1、江苏省南京市玄武区 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.大量排放下列气体会造成酸雨的是（ ） A.一氧化碳 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气【答案】C 【考点】酸雨的产生、危害及防治 【解析】【解答】形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。故答案为：C。【分析】根据空气污染物的种类分析。2.取少量以下调味品各放入水中，不可能得到溶液的是（ ） A.食盐 B.蔗糖 C.白醋 D.芝麻油【答案】D 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意
2、；C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、芝麻油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶液的定义分析。3.下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ） A. B. C. D.【答案】B 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】A.禁止吸烟。表示“禁止燃放鞭炮” 的是 B.C.易燃，易爆。D.禁止烟火。【分析】根据图标所表示的含义分析。4.决定元素种类的是原子中的（ ） A.电子数 B.相对质量 C.中子数 D.质子数【答案】D 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原
3、子的总称 ,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数。故答案为：D。【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。5.下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（ ） A.用活性炭除去冰箱异味 B.用氮气作食品包装袋中的填充气C.用碳素墨水作书写文字档案的墨水 D.用一氧化碳作燃料【答案】A 【考点】氮气及稀有气体的用途，碳单质的性质和用途 【解析】【解答】A、用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；B、用氮气作食品包装袋的填充气，是利用了氮气的化
4、学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；C、用碳素墨水写文字档案便于保存，是利用了常温下碳化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；D、一氧化碳具有可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。6.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是（ ） A.瓶中溶液的溶质减少 B.瓶中 CO2 气体的溶解度减小C.瓶中溶液的质量减小 D.瓶中溶液是 CO2 的不饱和溶液【
5、答案】D 【考点】溶解度的影响因素 【解析】【解答】气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C 不符合题意，D 符合题意。故答案为：D。【分析】根据二氧化碳的溶解度受温度的影响因素分析；根据饱和溶液不饱和溶液定义分析。7.按下列装置或操作进行实验，不能达到相应目的是（ ） A. 收集 H2 B. O2 验满C. 配制 7.4Ca(OH) 2 溶液 D. 检验 CO2【答案】C 【考点】常用气体的收集方法，氧气的检验和验满 【解
6、析】【解答】A、氢气密度比空气小，应选用向下排空气法收集，图中所示装置符合题意，按图中装置实验能达到对应目的；B、检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，图中所示装置符合题意，按图中装置实验能达到对应目的；C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到 0.2g，将 5.6g 氧化钙放入 94.4g 水中，生成 7.4g 氢氧化钙，最多只能溶解的质量不到 0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于 7.4%，按图中装置实验不能达到对应目的；D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出” ，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，除去 CO 中的 CO2 ， 可选用氢氧化钠溶液，图
7、中所示装置除杂试剂、进气与出气方向均符合题意，按图中装置实验能达到对应目的。故答案为：C。【分析】根据氢气的收集方法分析；根据氧气的验满方法分析；根据配制溶液的方法步骤分析；根据检验二氧化碳的方法分析。8.下列说法错误的是（ ） A.把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点B.用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液C.墙内开花墙外香说明分子是不断运动的D.生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点【答案】B 【考点】乳化现象与乳化作用，分子的定义与分子的特性 【解析】【解答】A、合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，不符合题意；B、清洗剂是乳化剂能使油污形
8、成乳浊液，符合题意；C、分子是不断运动所以墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动，不符合题意；D、生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据合金的性质分析；根据分子的性质分析；根据物质燃烧的条件分析。9.如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是( )A. 汞属于非金属元素 B. 汞的核电荷数为 80C. 汞的相对原子质量为 200.6g D. 在化学反应中，汞原子容易得到电子【答案】B 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，是唯一一种
9、常温下是液态的金属元素，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞的原子序数为 80，根据原子序数=核电荷数可知，汞的核电荷数为 80，符合题意；C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g” ，不符合题意；D、从汞原子的结构示意图可知，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去电子，不符合题意。、故答案为：B。【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数质子数核电荷数电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据微粒结构示意图分析，在原子中质子数电子数。10.下列处理事故的方法中错误的是（ ） A.炒菜时油
10、锅着火，用锅盖盖灭B.室内起火时，应迅速打开所有门窗通风C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器D.厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风【答案】B 【考点】灭火的原理和方法 【解析】【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不符合题意；B、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，符合题意；C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，不符合题意；D、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气对流，可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆
11、炸极限，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据燃烧与灭火的方法及原理分析。11.把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中， X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y（NO 3）2 和 Z（NO 3） 2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. XYZ B. YZ X C. YX Z D. XZY【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X 、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，说明 X、Y 的活动性位于氢前，Z 位于氢后；取过量 X 放入
12、Y（NO 3） 2 和 Z（NO 3） 2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z，说明 X 可以把 Z 置换出来，不能置换 Y，说明 X 的活动性比 Z 强，但比 Y 弱，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：YX Z ；故选：C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此来分析问题12.早期治疗疟疾的原料是奎宁碱（化学式为 C20H24N2O2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为 C15H22O5），下列说法正确的是（ ） A.奎宁碱的相对分子质量为 324gB.青蒿素中碳、氢、氧三种元素
13、的原子个数比是 15225C.青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成D.奎宁碱和青蒿素分别在足量氧气中完全燃烧的产物相同【答案】B 【考点】化学式的相关计算 【解析】【解答】A、相对分子质量的单位是“1” 而不是“g”，通常省略，不符合题意；B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 15225 ，符合题意；C、由物质的化学式可知，原子构成分子，一个青蒿素分子由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成，不符合题意；D、奎宁碱( 化学式为 C20H24N2O2)含有碳、氢、氮、氧四种元素，青蒿素含有碳、氢、氧三种元素，故完全燃烧的产物不同，不符合题意。故答案为
14、：B。【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为 1，不是 g。13.为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D【答案】C 【考点】物质除杂或净化的探究 【解析】【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质且二氧化碳中的一氧化碳不能点燃，不符合
15、题意；B、Zn 能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、氯化钠易溶于水，CaCO 3 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法进行分离除杂，符合题意；D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。14.下列是小强同学设计的“ 家庭小实验”方案，其中不可行的是（ ） A.用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质探究铁生锈的条
16、件B.将铅笔芯粉末放入锁芯，使锁开启更灵活C.用淬火后的钢针制钓鱼钩D.用肥皂水检验软水和硬水【答案】C 【考点】硬水与软水，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】A、探究铁生锈的条件需要对比实验，故用铁钉、植物油、蒸馏水、棉花、氯化钙等物质可以探究铁生锈的条件，不符合题意；B、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，石墨具有润滑性，将铅笔芯粉末放入锁芯，可使锁开启更灵活，方案可行，不符合题意；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能制作钓鱼钩，方案不可行，符合题意；D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，不能用食盐水检验硬水和软水，应用肥皂水，方案可行，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据铁生锈条
17、件分析；根据碳的性质分析；根据软水和硬水的检验方法分析。15.为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物已略去）。 从图中分析得出的下列结论中，正确的是（ ）A.化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素 B.I、II、中都消耗了二氧化碳C.循环过程中不需要吸收能量 D.涉及的化学反应中元素的化合价不变【答案】A 【考点】物质的相互转化和制备 【解析】【解答】A、化合物甲由氢气（含有氢元素）和二氧化碳（含有碳元素和氧元素）化合生成，那么甲含有碳、氢、氧三种元素，符合题意；B、二氧化碳是循环使用的，那么就有消耗和生成，不符合题意；C、光为能量，要吸收，不符合题意；D
18、、氢元素在氢气中化合价为 0，在化合物甲中一定不为 0，化合价是改变的，不符合题意。【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素种类不变；根据化合价的计算方法分析。二、综合题16.化学是一门以实验为基础的科学，请回答问题：（1 ）写出实验室用 A 装置制氧气的化学方程式_。 （2 ）实验室现用 B 装置制取二氧化碳气体，多孔塑料片上面放置石灰石，打开止水夹 M，取下左侧的橡胶塞，向 U 型管内加入稀盐酸，U 型管内发生反应的化学方程式为_，一段时间后，关闭 M 后，呈现的现象是_，该装置的优点是_。若用 C 装置收集该气体，气体应从 _（填“a”或“b”）端通入。 （3 ）有人提出工业生产上
19、回收利用空气中 CO2 的构想：把空气吹入饱和碳酸钠溶液中，溶液可吸收 CO2生成碳酸氢钠（NaHCO 3）；加热碳酸氢钠分解放出 CO2 并生成碳酸钠等；CO 2 在合成塔内与氢气反应生成甲醇。分解池中发生的化学方程式为_。合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为 31 11，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为_。该流程中能循环利用的物质是水和_。【答案】（1）2KClO 3 2KCl + 3O2（2 ） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；U 型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止；随开随用、随关随停；b（3 ） 2NaHC
20、O3 Na2CO3+ CO2+ H2O；141 ；碳酸钠或 Na2CO3 【考点】物质的相互转化和制备 【解析】【解答】（1）写出实验室用 A 装置制氧气，试管口没有塞棉花，故用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为：2KClO 3 2KCl + 3O2；(2)多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹 M，取下左侧的橡胶塞，向 U 型管内加入稀盐酸，U 型管内发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，一段时间后，关闭 M 后，呈现的现象是 U 型管的左侧液面上升右侧液面下降，固液分离，反应停止，原因是关闭 M 后，生成的二氧化碳使的压强增大，将液体与固体
21、分离；二氧化碳密度比空气大，若用 C 装置收集该气体，气体应从 b 端通入；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO 3 Na2CO3+ CO2+ H2O；合成塔中参加反应的氢气、二氧化碳与生成的甲醇和水的分子个数比为 3:1:1:1，则甲醇中的氢原子相对个数是 4，碳原子的相对个数是 1，氧原子的相对个数是 1，则甲醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为 1:4:1；反应过程中，碳酸钠和水二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此该流程中能循环利用的物质是水和碳酸钠。【分析】根据氧气和二氧化碳的制取原理分析；根据气体的收集方法分析
22、；根据流程图中各步骤的物质间的反应过程分析。17.随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题： （1 ）倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的是_。A 提倡使用节能灯B.广泛使用一次性筷子 C.利用和开发太阳能、风能等能源 D.选择步行、骑自行车等方式出行 （2 ）天然气（主要成分是 CH4）是家庭常用的燃料。若 32g CH4 完全燃烧，至少需要氧气的质量是_已知标准状况下，氧气的密度是 1.4g/L，则在标准状况下，32g CH4 完全燃烧，理论上需要空气多少升？（计算结果保留一位小数，写出计算过程）_ （3 ）高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下
23、列问题：I、图中标示的物质中为金属材料的是_（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是_。II、修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号）；A铝土矿 （主要成分 Al2O3） B.辉铜矿（主要成分 Cu2S）C.菱铁矿 （主要成分 FeCO3） D.磁铁矿 （主要成分 Fe3O 4）III 、高铁酸钠（Na 2FeO4）是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效” 消毒剂。高铁酸钠中铁元素化合价为_。 （4 ）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则
24、滤渣中一定含有_。 【答案】（1）A 、C、D（2 ） 128g；457.1L（3 ） ；阻碍了铁与氧气和水接触； AD；+6 价（4 ）铜和铁（Cu 和 Fe） 【考点】金属活动性顺序及其应用，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能、风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的，故答案为：ACD；（1）甲烷中碳元素的质量分数为 ；（2 ）设完全燃烧 16g 甲烷，最少需要氧气的质量为 x，CH4+ 2O2 CO2+2H2O16 6432g x， =128g，则
25、需空气的体积为 ；（3 ）I、钢轨是由金属材料制成的；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；II、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质，故铝土矿 （主要成分 A12O3）、磁铁矿 （主要成分 Fe3O 4）均属于氧化物；III、在 Na2FeO4 中，Na 元素的化合价为+1 价， O 元素的化合价为 -2 价，设该化合物中 Fe 元素的化合价为 x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为 0，则（+1 ）2+x+（-2 ）4=0 解得 x=+6；(4)由于金属的活动性大小是：锌 铁铜，将一定质
26、量的锌粒投入含有Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后锌再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，应该是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。【分析】根据化学方程式的计算步骤分析；根据金属材料包括合金和纯金属分析；根据化合价的计算方法分析；根据金属活动性顺序中强金属可与弱金属盐溶液反应分析。18.物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。 （1 ）请你仿照下表中的示例，找出 CO2、CH 4、C 2H2（乙炔）、C 2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。规律 排
27、序示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C 2H4（乙烯）、C 2H2（乙炔）、CH 4_ _ _（2 ）由 CH4、CO 、H 2 中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后，生成的 CO2 和 H2O 的质量之比是11 9，下列判断中正确的是_。 A. 原气体可能是 H2 和 CH4 的混合物 B. 原气体中一定含有 CH4C. 原气体中若含有 CO，则一定含有 H2D. 气体中若同时含有 CH4、CO 和 H2 ， 则 CO 与 H2 的质量之比为 71【答案】（1）相对分子质量由大到小； CO2、C 2H4、C 2H2、CH 4；一个分子中原子个数由多到少；C2H4、CH 4、C 2
28、H2、CO 2（其他合理的均可）（2 ） C,D 【考点】相对原子质量和相对分子质量 【解析】【解答】(1)CO 2、CH 4、C 2H2(乙炔)、C 2H4(乙烯) 这四种气体相对分子质量分别是：44、 16、 26、28；所以相对分子质量由小到大的顺序是 CH4、C 2H2、C 2H4、CO 2；CO2、CH 4、C 2H2(乙炔)、C 2H4(乙烯)这四种气体一个分子中所含原子个数分别是 6、5、4、3 ；所以一个分子分子中所含原子个数由多到的少顺序是 C2H4、CH 4、 C2H2、CO 2；故规律排列为：规律 排列顺序标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C 2H2、C 2H4、C
29、O 2每个分子中含的原子总数由多到少 C2H4、CH 4、C 2H2、CO 2;(2)生成的二氧化碳和水的质量比为 11:9，则碳元素和氢元素的质量比为：(11 ):(9 )=3:1，故碳氢原子的个数比为： ，A、H 2 和 CH4 混合物中原子个数比小于 1:4，错误；B、原气体中可以是 CO 和 H2 氢气的混合物，一个一氧化碳分子和两个氢分子，就可以是碳氢原子个数比为 4，错误；C、原气体中若含有 CO，则一定含有 H2 ， 碳氢原子个数比可以达到 1:4，正确；D、甲烷 CH4 中碳氢原子个数比为 1:4，7 分质量的一氧化碳中碳原子的个数为 7 ，一份质量的氢气中氢原子个数为 1，碳
30、氢原子个数比为 1:4，正确。【分析】根据相对分子质量定义分析；根据物质的相对质量与原子个数、相对原子质量的关系分析。19.人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：如下图所示，三个实验分别用到水。（1 ）请回答：实验 A 中热水的作用是提供热量和_。实验 B 能说明 CO2 可溶于水，同时发生的化学反应方程式为_。实验 C，滴加水后看到 U 型管中_（填“左边” 或 “右边” ）液面升高。（2 ）如下图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：t 1时，甲的溶解度是_。下列说法一定正确的是 _A甲的溶解度比乙的溶解度大 B.t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分
31、数相等C.常温下，乙易溶于水 D.从 t2 降至 t1，甲、乙溶液中均有晶体析出某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t 2时，取 4.0g 甲和 4.0g 乙分别放入两只小烧杯中，各加入 10mL 水（水的密度为 1g/mL），用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案_“是” 还是“否”可行 ?并说明由_。甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，_，然后过滤。【答案】（1）隔绝氧气；CO 2 + H2O = H2CO3；左边（2 ） 20g；BC ；可行；t 2时 4g 甲能溶解在 10g 水中形成溶液，而 4g 乙不能全部溶解在 10g 水中形成溶液；降温结晶 【考点】
32、溶解时的吸热或放热现象，燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】（1）根据对照试验变量要唯一，实验 A 中铜片上的白磷和水里的白磷对照，探究燃烧是否需要氧气，所以热水的作用是提供热量和隔绝氧气；实验 B 能说明 CO2 可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 CO2 + H2O = H2CO3；硝酸铵固体溶于水要吸收热量，实验 C，滴加水后锥形瓶中的气体温度降低，体积减小，瓶内压强较小，所以看到 U 型管中左边液面升高；（2）从图像信息可知，t1时，甲的溶解度是 20g；A、没有指明温度，无法比较甲的溶解度比乙的溶解度；B、根据溶解度曲线的意义可知，t 1时，甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的溶质
33、的质量分数相等；C、从图像信息可知，常温下，乙的溶解度大于 10g，易溶于水 ，正确；D、没有指明是不是饱和溶液，错误。【分析】根据燃烧的条件分析；根据二氧化碳的性质分析；根据硝酸铵溶解吸热分析；根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。20.某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用 98%的浓硫酸
34、、黄铜样品进行下列实验并计算。（1 ）实验：配制 150g 9.8%的稀硫酸。 计算：需要浓硫酸约 8.2mL；需要水的体积为_mL（取整数值）量取浓硫酸和水：用量筒量取 8.2mL 浓硫酸和一定体积的水。如果量取 98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_9.8%（填“大于”、“小于”或“ 等于”）。_ 。装瓶贴标签。（2 ）实验：用下图 1 所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是：_；实验操作步骤有：记录量气管 D 的液面位置；检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管 D 的液面
35、位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是_（填序号）；记录量气管 D 的液面位置时，除视线平视外，还应 _；（3 ） B 中发生反应的化学方程式为_； （4 ）若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为 V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的_； A. 加入的稀硫酸的质量分数 B. 反应后 B 中剩余固体的质量C. 实验前反应装置中空气的体积 D. 实验条件下氢气的密度 （5 ）小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图 2 所示，改进的目的是_。 【答案】（1）135；小于
36、；混匀（2 ）除去表面的氧化膜； ；调节量气管的液面使 C、D 装置两边液面相平（3 ） Zn +H2SO4 = ZnSO4+H2（4 ） B,D（5 ）消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【解答】实验、计算：设需要浓硫酸的质量为 x ，x98%=150g9.8% 解得：x=15g，需要水的体积为 150g-15g=135g；俯视读数会使量取得浓硫酸体积偏小，会导致所配溶液溶质质量分数小于9.8%；混匀：稀释时一定要强浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌；装瓶贴标签，该溶液是 9.8%的硫酸溶液，标签为： ；实验、(2)
37、 实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是除去合金表面的氧化膜；要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；记录量气管 D 的液面位置；由 A 向 B 滴加足量试剂；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管 D 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；所以顺序为：；记录量气管 D 的液面位置时，除视线平视外，还应使调节量气管的液面使 C、D 装置两边液面相平；(3)依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行，所用的酸可以是稀硫酸，发生反应的化学方程式为：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2；(4) 求出合金中锌、铜的质量
38、分数，还要用到反应后 B 中剩余固体的质量和实验条件下氢气的密度；(5) 改进的目的是消除了加入稀硫酸的体积对测得的氢气体积的影响，使实验结果更准确。【分析】根据一定溶质质量分数溶液配制的步骤及注意事项分析；根据量筒的正确使用方法分析；根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应分析。三、推断题21.如下图所示是初中常见化学物质间的转化关系( 部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中 AE 均为氧化物，且 A、C 组成元素相同， E 中两种元素的质量比为 7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题：（1 ） F 的化学式可能是 _。 （2 ）反应中 B 物质的作用是 _。 （3 ）反
39、应中属于置换反应的是 _。 （4 ）反应的化学方程式是 _。 【答案】（1）HCl 或 H2SO4（2 ）催化作用（3 ） 和（4 ） 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 【考点】物质的鉴别、推断 【解析】【解答】根据“AE 均为氧化物，且 A、C 组成元素相同， E 中两种元素的质量比为 7:3；甲、乙、丙、丁均为单质”，则推测 A、C 可能为双氧水、水，则乙为氧气，E 为氧化铁，丁为碳，则 D 为二氧化碳，丙为铁；则 F 为酸，甲为氢气，代入检验，正确。则：（1）根据分析，F 为酸，则 F 的化学式可能是 HCl或 H2SO4；（2）反应中 B 物质可能为二氧化锰，故其作用是催化作用；（
40、3）反应为双氧水分解生成水和氧气，为分解反应；反应为水通电生成氢气和氧气，为分解反应；反应为铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，为置换反应；反应为氧气和碳反应生成二氧化碳，为化合反应；反应是二氧化碳与水光合作用生成氧气和有机物；反应为氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，为置换反应；故其中属于置换反应的是；（4）根据分析，反应 的化学方程式为 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2。【分析】物质的推断主要是根据已知的实验步骤和实验现象，找出突破口，然后运用物质的特性进行分析推理，判断未知物质或被检验的样品中所的物质。掌握常见物质的性质及物质间相互转化是解题关键。本题的突破口为 A 和 C、E 这三种物质，由此推导其他物质。