1、北京市东城区 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.空气中含量最多的是（ ） A.O2 B.N2 C.稀有气体 D.CO2【答案】B 【考点】空气的组成 【解析】【解答】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼一般不与其它物质发生化学反应；故答案为：B。【分析】根据空气的各成分及含量分析。2.下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是（ ） A.木炭 B.硫 C.红磷 D.铁丝【答案】C 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【解析】【解答】A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热状态，没有白烟，不符合题意；B、硫在空气中
2、燃烧，产生淡蓝色火焰，没有白烟，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，符合题意；D、铁在空气中只能烧至发红，没有白烟，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据木炭、硫、磷、铁丝分别在空气或氧气中燃烧的现象分析。3.下列气体中，能供给动植物呼吸的是（ ） A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2【答案】B 【考点】氧气的用途 【解析】【解答】解：A、氢气不能供给呼吸，故选项错误；B、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故选项错误；D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故选项错误故选 B【分析】空气中各成分的体积分数分
3、别是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和其它杂质 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸4.下列物质中，属于氧化物的是（ ） A.NaCl B.CuO C.KOH D.H2SO4【答案】B 【考点】从组成上识别氧化物 【解析】【解答】A、NaCl 中由两种元素组成，没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；B、CuO 中由两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，符合题意；C、 KOH 中由三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，不符合题意；D、H 2SO4 中由三种元素，也含氧元素
4、，但不属于氧化物，属于酸，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。5.下列化学实验操作错误的是（ ） A. 倾倒液体 B. 读液体体积C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸【答案】D 【考点】实验室常见的仪器及使用，稀释浓硫酸 【解析】【解答】A、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，不符合题意；B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，不符合题意；C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切
5、不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，符合题意。故答案为：D。【分析】根据液体药品取用方法、量筒的使用、酒精灯的使用方法、浓硫酸的稀释方法分析。6.铝是地壳中含量最多的金属元素。已知一种铝原子的原子核内有 13 个质子和 14 个中子，则该铝原子的原子核外电子数为( ) A.13 B.14 C.18 D.27【答案】A 【考点】原子的定义与构成 【解析】【解答】在原子中，质子数=核外电子数，铝原子的原子核内有 13 个质子，故核外电子数也为13 。故答案为：A。【分析】根据原子的
6、构成分析。7.患有骨质疏松的病人，主要原因是体内缺少（ ） A.铁元素 B.锌元素 C.钙元素 D.铜元素【答案】C 【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，不符合题意；B、锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所符合题意；D、铜元素与患骨质疏松病无关，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据人体中元素及作用分析。8.下列微粒中，能表示 2 个氢原子的是（ ） A. 2H B. 2H+ C
7、. H2O D. 2H2【答案】A 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】由分子的表示方法，符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为 2H2。故答案为：D。【分析】题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易9.浓盐酸具有的性质是（ ） A.挥发性 B.吸水性 C.导热性 D.延展性【答案】A 【考点】酸的物理性质及用途 【解析】【解答】A、挥发性浓盐酸不需要通过化学变化就能表现出来，是物理性质，符合题意；B、浓盐酸不具有吸水性，不符合题意；C、浓盐酸不具有导热性，不符合
8、题意；D、浓盐酸不具有延展性，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据浓盐酸的性质分析。10.下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石【答案】A 【考点】常见碱的特性和用途 【解析】【解答】解：A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构故选； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性故不选；C、食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；D、大理石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料故不选故选 A【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和选择碱性物质时还要综合考虑这种物
9、质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等11.氢氧化钠的俗称是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.石灰石【答案】B 【考点】物质的名称与俗名 【解析】【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；B、烧碱是氢氧化钠俗称，符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；D、石灰石主要成分是碳酸钙，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据氢氧化钠的俗名分析。12.能除去铁锈的试剂是（ ） A.氯化钠溶液 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.稀硫酸【答案】D 【考点】酸的化学性质 【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，不符合题意；B、铁锈的主要成分是氧
10、化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，不符合题意；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，符合题意。故答案为：D。【分析】根据酸的性质分析。13.明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的四种金属中金属活动性最强的是（ ） A.铁 B.金 C.铜 D.锌【答案】D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】由根据金属活动性顺序可知，金属活动性大小为：锌铁铜金，故答案为：D。【分析】根据金属活动性顺序表分析。14.下列不属于
11、二氧化碳（或干冰）用途的是（ ） A.人工降雨 B.灭火 C.火箭燃料 D.制碳酸饮料【答案】C 【考点】二氧化碳的用途 【解析】【解答】A、固体二氧化碳升华吸热，能用于人工降雨，不符合题意；B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，能用于灭火，不符合题意；C、二氧化碳不具有可燃性，不能用作火箭燃料，符合题意；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制碳酸饮料，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据二氧化碳的用途分析。15.从海水中提取镁的反应之一：MgCl 2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，该反应属于（ ） A.化合反应 B.复分解反应 C.置换反应 D.分解反应【答案】B 【考点】复
12、分解反应及其应用 【解析】【解答】因为该反应是两种化合物相互交换成分，得到两种新的化合物的反应，故该反应属于复分解反应，故答案为：B【分析】根据复分解反应定义分析。16.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写错误的是（ ） A. B. C. D.【答案】B 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】A、硝酸铜中铜元素的化合价为+ 2 价，硝酸根为- 1 价，根据化学式中正负化合价代数和为 0 的原则，硝酸铜的化学式为 Cu(NO3)2 ， 不符合题意；B、氯化铁中铁元素的化合价为+3 价，氯元素的化合价为-1 价，根据化学式中正负化合价代数和为 0 的原则，氯化铁的化学式为 FeCl3 ，
13、 不符合题意；C、氢氧化钾中钾元素的化合价为+ 1 价，氢氧根的化合价为 1 价，根据化学式中正负化合价代数和为 0的原则，氢氧化钾的化学式为 KOH，不符合题意；D、氧化镁中氧元素的化合价为-2 价，镁元素的化合价为+2 价，根据化学式中正负化合价代数和为 0 的原则，氧化的化学 MgO，不符合题意。故答案为：B。【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。17.根据化学方程式：2H 2O2 2H2O + O2，无法获取的信息是（ ） A.反应所需条件 B.生成物氧气的状态C.生成水和氧气的分子个数比 D
14、.氧气可助燃【答案】D 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】A、根据该化学方程式可知，此反应条件是二氧化锰做催化剂，不合题意；B、由生成物化学式后的气体符号可知，生成物氧气是气体，不合题意；C、由化学方程式可知，生成的水与氧气的分子个数比即为化学计量数之比，即 2:1，不合题意；D、在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，符合题意。故答案为：D。【分析】根据化学方程式表示的含义分析。18.X，Y 两种固体溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A.X 的溶解度比 Y 的溶解度大B.t2时， X 溶液的浓度比 Y 溶液的浓度大C.在交点 M 处，表示
15、t1时，X、Y 的溶解度相等D.将 t1 时 X 的饱和溶液升温至 t2，溶质的质量分数增大【答案】C 【考点】固体溶解度曲线及其作用 【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，不符合题意；B、 t2时，X 、Y 溶液的状态不能确定，所以浓度的大小无法确定，不符合题意；C、在交点 M 处， X、Y 两物质的溶解度相等，符合题意；D、X 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t1时 X 的饱和溶液升温至 t2，溶质的质量分数不变，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结
16、晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。19.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的这种黑色物质能灭火的原因是（ ） A.使楼板隔绝了氧气 B.该黑色物质可以燃烧C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物【答案】A 【考点】灭火的原理和方法 【解析】【解答】A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气
17、而无法燃烧，符合题意；B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，不符合题意；C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，不符合题意；D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，不符合题意。故答案为：A。【分析】根据灭火的原理分析，灭火原理包括撤离可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下。20.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A.证明可燃物燃烧需要氧气 B.比较 Fe、Cu 、Ag 的金属活动性 C.比较碘在水和汽油中的溶解情况 D.鉴别稀盐酸与石灰水
18、 【答案】A 【考点】金属活动性顺序及其应用，燃烧与燃烧的条件，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】A、实验过程中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不能说明燃烧需要氧气，不能达到实验目的；B、向硝酸银溶液中加入铜丝时，铜丝表面附着一层银白色固体，说明铜比银活泼，再加入铁丝时，铁丝表面附着一层黑色固体，说明铁比铜活泼，能够达到实验目的；C、碘不溶于水，但溶于汽油，能达到实验目的；D、实验过程中稀盐酸与碳酸钠反应产生气泡，石灰水与碳酸钠反应有白色沉淀产生，能达到实验目的。故答案为：A。【分析】根据对比实验的设计要求分析，在设计对比实验时要注意变量的控制，保证每组实验变量的唯一性。二
19、、综合题21.水是一种重要的资源。 （1 ）电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是_（填“1”或“2”）。（2 ）水分解的微观示意图如下，方框内应是_（填字母序号）。A B C D（3 ）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_（填字母序号）。A分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_（填“变大”“变小”或 “不变 ”）。【答案】（1）2（2 ） D（3 ） AB；变大 【考点】电解水实验，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】(1)由电解水装置
20、示意图可知，2 试管里的气体是电源上的正极产生的气体，是氧气；(2) 根据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后应该还有四个氢原子，观察选项故答案为：D；(3) 水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。【分析】（1）根据电解水的现象分析；（2 ）根据电解水的结论分析；（3 ）根据水变水蒸气是分子间隔发生变化分析.22.从 “丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 （1 ） “丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程
21、是_（选填“ 物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素 C，其化学式是 C6H8O6 ， 维生素 C 中碳元素与氧元素的质量比是_；宝石的成分复杂，有一类宝石中含有 Al2O3 ， 其中 Al 的化合价是_。 （2 ）能源合作是“ 一带一路”的重要内容。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_、石油、天然气等。开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下图所利用的新能源的是_。中缅油气管道将石油和天然气输入中国。天然气的主要成分是甲烷（CH 4）,甲烷完全燃烧的化学方程式是_。【答案】（1）物理；34 ；+3（2 ）煤；风能；CH 4+2O2 CO2+2H2O 【考点】有关元素化合价的计算，
22、物理变化、化学变化的特点及其判别，化石燃料的利用与保护 【解析】【解答】（1）丝绸裁剪缝制的过程中没有新的物质生成，是物理变化； 中碳元素与氧元素的质量比为（126）（166 ）=3:4；化合物中元素的化合价的代数和为零，设铝元素的化合价为x，则 2x+（-2）3=0 ，x=+3；（2）化石燃料主要包括煤、石油、天然气；图中利用的新能源的是风能；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O。【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量 原子个数比分析；根据化合价的计算方法分析；（2 ）根据化石燃料的种类及新能源的种类分析；根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析。2
23、3.多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题。 （1 ）认识物质的组成和结构从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有_元素。从微观上看，氧气和二氧化碳都是由_（填“分子 ”、“原子” 或“离子”）构成。（2 ）认识物质的性质如下图所示，将高低两个燃着的蜡烛放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有_。（3 ）辩证地认识物质功过相对论。以二氧化碳的“功”、“ 过”事实分析。“功”： 为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料；“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等。植物光合作用的化学方程式为：6CO 2+6H
24、2O 6O2+X，则 X 的化学式是_；为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害，需要将二氧化碳吸收并加以利用，利用二氧化碳的成功范例是：在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH 3）为原料合成尿素CO(NH 2)2，同时有水生成，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）氧；分子（2 ）不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大（3 ） C6H12O6； CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 【考点】分子和原子的区别和联系，二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】（1）从宏观上看，氧气和二氧化碳都含有氧元素；从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成；（2）向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的蜡烛自下
25、而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质有：密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧；（3）根据反应的化学方程式 6CO2+6H2O 6O2+X，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为 6、12、18 ，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 0、0 、12 ，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 C6H12O6；在高温、高压下，以二氧化碳和氨气（NH 3）为原料合成尿素CO（NH 2） 2，同时有水生成，该反应的化学方程式： CO2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O。【分析】（1）根据物质由元素组成，由分子或原子或离
26、子构成分析；（2 ）根据二氧化碳的性质分析；（3 ）根据质量守恒定律分析。24.请阅读下列短文，并回答问题。酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨雪或其他形式的降水。酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了 pH 低于 5.6的酸性降水。酸雨中的阴离子主要是硝酸根和硫酸根离子，根据两者在酸雨样品中的浓度可以判定降水的主要影响因素是二氧化硫还是氮氧化物。二氧化硫主要来自于矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物主要来自于汽车尾气等污染源。含有硫的煤燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H 2SO3），H 2SO3
27、 在空气中被氧化成硫酸。雷雨闪电时，大气中也会产生少量硝酸。闪电时，氮气与氧气化合生成一氧化氮（NO ），NO 不稳定，在空气中被氧化成二氧化氮（NO 2）。NO 2 是一种红棕色、具有刺激性气味的气体，它可与水反应生成硝酸。酸雨对环境、工农业生产、建筑、森林、植物等危害巨大。依据文章内容，回答下列问题：（1 ） NO2 的物理性质有_。 （2 ） NO 与 NO2 化学性质不同的原因是_。 （3 ） H2SO3 被空气中的氧气氧化为硫酸的化学方程式为_。 （4 ）氮气与氧气化合生成一氧化氮的化学方程式为_ 。 【答案】（1）红棕色、有刺激性气味的气体（2 ）分子构成不同（或分子结构不同）（3
28、 ） 2H2SO3+O2=2H2SO4（4 ） N2+O2 2NO 【考点】分子的定义与分子的特性，化学方程式的书写与配平 【解析】【解答】（1）根据题中信息可知： NO2 的物理性质是红棕色、具有刺激性气味的气体；（2）NO 与 NO2 化学性质不同的原因是分子构成不同（或分子结构不同）；（3）H 2SO3 在空气中转化为硫酸的化学方程式为：O 2+2H2SO32H 2SO4 ；（4）氮气与氧气化合生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N 2+O2 2NO。【分析】（1）根据物理性质定义分析；（2 ）根据分子决定物质化学性质分析；（3 ）根据方程式书写方法分析。25.根据下图所示的实验回答问题。
29、（1 ）甲实验中，进行粗盐提纯实验时，过滤的目的是_ 。 （2 ）乙实验中，验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，在温度和压强相同的条件下，除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制_相同，实验现象是_。 （3 ）丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比_（选择“ 偏大”、“偏小”或“相等”）。 【答案】（1）将固体和液体进行分离（或除去难溶性杂质）（2 ）滴加石灰水的滴数；呼出气体中石灰水变浑浊，空气中不变浑浊（其他合理答案得分）（3 ）偏大 【考点】过滤的原理、方法及其应用，碱的化学性质 【解析】【解答】(1)甲实验中利用过滤的方法除去不溶
30、性杂质； (2)探究人体呼出气体中工氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了待检验的两种气体样品体积相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同。可观察到: 呼出气体使登清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化；(3)用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 PH 越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的 pH 比较偏大。【分析】（1）根据过滤的原理分析；（2 ）根据二氧化碳的验证方法分析；（3 ）根据 pH 试纸的使用方法分
31、析。26.用下图所示装置验证 CO2 能与 NaOH 溶液发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2 的集气瓶中注入过量的 20% NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹（已知：Na 2CO3+ CaCl2 = 2NaCl + CaCO3）。（1 ）打开止水夹后观察到的现象是_。 （2 ）反应后将集气瓶中的混合物过滤，所得滤液中除 CaCl2 外，还存在的溶质有_。 【答案】（1）B 中溶液倒吸进入 A 中，且出现浑浊（2 ） NaCl、NaOH 【考点】二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】(1)推注射器活塞向充满 CO2 的集气瓶中注入过量 20%的 NaOH 溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成
32、碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊；(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2 外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为：NaOH、 NaCl。【分析】（1）根据二氧化碳的性质分析；（2 ）根据反应后溶液的溶质除生成物外还要确定反应物是否有剩余分析。27.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。在实验室，某同学先取 50 mL 一定质量
33、分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料）Na 2SO4 溶液呈中性。（1 ）（猜想与假设）猜想一：Na 2SO4猜想二：Na 2SO4 和 NaOH 猜想三：Na 2SO4 和 CuSO4猜想四：Na 2SO4、CuSO 4 和 NaOH其中猜想不合理的是_，理由是_（用化学方程式表示）。（2 ）（实验方案与验证）实验 实验操作 实验现象 实验结论实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液为无色 猜想_不成立实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入_ 无明显现象 猜想
34、二不成立实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想_成立（3 ）（拓展延伸）将 2.3g 金属钠与足量水反应，可得到氢氧化钠_g。金属钠在保存中应注意的是_。【答案】（1）四；2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 （2 ）三；酚酞溶液；一（3 ） 4；密封（或隔绝空气等） 【考点】碱的化学性质，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】【猜想与假设】将金属钠投入硫酸铜溶液中后，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。若氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，二者都没有剩余则反应后的溶液中溶质只有硫酸钠。若氢氧化钠有剩余，
35、则反应后的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠；若硫酸铜有剩余，反应后的溶液中溶质有硫酸钠、硫酸铜。其中猜想不合理的是猜想四，因为硫酸铜与氢氧化钠能发生复分解反应，所以二者不能共存；【实验方案与验证】实验一：因为硫酸铜溶液是蓝色，所以若滤液为无色，则一定不含硫酸铜，即猜想一或猜想二成立，猜想三不成立；实验二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而该滤液不能使之变色，无明显现象，所以滤液中一定不含氢氧化钠，所以猜想二部成立；实验三：氢氧化钠溶液显碱性，pH7；Na 2SO4 的水溶液呈中性，pH=7，所以若滤液的 pH=7，则猜想一成立； 【拓展延伸】设可得到 xg 的强氧化钠，2Na+2H2
36、O= 2NaOH+H246 802.3 x，解得 =4g；因为金属钠的化学性质活泼，且能与水反应，所以要密封（或隔绝空气等）。【分析】（1）根据能反应的物质不能共存分析；（2 ）根据碱的化学性质分析；（3 ）根据方程式计算的方法步骤分析。三、填空题28.根据酸的五条化学性质回答下列问题。（1 ）写出符合性质的一个反应的化学方程式 _； （2 ）图中的 X 代表一类物质，则 X 为_（填物质类别），请写出符合性质 的一个有硫酸参与反应的化学方程式_； （3 ）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有_ （填离子符号）。 【答案】（1）H 2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2（2 ）碱；2
37、NaOH+H 2SO4 = Na2SO4+2H2O（3 ） H+ 【考点】酸的化学性质，碱的化学性质 【解析】【解答】(1)排在 H 前面的金属能和酸反应生成氢气，如 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2；(2)酸与碱反应能生成盐和水，所以 X 应是碱，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H 2SO4 = Na2SO4+2H2O； (3)酸溶液有相似化学性质的原因是都含有 H+。【分析】（1）根据化学方程式书写方法分析；（2 ）根据碱的定义分析；（3 ）根据酸溶液中都有氢离子分析。四、实验题29.根据下图回答问题。（1 ）仪器 a 的名称是 _。 （2 ）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_ ，收集装置是_（填字母序号）。 【答案】（1）试管（2 ） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；D 【考点】氧气的实验室制法，氧气的收集方法 【解析】【解答】（1）仪器 a 的名称是试管；（2 ）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是 D。【分析】根据实验室制取氧气的方法及氧气收集方法分析。