1、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例 1写出相关离子方程式：少量 NaHCO3与 Ca(OH)2反应；过量 NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及 OH +HCO =CO +H2O 和 CO +Ca2+=CaCO3两次反应。当 3 23 23NaHCO3少量时，定其系数为 1mol，1mol HCO 只能中和 1mol Ca(OH)2中的 1mol OH 生 3 成 1mol CO 和 1mol H2O，1mol CO 和 1mol Ca2+反应生成 1mol CaCO3。所以，离子23 23方程式为 Ca2+OH +HCO =CaCO3+H 2O。
2、当 NaHCO3过量时，Ca(OH) 2为少量，可定 3Ca(OH)2为 1mol，完全中和 1mol Ca(OH)2中的 OH ，需要 2mol HCO ，生成 2mol 的 CO 3和 H2O，其中 1mol CO 和 Ca2+反应生成 1mol CaCO3，另 1mol CO 则以 Na2CO3形23 23 23式存在于溶液中。因此，离子方程式为 Ca2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 。 3 23【答案】Ca 2+OH +HCO =CaCO3+H 2O；Ca 2+2OH +2HCO =CaCO3+2H 2O+CO 3 3232目标型离子方程式书写典例 2写出相关离子
3、方程式向明矾KAl(SO 4)212H2O溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当 Al3+完全沉淀时的离子方程式；当 SO 完全沉淀24时的离子方程式。【解析】本题中涉及三种离子反应：Al 3+3OH =Al(OH)3，Al(OH)3+OH =AlO +2H2O，Ba 2+SO =BaSO4；当 Al3+完全沉淀时，SO 没有完全反应， 2 24 241mol KAl(SO4)2电离产生 1mol Al3+和 2mol SO ，1mol Al3+完全沉淀需要 3mol OH ，即24 需要 mol Ba(OH)2，而 mol Ba(OH)2则电离产生 mol Ba2+
4、，沉淀完 mol Ba2+只需要 mol32 32 32 32 32的 SO ，于是反应的离子方程式为 Al3+ SO + Ba2+3OH =Al(OH)3+ BaSO4，两2432 24 32 32边乘以 2 把系数化为整数即为 2Al3+3SO +3Ba2+6OH =2Al(OH)3+3BaSO 4。1mol 24 KAl(SO4)2电离产生 1mol Al3+和 2mol SO ，当 SO 完全沉淀时，需要 2mol Ba(OH)2，24 24电离产生的 4mol OH 与 Al3+恰好完全反应生成 AlO ，因此，反应的离子方程式为 2Al3+2SO +2Ba2+4OH =AlO +2
5、H2O+2BaSO4。24 2【答案】2Al 3+3SO +3Ba2+6OH =2Al(OH)3+3BaSO 4；24 Al 3+2SO +2Ba2+4OH =AlO +2H2O+2BaSO424 2一几种涉及量的离子方程式的书写方法3定量型离子方程式书写典例 3将 x mol Cl2通入 a mol FeBr2溶液中。当 x0.5a mol 时，反应的离子方程式是_。当 x1.5a mol 时，反应的离子方程式是_。当 xa mol 时，反应的离子方程式是_。【解析】Fe 2+的还原性大于 Br ，通入 Cl2时，先发生反应 Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+，当溶 液中的 Fe2+被
6、完全氧化后，再发生反应 Cl2+2Br =2Cl +Br2。因此，当 x0.5a mol 时，离子方程式为 Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+。x1.5a mol 时，Cl 2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br =6Cl +2Fe3+2Br2。当 x=a mol 时，n(Cl 2)n(FeBr 2)=11。因为 1mol 的 Cl2得到 2mol 电子，而 1mol 的 Fe2+只能失 1mol 电子，则另 1mol 电子只能由 Br来提供，所以参加反应的 Br 只有 1mol，离子方程式为 Cl2+Fe2+Br =2Cl +Fe3+1/2Br2，两边同乘以 2 去分母后得离子
7、方程式为 2Cl2+2Fe2+2Br =4Cl +2Fe3+Br2。 【答案】Cl 2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+3Cl 2+2Fe2+4Br =6Cl +2Fe3+2Br2 2Cl 2+2Fe2+2Br =4Cl +2Fe3+Br2 1向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，盐酸为少量，CO +H+=HCO ；而当 CO 完全转化为 HCO 后23 3 23 3继续滴加则有 HCO +H+=H2O+CO2。因此，盐酸少量时离子方程式为 CO +H+=HCO ， 3 23 3盐酸过量时离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量
8、，23离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2。23【答案】CO +H+=HCO ；CO +2H+=H2O+CO2。23 3 232将 SO2通入 NaOH 溶液中，写出相关离子方程式。【解析】本题中少量的 SO2进入 NaOH 溶液中后，先有 SO2+2OH =SO +H2O，而当 SO2过 23量时则发生反应 SO +SO2+H2O=2HSO 。因此，当 SO2少量时离子方程式为23 3SO2+2OH =SO +H2O；而当 SO2过量时离子方程式为：SO 2+OH =HSO 。 23 3【答案】SO 2+2OH =SO +H2O；SO 2+OH =HSO 。 23 33向 AlCl3
9、溶液中加 NaOH 溶液，写出相关离子方程式。二对点增分集训【解析】开始滴加时，NaOH 为少量，Al 3+3OH =Al(OH)3，而当 Al3+完全转化为 Al(OH)3之后，再滴加 NaOH，则发生反应 Al(OH)3+OH =AlO +2H2O。因此 NaOH 少量时离子方程 2式为 Al3+3OH =Al(OH)3；而当 NaOH 过量时，离子方程式为Al3+4OH =AlO +2H2O。向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3，开始时反应时为 Al3+4OH =AlO 2 +2H2O；继续滴加则发生反应 Al3+3AlO +6H2O=4Al(OH)3。 2 2【答案】Al 3+3OH
10、=Al(OH)3；Al 3+4OH =AlO +2H2O。 24向 NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】少量的 H+加入 AlO 的溶液中，先有 AlO +H+H2O=Al(OH)3，而当 AlO 2 2完全转化为 Al(OH)3之后，又有 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程 2式为 AlO +H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程式为 AlO +4H+=Al3+2H2O。 2 2向盐酸中滴加 NaAlO2溶液，开始时反应为 AlO +4H+=Al3+2H2O；当 H+全部反应完再滴加 2NaAlO2溶液时，发生反应 Al3+3
11、AlO +6H2O=4Al(OH)3。 2【答案】AlO +H+H2O=Al(OH)3；AlO +4H+=Al3+2H2O。 2 25已知 Ca3(PO4)2、CaHPO 4均不溶于水，且 Ca3(PO4)2溶解度比 CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与 0.15molL1的 NaOH 溶液等体积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H 2PO +3OH =HPO +PO +3H2O，两边同乘 4 24 34以 3 再加 3 个 Ca+，于是得离子方程式为 3Ca2+6H2PO +9OH =Ca3(P
12、O4) 4 2+PO +3HPO +9H2O。易错写为 5Ca2+4H2PO +6OH =Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是34 24 4 未考虑 Ca2+与 H2PO 的配比。 4【答案】3Ca 2+6H2PO +9OH =Ca3(PO4)2+PO +3HPO +9H2O 4 34 246将 x mol Fe 加入含 a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当 x0.25a mol 时，反应的离子方程式是_。（2）当 x0.375a mol 时，反应的离子方程式是_。（3）把 6.72g 铁粉放入 100mL 4molL1的稀硝酸中，反应的离子方程
13、式是_。【解析】将 Fe 加入 HNO3的稀溶液中后，Fe+4H +NO =Fe3+NO+2H 2O，HNO 3反应完后继 3续加入 Fe 粉，则有 Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当 x0.25a mol 时，反应的离子方程式为 Fe+4H+NO =Fe3+NO+2H 2O。（2）当 x0.375a mol 时，反应的离子方程式为 33Fe+8H+2NO =3Fe2+2NO+4H 2O；（3）当 Fe 的量对于反应过量而对于反应不足时， 3产物中既有 Fe3+也有 Fe2+。发生反应的有：0.1Fe+0.4H+0.1NO =0.1Fe3+0.1NO+0.2H 2O ；0.02Fe+0.04Fe 3+=0.06Fe2+ 3；+得总反应为 0.12Fe+0.4H+0.1NO =0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H 2O，经化 3简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH +5NO =3Fe3+3Fe2+5NO+10H 2O 3【答案】 （1）Fe+4H +NO =Fe3+NO+2H 2O 3（2）3Fe+8H +2NO =3Fe2+2NO+4H 2O 3（3）6Fe+2OH +5NO =3Fe3+3Fe2+5NO+10H 2O 3