1、2017 年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 分，共 10 分1下列实验物质化学性质的是（ ）A导热性 B可燃性 C挥发性 D延展性2下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A菜刀生锈 B面包发霉 C粮食酿酒 D电灯发光3下列化学用语书写正确的是（ ）A镁元素 MG B氧离子 O2 C水银 Hg D2 个氮原子 N24科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为 31，相对原子质量为 70则稼原子的核外电子数为（ ）A31 B39 C70 D1015下列实验操作不符合规范要求的是（ ）A加粉末药品 B读液体体积 C 测定溶液 pH D稀
2、释浓硫酸6下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）A旧报纸 B废铁屑 C口香糖 D空矿泉水瓶7下列物质属于复合肥的是（ ）AKNO 3 BCO（NH 2） 2 CK 2CO3 DCa 3（ PO4） 28儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）A侏儒症 B贫血症 C甲状腺疾病 D佝偻病9下列有关微粒的叙述错误的是（ ）A金刚石由碳原子构成B水蒸发，分子间隙增大C氯化钠晶体有分子构成D化学反应前后，原子个数一定不变10下列说法错误的是（ ）A硝酸铵溶于水，溶液温度升高B灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的
3、沸点不同二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，错选得 0 分每小题 2 分，共 10 分11抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）A紫衫醇属于有机高分子化合物B紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14D紫衫醇中碳元素的质量分数最大12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B20时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将 20时甲、乙的饱
4、和溶液升温到 30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13下列有关叙述正确的是（ ）A溶液的基本特征是均一性，稳定性B用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D工业炼铁的原理：利用还原剂（CO ）将铁从其化合物中置换出来14下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）选项物质 杂质 除杂方法A CaCO3 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤B O2 气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO 3） 2 溶液AgNO3 加过量 Fe 粉，过滤D NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD15 “细菌冶金
5、” 的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 CO2 和 H2O 合成有机物提供能量流程如图，下列说法错误的是（ ）A反应化学方程式：4FeS 2+15O2+2X=2Fe2（SO 4） 3+2H2SO4，X 为 H2O2B整个流程提高了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素D氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用三、非选择题16人类的生存与发展离不开化学（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 （2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰
6、）试开采，天然气的主要成分为 （填化学式） ，其完全燃烧的化学方程式为 （3）活性炭净化水，是利用了它的 性，生活中硬水软化的常用方法是 （4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 气体有关，吸收该气体常用 溶液17完成下列实验（1）现提供下列装置：写出上图中 B 装置甲仪器的名称 实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 ，用 D装置收集氧气，气体由导管 进入（填“a”或 “b”）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 溶液的 D 装置（填“AgNO 3”或“ 饱和 NaHCO3 溶液” ）（2）对一定
7、质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯实验主要步骤：称量与 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒过滤时它的作用是 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 时停止加热利用余热将滤液蒸干下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）a蒸发是液滴溅出 b过滤时，滤纸破损c粗盐中加入过量的水 d过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗18A H 为初中化学常见物质其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应 为光合作用它们之间的相互关系如图所示其中“”表示转化关系， “”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题：（1）
8、C 的化学式为 ；E 的化学式为 （2）B 物质的一种用途为 ；反应的基本反应类型为 （3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 19某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH） 2 溶液中滴加23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出 Ba（OH） 2 与 H
9、2SO4 反应的化学方程式 甲曲线 M 点时混合液体呈 色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号） AM 点前曲线下滑的过程中，H +和 OH结合成 H2O，Ba 2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零C M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH） 2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 （填序号） A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最
10、低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大N 点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号） 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大” 或“减小”）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag +Cl=AgCl仿写：BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式： 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况 20高纯硅可用于
11、制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物 ”） ；SiCl 4 中硅元素的化合价为 ；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法 （2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出此过程的化学方程式 ；（3）反应如果 H2 中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 （4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O%的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭多少吨？2017 年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个选项符合题意每小题 1 分，共 10 分1下
12、列实验物质化学性质的是（ ）A导热性 B可燃性 C挥发性 D延展性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、延展性等【解答】解：A、导热性属于物理性质，故选项错误；B、可燃性属于化学性质，故选项正确；C、挥发性属于物理性质，故选项错误；D、延展性属于物理性质，故选项错误；故选 B2下列日常生活中的变化，属于物理变化的是（ ）A菜刀生锈 B面包发霉 C粮食酿酒 D电
13、灯发光【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化D、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化故选 D3下列化学用语书写正确的是（ ）A镁元素 MG B氧离子 O2 C水银 Hg D2 个氮原子 N2【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示
14、的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字【解答】解：A、镁元素的元素符号为 Mg，故选项化学用语书写错误B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略氧离子的离子符号为 O2，故选项化学用语书写错误C、水银属于金属单质，直接用元素符号表示其化
15、学式，其化学式为 Hg，故选项化学用语书写正确D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氮原子表示为：2N，故选项化学用语书写错误故选：C4科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为 31，相对原子质量为 70则稼原子的核外电子数为（ ）A31 B39 C70 D101【考点】BB：原子的有关数量计算【分析】根据原子中：核电荷数=质子数= 核外电子数，结合题意进行分析解答【解答】解：因为在原子中：核电荷数=质子数= 核外电子数，由题意稼原子的质子数为 31，则稼原子的核外电子数为 31故选 A5下列实验操作不符合规
16、范要求的是（ ）A加粉末药品 B读液体体积 C 测定溶液 pH D稀释浓硫酸【考点】4U：溶液的酸碱度测定；42：测量容器 量筒；48：固体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断C、根据用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 的方法进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保
17、持水平，图中所示操作正确C、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确故选：C6下列物质属于不可回收垃圾的是（ ）A旧报纸 B废铁屑 C口香糖 D空矿泉水瓶【考点】A2：物质的简单分类【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等【
18、解答】解：旧报纸、废铁屑、空矿泉水瓶属于可回收垃圾；口香糖属于不可回收垃圾故选 C7下列物质属于复合肥的是（ ）AKNO 3 BCO（NH 2） 2 CK 2CO3 DCa 3（ PO4） 2【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、KNO 3 中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故 A 正确B、CO （NH 2） 2 中含氮元素属于氮肥，故 B 错C、 K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错D、Ca 3（PO 4） 2 中含有磷元素，
19、属于磷肥，故 D 错故选：A8儿童体内缺少钙元素，易患的疾病是（ ）A侏儒症 B贫血症 C甲状腺疾病 D佝偻病【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，故选项错误B、人体内缺铁会患贫血症，故选项错误C、人体内缺碘会患甲状腺疾病，故选项错误D、儿童体内缺钙会患佝偻病，故选项正确故选：D9下列有关微粒的叙述错误的是（ ）A金刚石由碳原子构成B水蒸发，分子间隙增大C氯化钠晶体有分子构成D化学反应前后，原子个数一定不变【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间
20、的关系；BA ：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答；B、根据水蒸发是物理变化解答；C、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成解答；D、根据化学反应的实质解答【解答】解：A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确答案：C10下列说法错误的是（ ）A硝酸铵溶于水，溶液温度升高B灼烧羊毛线，闻到一股烧焦羽毛的气味C用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用D工业上分离液态空气
21、获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；6B：氧气的工业制法；7F：溶解时的吸热或放热现象；7H：乳化现象与乳化作用【分析】A、根据物质溶于水的能量变化解答；B、根据羊毛的成分解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答；D、根据工业分离液态空气的方法解答【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，错误；B、羊毛的成分是蛋白质，故灼烧羊毛线时闻到一股烧焦羽毛的气味，正确；C、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化在日常生活中的应用，正确；D、业上分离液态空气获得氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，正确；故选 A二、选择题，每小题有一个或两个选项符合题意若正
22、确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，错选得 0 分每小题 2 分，共 10 分11抗癌新药紫衫醇的化学式为 C47H51NO4，下列说法正确的是（ ）A紫衫醇属于有机高分子化合物B紫衫醇由 C、H、O、N 四种元素组成C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 1：14D紫衫醇中碳元素的质量分数最大【考点】D1：化学式的书写及意义；AA ：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据有机高分子化合物的概念来分析；B根据物质的组成来分析；C根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据化合物中元素的质量分数计算方法
23、来分析【解答】解：AC 47H51NO4 的相对分子质量为：12 47+151+14+164=693，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；B由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；C紫衫醇中氮、氧元素的质量比为 14：（164） =7：32，故错误；D紫衫醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（1247）：（151）：14：（16 4）=564：51 ：14：64，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确故选 BD12如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A30时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 40%B20
24、时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙D将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、30时，甲物质的溶解度是 40g，所以甲物质的饱和溶液溶质
25、质量分数为： 100%=28.6%，故 A 错误；B、20时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故 B 错误；C、 30时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成 30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙，故 C 错误；D、20 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将 20时甲、乙的饱和溶液升温到 30，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故 D 正确故选：D13下列有关叙述正确的是（ ）A溶液的基本特征是均一性，稳定性B用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的着火点C红磷燃烧产生大量的白雾，生成五氧化二磷固体D
26、工业炼铁的原理：利用还原剂（CO ）将铁从其化合物中置换出来【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；6A ：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；8B：铁的冶炼； H4：灭火的原理和方法【分析】A、根据溶液的特点考虑；B 、根据着火点不能降低考虑；C、根据红磷燃烧的现象考虑；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应【解答】解：A、溶液的特点：均一性，稳定性，故 A 正确；B、着火点不能降低，用嘴吹灭蜡烛，其灭火原理是降低蜡烛的温度到着火点以下，故 B 错；C、红磷燃烧生成的是白烟，故 C 错；D、一氧化碳炼铁不属于置换反应，故 D 错故选 A14下列除去杂质（少量）的方法中正确的是（ ）选项物质 杂质
27、除杂方法A CaCO3 固体 CaO 加足量稀盐酸，过滤B O2 气体 H2O 通过浓硫酸洗气、收集C Cu（NO 3） 2 溶液AgNO3 加过量 Fe 粉，过滤D NaCl 固体 KNO3 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD【考点】2H：物质除杂或净化的探究； 4S：气体的干燥（除水） ；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、CaO 和 CaCO3 均能与稀盐
28、酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、 Cu（ NO3） 2 溶液和 AgNO3 均能与过量 Fe 粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，故选项所采取的方法错误故选：B15 “细菌冶金” 的原理是利用氧化铁硫杆菌促使 黄铁
29、矿（主要成分 FeS2）氧化成硫酸铁和硫酸，并能为 CO2 和 H2O 合成有机物提供能量流程如图，下列说法错误的是（ ）A反应化学方程式：4FeS 2+15O2+2X=2Fe2（SO 4） 3+2H2SO4，X 为 H2O2B整个流程提高了能量的利用率C图中有机物一定不含氧元素D氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用【考点】AF：物质的相互转化和制备；6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率
30、；C、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中；D、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用【解答】解：A、由 4FeS2+15O2+2X=2Fe2（SO 4） 3+2H2SO4 可知，反应前后铁原子都是 4 个，硫原子都是 8 个，反应后氧原子是 32 个，反应前应该是 32 个，其中 2 个包含在 2X 中，反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4 个，包含在 2X中，因此 X 为 H2O，该选项说法不正确；B、借助利用氧化铁硫杆菌促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸释放的能量供给二氧化碳和水的反应，提高了能量的利用率，该选项说法正确；C、
31、二氧化碳和水反应生成有机物时，部分或全部氧元素转化到有机物中，该选项说法不正确；D、氧化铁硫杆菌在反应中，能够促使 FeS2 氧化成硫酸铁和硫酸，起催化作用，该选项说法正确故选：AC三、非选择题16人类的生存与发展离不开化学（1）2017 年 5 月，我国首架大型客机 C919 首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 金属 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是 铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜 （2）2017 年 5 月，我国载南海进行了天然气水合物（可燃冰）试开采，天然气的主要成分为 CH 4 （填化学式） ，其完全燃烧的化学方程式为 CH 4+2O2CO2+2H
32、2O （3）活性炭净化水，是利用了它的 吸附 性，生活中硬水软化的常用方法是 加热煮沸 （4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的 二氧化硫 气体有关，吸收该气体常用 氢氧化钠 溶液【考点】85：金属的化学性质；77：硬水与软水；89：金属材料及其应用；9C：酸雨的产生、危害及防治；C6 ：碳单质的物理性质及用途； G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）合金属于金属材料；通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝；（2）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（3）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；加热煮沸可以软化水；（4）二氧化硫是导致酸雨的重要物质，能和氢氧化钠溶液反应生成亚
33、硫酸钠和水【解答】解：（1）铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜故填：金属；铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜（2）天然气的主要成分是 CH4，其完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O故填：CH 4；CH 4+2O2 CO2+2H2O（3）活性炭净化水，是利用了它的吸附性，生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度故填：吸附；加热煮沸（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的二氧化硫气体有关，吸收该气体常用
34、氢氧化钠溶液故填：二氧化硫；氢氧化钠17完成下列实验（1）现提供下列装置：写出上图中 B 装置甲仪器的名称 分液漏斗 实验室用 A 装置进行高锰酸钾制氧气的实验，化学方程式为 2KMnO 4K2MnO+MnO2+O2 ，用 D 装置收集氧气，气体由导管 a 进入（填“a”或“b”）实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，用 C 装置代替 B 装置的优点是 节约药品 ：若要检验氧气中是否含有氯化氢气体，可将气体通过盛有 AgNO 3 溶液的D 装置（填“AgNO 3”或“饱和 NaHCO3 溶液”）（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯实验主要步骤：称量与 溶解 、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒过滤
35、时它的作用是 引流 ；蒸发时，待蒸发皿中出现 较多量晶体 时停止加热利用余热将滤液蒸干下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 ad （填序号）a蒸发是液滴溅出 b过滤时，滤纸破损c粗盐中加入过量的水 d过滤后，滤纸上的泥沙未同水冲洗【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4I ：蒸发与蒸馏操作；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9E：氯化钠与粗盐提纯；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）熟记仪器的名称；根据反应原理来书写化学方程式，根据氧气的密度来分析；根据装置的区别以及 HCl 的检验方法来分析；（2）根据粗盐提纯的步骤、所用仪器、注意事项以及误差分析来解答【解答】解：（1）B
36、 装置甲仪器是分液漏斗；故填：分液漏斗；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO 4K2MnO+MnO2+O2；氧气的密度比空气大，所以用装置 D 收集氧气时，氧气从长管进入；故填：2KMnO 4 K2MnO+MnO2+O2；a；C 装置与 B 装置比较可知，C 装置容器小，节约药品；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以通常用硝酸银溶液来检验氢气中是否混有氯化氢气体；故填：节约药品；AgNO 3；（2）实验主要步骤：称量、溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热利用余热将滤液蒸干；故填
37、：溶解；引流；较多量晶体；a 蒸发时液滴溅出，造成结晶出的氯化钠质量偏小；b过滤时，滤纸破损会造成所得氯化钠中混有少量泥沙，导致结晶出的氯化钠质量偏大；c粗盐中加入过量的水对实验结果没有影响；d过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗造成少量氯化钠粘在泥沙上，导致结晶出的氯化钠偏少故选 ad18A H 为初中化学常见物质其中 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D为碱，H、G 为单质，C 为石灰石的主要成分，F 为胃酸的主要成分；反应 为光合作用它们之间的相互关系如图所示其中“”表示转化关系， “”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略） 请回答下列问题：（1）C 的化学式为
38、CaCO 3 ；E 的化学式为 H 2O （2）B 物质的一种用途为 改良酸性土壤 ；反应的基本反应类型为 复分解反应 （3）写出下列反应的化学方程式： 6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2 ； CO 2+Ca（OH ） 2CaCO 3+H2O ； Na 2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 【考点】AE：物质的鉴别、推断； FA：反应类型的判定；G5 ：书写化学方程式、【分析】根据 A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B 、D 为碱，且 B 能够转化为D，因此 A 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，D 为氢氧化钠；C 为石灰石的主要成分，因此 C 为碳酸钙， E 为水；F 为
39、胃酸的主要成分，因此 F 是盐酸；反应为光合作用，盐酸反应产生 H， H、G 为单质，因此 G 为氧气，H 为氢气，代入检验完成相关的问题【解答】解：A、E 为氧化物且 E 为常见的液体，B、D 为碱，且 B 能够转化为D，因此 A 是二氧化碳，B 是氢氧化钙，D 为氢氧化钠；C 为石灰石的主要成分，因此 C 为碳酸钙， E 为水；F 为胃酸的主要成分，因此 F 是盐酸；反应为光合作用，盐酸反应产生 H， H、G 为单质，因此 G 为氧气，H 为氢气，代入检验，符合题意，因此：（1）C 为碳酸钙， E 为水；故填： CaCO3；H 2O；（2）B 是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；反应是氢氧
40、化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应；故填：改良酸性土壤等；复分解反应；（3）反应是光合作用，二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖，方程式为：6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2；反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为CO2+Ca（OH） 2CaCO 3+H2O；反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的方程式为：Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3+2NaOH；故填：6CO 2+6H2O C6H12O6+6O2；CO 2+Ca（OH） 2CaCO3+H2O；Na 2CO3+Ca（OH） 2=CaCO3
41、+2NaOH19某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识请你一起研究学习，并回答有关问题研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀 Ba（OH） 2 溶液中滴加23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示写出 Ba（OH） 2 与 H2SO4 反应的化学方程式 Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O 甲曲线 M 点时混合液体呈 无 色；通
42、过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 C （填序号） AM 点前曲线下滑的过程中，H +和 OH结合成 H2O，Ba 2+和 SO42结合成 BaSO4BM 点时离子浓度几乎为零C M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba（OH） 2 溶液中滴加 23 滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 A （填序号） A开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C整个实验过程
43、中，溶液中 Na+数目一直增大N 点时，溶液中含有的离子是 Na +、OH 、SO 42 （填离子符号） 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 减小 （填“增大”或“减小” ）（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式示例 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 离子方程式：Ag +Cl=AgCl仿写：BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式： Ba 2+SO42=BaSO4 向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况 先
44、减小后增大 【考点】F6：复分解反应的条件与实质； G5：书写化学方程式、 【分析】根据氢氧化钡和硫酸的反应以及图象进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答【解答】解：（1）Ba（OH ） 2 与 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为 Ba（OH） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O，故填：Ba（OH ）2+H2SO4=BaSO4+2H2O甲曲线 M 点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：无；AM 点前曲线下滑的过程中，H +和 OH结合成 H2O，Ba 2+和 SO42结合成BaSO4，正确；BM 点时
45、二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；C M 点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中 H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；故填：C；（2）A开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；B电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；C整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大，正确；故填：A；N 点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子，故填：Na +、OH 、SO 42溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小，故填：减小（3）BaCl 2+Na2S
46、O4=BaSO4+2NaCl 反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，其离子方程式为 Ba2+SO42=BaSO4，故填：Ba2+SO42=BaSO4向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的 CO2 气体，溶液先变浑浊，此过程中钙离子浓度逐渐减小，浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大，故填：先减小后增大20高纯硅可用于制备硅半导体材料制备高纯硅的主要生产流程如图所示信息：石英砂的主要成分是 SiO2，反应化学方程式（1）石英砂属于 混合物 （填“纯净物”或“ 混合物 ”） ；SiCl 4 中硅元素的化合价为 +4 ；写出合理处理中间产物 CO 的一种方法 用气球收集或用酒精灯点燃
47、（2）反应反应除生成高纯硅外，同时还生成一种化合物请写出此过程的化学方程式 2H 2+SiCl4 Si+4HCl ；（3）反应如果 H2 中混入 O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是 爆炸 （4）若杂质不参加反应，利用反应生产含硅质量分数为 9O%的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭多少吨？【考点】AF：物质的相互转化和制备；A5：纯净物和混合物的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、 ；G6 ：根据化学反应方程式的计算【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：石英砂的主要成分是 SiO2，还有杂质，属于混合物；SiCl 4 中硅元素的化合价为 +4 价，合理处理中间产物 CO 的一种方法：用气球收集或用酒精灯点燃；氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢；如果 H2 中混入 O2，从安全角度考虑