1、单元测试题五 定量研究化学反应(时间：60 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Fe56一、选择题(每小题只有一个答案符合题意 ，请选出来填在括号中，每小题 3 分，共48 分)1化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变2(广安中考)下列变化，遵循质量守恒定律的是( A )A石墨制成金刚石 B2 g H 2 完全燃烧生成 36 g H2OC水变成汽油 D冰转化成干冰3(上海中考)铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 ( D )A3Fe2O 2=Fe
2、3O4 B FeO 2 Fe3O4= = = = =点 燃 C3Fe2O 2 Fe3O4 D3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 4下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )A2MgO 2 2MgO B2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 C2H 2O 2 2H2O DCO 2 CO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 5(潍坊中考)下图是两种气体发生化学反应的微观示意图 ，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是( D )A分子在化学变化中不可分割 B反应后生
3、成了两种新的化合物C该反应属于分解反应 D化学反应前后原子的种类和数量不变6不能用来证明质量守恒定律的实验是( D ),A) ,B) ,C) ,D)7用火柴可点燃酒精灯，但不能引燃煤块，原因是( A )A煤的着火点高 B煤是固体C煤和空气接触面小 D酒精易燃，煤不可燃8下列关于化学反应“X 2 3Y22Z”的叙述错误的是( C )AZ 的化学式为 XY3B若 m g X2 和 n g Y2 恰好完全反应，则生成(mn) g ZC若 X2 和 Y2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为( MN) D若 a g X2 完全反应生成 b g Z，则同时消耗(ba) g Y29某
4、同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程 反应前 反应后质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( A )A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为 1.6 gC催化剂二氧化锰的质量为 0.3 g D反应得到水和氧气的质量比为 9810(绵阳南山中学自主招生) 在反应 A2B= =C2D 中，已知 C 和 D 相对分子质量之比为 229，当 6.4 g B 与一
5、定量的 A 完全反应后生成 3.6 g D，则 A 和 B 的相对分子质量之比是( C )A14 B41 C1 2 D3111(临沂中考)通常情况下，铜不和稀硫酸反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入 X 再加热，可以发生如下反应： 2Cu2H 2SO4(稀)X 2CuSO42H 2O。下列说法正确的是( B )= = = = = A反应前后各元素的化合价没有变化 B反应物 X 的化学式是 O2C反应后溶液的质量减少 D反应后溶液会由蓝色变为无色12(内江二中模拟)在一密闭容器里，充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子，在一定条件下，使其恰好完全反应，则反应后容器中碳原子数和
6、氧原子数之比为( A )Aa(a2b) Ba2(ab) Cab Da2b13(黔东南中考)某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质 ，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质 X O2 CO2 H2O反应前的质量/g 46 128 1 0反应后的质量/g 0 待测 89 54在下列判断中，正确的是( B )A物质 X 由碳、氢元素组成 B物质 X 由碳、氢、氧元素组成C充分反应后剩余氧气质量为 16 克 D生成 CO2 与 H2O 的质量比是 895414(德阳中考)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯 (C2H4)，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正
7、确的是( C )A碳原子结构示意图为 B二氧化碳和乙烯均属于氧化物C反应前后原子种类和数目均不变 D参加反应的两种分子的个数比为 4115在一耐压的密闭容器中有一定量的炭粉和过量的氧气，对该容器加热，下列图像能正确表示该过程中相关量之间关系的是( D ),A) ,B) ,C) ,D)16镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO 2 2MgO，3MgN 2= = = = =点 燃 Mg3N2。则 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为 ( C )= = = = =点 燃 A等于 33.3 g B等于 40 g C33.3 g40 g D小于 33.3 g二、填空题(共 30 分)17(10
8、 分) 按要求写出下列反应的化学方程式。(1)实验室用一种液体制取氧气：_2H 2O2 2H2OO 2_ 。 = = = = =MnO2 (2)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：_SO 2 SO2_。= = = = =点 燃 (3)镁条燃烧反应：_2MgO 2 2MgO_。= = = = =点 燃 (4)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：_2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2_。= = = = = (5)最轻的气体燃烧：_2H 2O 2 2H2O_。= = = = =点 燃 18(12 分) 配平下列化学方程式：(1)_4_CO_ 1_Fe3O4 _3_Fe_4_CO 2。= = = =
9、 =高 温 (2)_2_CH3OH_3_O 2 _2_CO2_4_H 2O。= = = = =点 燃 (3)_2_Al_6_HCl =_2_AlCl3_3_H 2。19(4 分)(重庆中考 )今年 5 月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会，新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界。(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成。黑火药中至少含有_五_种元素，黑火药爆炸时发生的反应为：S2KNO 33C= =XN 2 3CO2，则 X 的化学式为_K 2S_。 (2)我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，从而实现无缝焊接，该反
10、应的化学方程式为_2AlFe 2O3 2FeAl 2O3_。= = = = =高 温 20(4 分)2.3 克某物质在空气中完全燃烧，生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水，则该物质中一定含有_C、H、O_(填元素符号)元素，其质量比为 _m(C)m(H)m( O)1238_。三、实验探究题(14 分)21草木灰的主要成分是 K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3 2HCl=2KClH 2OCO 2，又知 CO2 气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示) 。(1)在实验装置 D 中，为保证两次称量所得质量相等
11、，甲处应放置的实验装置是_A_(填序号)。(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前 _A_装置的质量；第三步，_挤压 A 的胶头滴管， 让盐酸与草木灰反应_；第四步 ，称量反应后_A _装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_大于_反应后左盘的质量 ，理由分别是_B 装置反应后，气球胀大 ，浮力增大_；_C 装置不密闭，生成的气体逸出容器_。四、计算题(8 分)22(遂宁中考)实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液， 为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取 100 g 该溶液与 1 g 二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。(1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为_1_g _(不计操作过程中的损耗)。(2)产生气体的速度越来越慢的原因是_B_。A二氧化锰越来越少 B过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 C温度越来越高(3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。解：设生成 3.2g 氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 3.2 g x6.8 g6832 x3.2 g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数： 100%6.8%6.8 g100 g答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8%。