1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（6）李仕才一、选择题1、已知常温下水的离子积常数 KW1.010 14 ，在 100 时水的离子积常数K W1.010 12 。将常温下的下列溶液加热至 90 (忽略溶液体积变化)，溶液的 pH 不变的是( )A硫酸钠溶液 B稀硫酸溶液C氢氧化钠溶液 D盐酸的浓溶液解析：由题目提供的不同温度下水的离子积常数 KW和 K W可知，温度升高时水的离子积常数增大。A 选项错误，硫酸钠不会破坏水的电离，但升温时，水的电离程度增大，溶液的 pH 减小；B 选项正确，决定溶液 pH 的因素是硫酸完全电离产生的 c(H )，它不会随温度变化而变化；C 选项错误，升温时
2、，氢氧化钠溶液中 c(OH )不会变化，但由于水的离子积常数增大，所以 c(H )增大，溶液的 pH 减小；D 选项错误，因为加热盐酸的浓溶液时，会有大量 HCl 气体逸出，c(H )减小，溶液的 pH 增大。答案：B2、利用 I2O5可消除 CO 污染，其反应为：I 2O5(s)5CO(g)5CO 2(g)I 2(s)；不同温度下，向装有足量 I2O5固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2气体体积分数 (CO 2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Ab 点时，CO 的转化率为 20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb 点和 d 点的
3、化学平衡常数：K bKdD0 到 0.5 min 反应速率 v(CO)0.3 molL 1 min1解析：5CO(g)I 2O5(s)5CO 2(g)I 2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2y y根据 a 点时 CO2的体积分数 (CO 2)y/20.80，得 y1.6 mol，CO 的转化率为100%80%，A 错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定，1.6 mol2 mol不能作为平衡状态的标志，B 错误；由于反应温度不同，且 b 点比 d 点时生成物 CO2的体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K bKd，C 正确；0 到
4、 0.5 min 时，5CO(g)I 2O5(s)5CO 2(g)I 2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol x xa 点量/mol 2x x根据 a 点时 CO2的体积分数 (CO 2)x/20.30，得 x0.6 mol，则从 0 到 0.5 min 时的反应速率为：v(CO) 0.6 molL 1 min1 ，D 错误。0.6 mol2 L0.5 min答案：C3下列说法正确的是( )A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶
5、液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A 选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B 选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C 选项错误。答案：D4、某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是( )AAB 2分子的空间构型为“V”形BAB 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子CAB 2与 H2O 相比，AB 2的熔点、沸点比 H2O 的低DAB 2分子中无氢原子，分子间不
6、能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键解析：根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 为 O 元素，B 为 F 元素，该分子为OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3，OF 2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B5、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有( )A2 种 B3 种C4 种 D6 种解析：根据单稀烃和共轭二烯烃的性质可知有 4 种加成产物。答案：C二、非选择题1、一定条件下，CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的
7、量之比 12 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)A、B、C 三点平衡常数 KA、K B、K C的大小关系是_；压强：p1_(填“” “”或“” ，下同)p 2；逆反应速率：v 逆 (A)_v 逆 (B)。(2)在 C 点，CO 的转化率为_；在 C 点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO和 H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH 3OH 的体积分数_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 (1)K AK BK C (2)75% 增大解析 (1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知 B、C 两点温度相同，故
8、KBK C；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)为放热反应，K AKB，故A、B、C 三点平衡常数 KA、K B、K C的大小关系是 KAKBK C；反应：CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p 1p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v 逆 (A)v 逆 (B)。(2)分析图像知C 点甲醇的体积分数为 50
9、%，根据题意设起始加入 CO、H 2的物质的量分别为 1 mol、2 mol，转化的 CO 的物质的量为 x mol，利用三段式分析。CO(g)2H 2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x则有 x/(32x)100%50%，解得 x0.75 mol，则 CO 的转化率为 0.75 mol/1 mol100%75%；在 C 点，若再按物质的量之比 12 充入一定量的 CO 和 H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH 3OH 的体积分数增大。2、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调
10、节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用 2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，断裂_个 键、断裂_个 键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以 2 种形式出现，一是 CN，另一是 CN，前者134，sp 3杂化，后者 123，sp 2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的 CN 中 1根 键，2氯4氨吡啶断裂的是 1 根 键。(5)溶解过程是 Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp 2、sp 3杂化 (2)C、D(3)NA N A(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1(5)Cu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O