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2019届高考化学专题六《溶液中电荷守恒的应用》精准培优专练(含答案)

1、培优点六 溶液中电荷守恒的应用1溶液中离子浓度的大小判断典例 1用 0.1molL1的盐酸滴定 0.1molL1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )A c(NH )c(Cl ), c(OH )c(H+)4B c(NH ) c(Cl ), c(OH ) c(H+) 4C c(Cl )c(NH ), c(OH )c(H+)4D c(Cl )c(NH ), c(H+)c(OH ) 4【解析】反应过程中,溶液中的离子为 Cl 、NH 、H +、OH ,根据电荷守恒 c(NH )4 4+c(H+) c(Cl )+c(OH ),不可能出现阴离子均大于阳离子的情况。【答案】C2溶质的组成、确定离子类别

2、的判断典例 2今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH 、Cl 、Mg 2+、Ba 2+、CO 、SO 。现取三份 100mL溶液进行如下实验: 4 23 24(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量 NaOH溶液加热后,收集到气体 0.68g;(3)第三份加足量 BaCl2溶液后,得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( )AK +一定存在 B100mL 溶液中含 0.6g CO23CCl 不可能存在 DBa 2+一定不存在,Mg 2+可能存在【解析】说 明 溶 液 中 可 能 存 在

3、 Cl 、 SO 、 CO 等 离 子 。 据 (2)知 NH +OH2 4 2 3 4NH3 +H2O, 则 NH 物 质 的 量 为 0.04mol。 据 ( 3) 知 BaSO4: 2.33g(0.01mol), 即= = = 4100mL溶 液 中 含 有 0.01mol SO ; BaCO3为 6.27g 2.33g 3.94g(0.02mol), 即 CO 有2 4 2 30.02mol; Ba2+、 Mg2+不 会 存 在 , Cl 可能存在。由于 n(NH )c(HCO )c(CO )c(H2CO3)3 23B0.1molL 1NaHCO3溶液与 0.1molL1NaOH溶液等

4、体积混合: c(Na+)2 c(CO )23+c(HCO )+2c(H2CO3)3C 0.1molL1NaHCO3溶 液 与 0.2molL1NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 : c(Na )c(OH )+ 0.05molL1c(CO )c(HCO )23 3D0.2molL 1NaHCO3溶液与 0.1molL1NaOH溶液等体积混合: c(CO )+2c(OH )23 c(HCO )+33c(H2CO3)+c(H+)【解析】A 项 , NaHCO3溶 液 显 碱 性 , 所 以 HCO 水 解 大 于 电 离 , 则 c(H2CO3)c(CO3), 错 误 ; B 项 , 两 者 反

5、应 后 为 Na2CO3溶 液 , 由 物 料 守 恒 知 , c(Na+) 2c(CO )23 23+2c(HCO )+2c(H2CO3), 错 误 ; C 项 , 反 应 后 的 溶 液 为 0.05molL1 Na2CO3和30.05molL1 NaOH 的 混 合 溶 液 , CO 水 解 会 产 生 OH , 所 以 c(OH )23 0.05molL1c(CO ), 正 确 ; D 项 , 反 应 后 溶 液 中 c(NaHCO3) c(Na2CO3) 1 1, 由23电 荷 守 恒 知 , c(Na+)+c(H+) c(HCO )+2c(CO )+c(OH ), 由 物 料 守

6、恒 知 , 2c(Na+)3 23 3c(CO )+3c(HCO )+3c(H2CO3), 消 去 c(Na+)可 得 , c(CO )+2c(OH ) c(HCO )23 3 23 3+3c(H2CO3)+2c(H+), 错 误 。【答案】C1在 Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol的 BaCl2,恰好使溶液中的 SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中的 Al3+的浓度(molL 1)为( ) A B C D2b c2a 2b ca 2b c3a 2b c6a【解析】由于 NH3的物质的量为 c mol,由原子守恒和电荷守

7、恒得:(NH 4)2SO4的物质的量为 mol,反应时用去的 BaCl2的物质的量也为 mol,剩余的 BaCl2为(b )mol,则c2 c2 c2Al2(SO4)3中的 SO 的物质的量也为(b )mol,由电荷守恒得:n(Al 3+)3(b )24c2 c2二对点增分集训2,所以 c(Al3+) molL1。2b c3a【答案】C2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其 pH1, c(Al3+)0.4molL 1, c(SO )0.8molL 1,则 c(K )约为( )24 +A0.15molL 1 B0.2molL 1 C0.3molL 1 D0.4molL 1 【解析】电荷守恒

8、c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO )+c(OH ),得:c(K +)24 =0.3molL1由于溶液呈酸性,溶液中 n(OH )很小,计算过程中可忽略,C 项正确。【答案】C3已知 HF的电离程度大于等浓度的 CH3COOH的电离程度,则在相同条件下,同浓度等体积的 NaF、CH 3COONa溶液中,离子总数( )A前者多 B后者多 C一样多 D无法确定【解析】NaF 溶液中离子总数:n 1=n(Na+)+n(H+)1+n(F )+n(OH )1,CH 3COONa溶液中 离子总数 n2=n(Na+)+n(H+)2+n(CH3COO )+n(OH )2。由电荷守恒原理:n(

9、Na +)+n(H+)1=n(F )+n(OH ) 1、n(CH 3COO )+n(OH )2=n(Na+)+n(H+)2,推出 n1=2n(Na+)+2n(H+)1、n 2=2n(Na+)+2n(H+)2;由于两溶液n(Na+)相等,且 CH3COONa水解程度大,n(H +)2 n2,A 项正确。【答案】A43.2g铜与过量30mL 8molL 1浓硝酸充分反应硝酸的还原产物有NO和NO 2。反应后溶液中含a mol H +,此时溶液所含NO 的物质的量为( )3Aa mol B(a+0.1)mol C0.1amol D(1-a)mol【解析】溶液中阳离子有铜离子 0.05mol和 a m

10、ol氢离子,阴离子是硝酸根。根据电荷守恒原则可知硝酸根离子的物质的量应为(a+0.1)mol,所以答案应选 B。【答案】B5已知 HF的酸性比 HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF和 NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2。下列关系正确的是( )A n1 n2 B n1n2 C n1c(CN ), NaF溶液中 c(H+)相对较大,即:c(Na +)+c(H+)1c(Na +)+c(H+)2, 故 n1n2。【答案】B6醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH H+CH3COO ,下列叙述不正确的是( )A醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(

11、H +)c(OH )+c(CH3COO )B0.10molL 1的 CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中 c(OH )减小CCH 3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH7【解析】根据电荷守恒,选项 A中的等量关系成立【答案】B7常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH7,则此溶液中( )A c(HCOO )c(Na+) B c(HCOO ) c(Na+)C c(HCOO ) c(Na+) D无法确定 c(HCOO )与 c(Na+)的关系【解析】当甲酸与氢氧化钠发生过离

12、子反应后,溶液中存在着四种离子:HCOO 、Na +、H +、OH ,由于pH=7,即氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒 原则可知,甲酸根离子与钠离子的浓度也一定相等所以答案应选C。【答案】C8把 500mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份,取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a)molL 1 B10(2ab)molL 1C10(ba)molL 1 D10(b2a)molL 1【解析】依题意知,在 100ml混合液中 n(Ba2+)=amol

13、,n(Cl )=bmol;根据电荷守恒2n(Ba2+)+n(K+)+n(H+)=n(Cl )+n(OH ),可得 n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性 n(H+)=n(OH ),故混合液中 c(K+)=(b-2a) mol/0.1L,D 项正确。【答案】D9将 0.2molL1 HCN溶液和 0.1molL1 NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A c(HCN) c(CN ) B c(Na+)c(H+),故 c(Na+)c(CN );根据物 料守恒知 D选项正确。【答案】D10已知某 H2SO4、FeSO 4、Fe 2SO43混合溶液 100 mL,其中阳离子浓度相等,SO浓度为 6molL1,此溶液中可溶解铁粉的质量为( )24A112 g B168 g C336 g D56 g【解析】 根据电中性原理得 cH+2cFe2+3cFe3+=2cSO 。又由于24cH+=cFe2+=cFe3+,则 6cH+=26, cH+=2molL1。能溶解铁粉的质量为 :56gmol12molL101L05+2molL101L0556gmol1=112 g,A 项正确。【答案】A