1、人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（8）李仕才一、选择题1、某温度下，水的离子积常数 KW110 12 。该温度下，将 pH4 的 H2SO4溶液与 pH9 的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH7，则稀硫酸与 NaOH 溶液的体积比为( )A110 B91C19 D9921解析：设稀硫酸的体积为 a，NaOH 溶液的体积为 b，则 103 b10 4 a10 5 (ab)，ab91。答案：B2、(2018石家庄月考)常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，
2、CH 3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa 固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动，c(H )减小D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和，c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D 项错误。答案：C3已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0
3、.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍解析：根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H )0.1 molL 1 0.1%10 4 molL1 ，所以pH4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H )增大，pH 会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K 110 7 ，所以 C 正确；c H c A c HAc(H )10 4 molL1 ，所以 c(H ，水电离)10 10 molL1 ，前者是后者的 106倍
4、。答案：B4、关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )ACS 2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO 2和 NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS 2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH 3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性解析：A.CS 2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为 V 形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高
5、，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。答案：B5、下列说法正确的是( )A1 mol 苯甲酸在浓 H2SO4存在下与足量乙醇反应可得 1 mol 苯甲酸乙酯B对苯二甲酸( )与乙二醇(HOCH 2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维( )C分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 4 种D 分子中所有原子有 可能共平面解析：酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，A 项错误；对苯二甲酸与乙二醇的反应属于缩聚反应，B 项错误；有CH 2OH 结构的醇能氧化生成醛，戊醇相当于丁基
6、与CH2OH 相连，丁基有四种，所以分子式为 C5H12O 的醇，能在铜催化下被 O2氧化为醛的同分异构体有 4 种，C 项正确；该分子中有一个饱和碳原子，属于四面体结构，所以不可能所有原子共平面，D 项错误。答案：C二、非选择题1、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)Cl 2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl 2)21 把 NO 和 Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时 NO 的转化率与温度 T、压强 p(总压)的关系如图所示：(1)该反应的 H_(填“” “”或“”)0。(2)在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO
7、的体积分数为_。(3)若反应一直保持在 p 压强条件下进行，则 M 点的分压平衡常数 Kp_(用含 p 的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。答案 (1) (2)40% (3)K p5p解析 (1)根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应，H0。(2)根据图像，在 p 压强条件下，M 点时容器内 NO 的转化率为 50%，根据 2NO(g)Cl 2(g)?2ClNO(g)可知，气体减小的体积为反应的 NO 的体积的一半，因此 NO 的体积分数为100%40%。2 250%2 1 250%2(3)设 NO 的物质的量为
8、 2 mol，则 Cl2的物质的量为 1 mol。2NO(g) Cl 2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反应/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分压 p p p12.5 0.52.5 12.5M 点的分压平衡常数 Kp 。5p2、元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在 Y 的氢化物(H 2Y)分子中，Y
9、原子轨道的杂化类型是_。(3)Z 的氢化物(H 2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_。(4)Y 与 Z 可形成 YZ 。24YZ 的空间构型为_(用文字描述)。24写出一种与 YZ 互为等电子体的分子的化学式：24_。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH 3)4Cl2，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。解析：X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，为 30 号元素锌。Y 核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为 16 号元素硫，Z 为氧。(1)由晶胞结构可知，一个晶胞中 X 离子的数目为：8 6 4 个。Y 在晶胞内部，共
10、4 个，化学式为 ZnS。(2)H 2S 中硫原子有 2 对孤18 12电子对，2 个成键原子，所以 S 原子杂化类型为 sp3。(3)在乙醇中的溶解度 H2O 大于 H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(4)SO 中由于硫原子是 sp3杂化类型，所以为24空间正四面体构型。与 SO 互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方24法，SO SiF 4SiCl 4CCl 4等。(5)Zn(NH 3)42 中 Zn 与 NH3之间以配位键相连，共 4 个24 键，加上 4 个 NH3的 12 个 键，共 16 个 键。答案：(1)4 ZnS (2)sp 3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体 CCl 4(或 SiCl4等)(5)16 mol(或 166.021023个)