1、第四单元 我们周围的空气 第三节 氧气,无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。猜猜它是谁？,回忆,工业制氧气：,H2O H2 O2,通电分解水：,分离液态空气法,一、氧气的实验室制法 1.实验室制取气体的一般思路（1）选择反应原理的原则,【思考】你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？,1.水(H2O) 2.二氧化碳（CO2) 3.食盐（主要成分为NaCl) 4.高锰酸钾（KMnO4） 5.过氧化氢（H2O2） 6.甲烷（CH4） 7.氯酸钾（KClO3）,(2)确定实验装置的原则 发生装置,收集装置,（3）检验气体（氧气）,2.实验室分解过氧化氢制取氧气
2、 （1）反应原理（2）实验装置,（3）检验 将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明瓶中气体为氧气。 （4）实验室制取氧气的其他方法,交流反思：实验中的注意事项,1.实验前应首先检查装置的气密性；,2.导管刚露出橡皮塞即可；,3.当导管口有连续、均匀的气泡产生时，再收集气体；,4.取出后的集气瓶应正放。,发现问题：,你的猜想：,反应速率慢,有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？,提高过氧化氢的浓度；,提高温度；,向过氧化氢溶液中加入某物质。,过氧化氢溶液,观察：向两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再向其中一支试管加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。,实验探究
3、：,二氧化锰,实验现象,慢快,否 能,获得结论：最适合在实验室制取氧气的方法是在过 氧化氢溶液中加入二氧化锰。,小资料1.将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,加快或减慢,二、催化剂和催化作用 1.催化剂和催化作用 能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,汽车排气管中的催化剂,某些抗衰老化妆品中含有催化剂,2.催化剂的应用,观察与思考 （1）观察下列几幅图片，它们属于什么变化？ （2）
4、这些变化都与哪种物质有关？,铁生锈,动植物呼吸,燃料燃烧,三、氧气的性质,1.氧气的物理性质2.氧气的化学性质 【实验一】氧气与木炭反应结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，反应产物为二氧化碳。,【实验二】氧气与铁丝反应结论：铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁。,【实验三】氧气与蜡烛反应结论：蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，产物为二氧化碳。,3.氧化反应与氧化物,1.在自然界中，许多物质都能与氧气反应而消耗氧气，那么空气中的氧气是否会因此而减少呢？2.鱼缸内养的鱼多了，鱼会因缺氧而死亡，有哪些办法可让鱼缸内的氧气增多？,？,四、自然界中氧循环 1.氧循环,2.缓
5、慢氧化 （1）定义 有些氧化反应进行得非常缓慢。甚至不容易被察觉，这种氧化反应称为缓慢氧化。 （2）氧化反应和剧烈氧化、缓慢氧化的关系,课后练习 1.下列关于催化剂的说法正确的是（ D ） A.二氧化锰是催化剂。 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作 用,2.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ B ） A.向上排空气法。 B.排水法。 C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。,3.实验
6、室制取氧气的实验步骤： （1）连接装置，检查_ _; （2）向锥形瓶中加入_; （3）塞好带有分液漏斗和导气管的橡皮塞； （4）向分液漏斗中加入_; （5）等导管口有_ _产生时，再收集氧气。,装置的气密性,二氧化锰,过氧化氢,连续均匀气泡,4.下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：（1）写出标号仪器的名称是 试管 。 （2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 B ；收集装置可选用D装置，理由是 氧气的密度比空气大 ；如果用E装置收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）进入。,（3）写出实验室制取氧气的文字表达式 。(4)观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成了_P2O5_ （填化学式）的固体小颗粒的缘故。,