1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）李仕才一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：bf915 、2.0MPa 时 E 的转化率为 60%该反应的 S0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有( )A4 个 B3 个C2 个 D1 个解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时 G 的体积分数变小，故可知 54.0ab，因75.0a，故升温平衡正向移动，从而可知 f75.0，所以正确；在 915 、2.0 MPa 下，设E 的起始物质的量为 a mol，
2、转化率为 x，则平衡时 G 的物质的量为 2ax mol，由题意得2ax/(aax2ax)100%75.0%，解得 x0.6，正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，正确。答案：A2碘单质难溶于水却易溶于 KI 溶液。碘水中加入 KI 溶液发生反应：I 2(aq)I (aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( ) 3A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量 KI 溶液解析：由图中可看出，随着温度的升
3、高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中 c(I2)，平衡逆向移动，B 项错误；硫粉中的碘单质在加入 KI 后，碘单质生成 KI3而除去，C 项正确；配制碘水时，加入 KI 溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D 项正确。答案：B3、某有机物 A 的结构为 CH3CH=CHCH2OH，它不可能发生的反应是( )A与氢氧化钠溶液反应B使溴的四氯化碳溶液褪色C与金属钠反应放出氢气D使高锰酸钾溶液褪色解析：A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应，A 错误；B 项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，
4、B 正确；C 项，羟基能与金属钠反应放出氢气，C 正确；D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，D 正确。答案：A4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )AHNO 2 BH 2SO3CHClO 3 DHClO 4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如 H O2HN 3 O3；H 2 O3H2 O4；H O3H O4。观察 A、B、C、D 四个选项，HNO 2、H 2SO3、HClO 3中N 5 S 4 S 6 Cl 5 Cl 7 的中心元素 N、S、Cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有 D 选项中的 HClO4中的 Cl 元素为7 价，是 Cl
5、元素的最高价，使 HOClO3中 O 原子的电子向 Cl 原子偏移，在水分子作用下，容易电离出 H ，酸性最强。答案：D5、以下判断，结构正确的是( )选项 项目 结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理相同D C4H9Cl 的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有 4 种解析：A 项，CH 2=CHCH3中CH 3所有原子不可能在同一平面，CH 2=CHCl 所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B 项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反
6、应(取代反应)转化成丙醇，丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C 项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水层褪色，原理是萃取，二者原理不同；D 项， 氯原子的位置有 4 种，即 C4H9Cl 的同分异构体有4 种，正确。答案：D二、非选择题1、在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：.CO(g)3H 2(g)= CH4(g)H 2O(g)H 1 206 kJmol 1.CO(g)H 2O(g) = CO2(g)H 2(g)H 2 41 kJmol 1.2CO(g)2H 2(g)=CH4(g)CO 2(g)H 3 247.4 kJmol 1(1)图 1 是太原理工大学煤
7、化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ln K(化学平衡常数 K 的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是_。(2)提高甲烷反应选择性的关键因素是_，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在 550630 K、1 MPa 的原因是_。答案 (1)在其他条件不变时，温度升高反应向吸热的逆反应方向移动使 ln K 减小 (2)催化剂 此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析 (1)CO(g)3H 2(g)=CH4(g)H 2O(g) H 1 206 kJmol1 此反应正方向是放热反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，ln K 也减小。(2)催化
8、剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是合成甲烷适宜的反应条件。2、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子电子排布式：_。(2)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(3)o、p 两元素的部分电离能数据如下表：元素电离能/kJmol 1 o pI1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957比较两元素的 I2、
9、I 3可知，气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(4)第 3 周期 8 种元素单质熔点高低的顺序如图 1 所示，其中电负性最大的是_(填图1 中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 2 所示，则该元素是_(填元素符号)。解析：(2)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。(3)o 元素为 Mn，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn 2 的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其 3d 轨道为半充满结构
10、，相对比较稳定，当其失去第 3 个电子时比较困难，而 Fe2 的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其 3d 轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第 3 个电子比较容易。(4)第 3 周期 8 种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8 种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。(5)由图可知，该元素的电离能 I4远大于 I3，故为A 族元素，应为 Al。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d 64s2)(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(3)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(4)2(5)Al