%):(20x1.19xw%)盐酸的质量分数 w%=18.5%答：这种盐酸的质量分数是 18.5%.【讲授】溶质质量分数在溶解度中的计算四、溶质质量分数在溶解度中的有关计算例：在 60时，硝酸钾的溶解度是 110g，则在 60时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾 的质量分数是多少？解：硝酸钾的质
7、量分数=110/(110+100)x100%=52.4%答：硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 52.4%.【活动】练习有 100g 硝酸钾溶液，其溶质质量分数为 10，计算经过下列变化后，溶液中溶质质量分数是多少？1.向原溶液中加 10g 硝酸钾晶体，完全溶解后，溶液中溶质质量分数是（ ）2.向原溶液中加 10g 水，求此时溶液中溶质质量分数是（ ）3.若同时向原溶液中加入 10g 水和 10g 硝酸钾晶体，硝酸钾完全溶解，质量分数是（ ）【作业】作业课本：4、5 、6巩固练习：1.（课后练习与应用第 5 题）：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析：这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？解：对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。2.（课后练习与应用第 6 题） 。解：练一练：1.100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？2.40g10%NaOH 溶液跟多少克 10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？(NaOH + HCl = NaCl + H2O)课堂小结：发生化学变化时,计算溶质质量分数的方法1.先判断溶质是什么,再求溶质的质量分数。2.先求出溶质质量和溶液质量,再用公式求溶质的质量分数(注意弄清楚要求得是哪种物质的质量分数)