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【沪教版】化学九年级下册:6.2《溶液组成的表示》教学课件

1、第2节   溶液组成的表示,设问:假如你是一名护士,遵医嘱给病人静脉输液,对于你手里拿着这瓶药液,你必须关注它的哪些方面。一张生理盐水或葡萄糖注射液的标签,上面标示了些什么?这是一种什么溶液,或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液?,一、溶液的组成,你知道溶液由哪几部分组成的吗?它们之间 的质量有什么关系?,溶质:被溶解的物质溶剂:溶解溶质的物质。,强调: 1)溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量溶液体积 溶质体积 + 溶剂体积 2)溶剂只有一种,但溶质可以是一种或多种。 3)溶质的状态可以固态、液态和气态。,1.溶液,2. 溶质与溶剂的判断,1)当固体、气体和液体互溶时,一

2、般是固体、气体  作为溶质,液体作为溶剂。,2)当两种液体互溶时,一般把量多的物质叫做溶剂。但当溶液中有水存在时,无论水的量是多少,水就 是溶剂。,3)水是常用的溶剂。若溶液中未指明溶剂,一般的 溶液都是指水溶液。,4)不溶性固体或生成的沉淀不属于溶质。也不属于溶液。,5)若物质在溶解时发生了化学反应,那么在形成的溶 液中,溶质是反应后的生成物。,6)若是结晶水合物溶于水形成的溶液,无水部分作为溶质。,判断下列溶液中的溶质和溶剂,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,HCl气体,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,H2O,H2O,C2H5OH,H

3、2O,H2O,1 将锌放到稀硫酸中,反应后所得溶液的溶质是      什么? 反应前的溶质是什么?,2.将二氧化碳溶解到水中后,所得的溶质是什么?,3.将生石灰放到水中,反应后所得溶质是什么?,再思考,3. 溶液的读法(也可作溶质与溶剂的判断使用),1)非水的溶液:读作“溶质的溶剂溶液”如:碘的酒精溶液,2)水溶液:溶质溶液如:硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,3)特殊:盐酸,澄清石灰水,氨水等,溶液的用途, 许多反应在溶液中进行,可以加快反应的速率。, 溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。现在农业  上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样提供植物所需

4、养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。,无土栽培,化学溶液,注射用的氯化钠溶液,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,三种不同组成的硫酸铜溶液,生活中我们常用什么方法知道两杯糖水或两杯有色物质的浓度大小?,可以通过品尝和观察溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。,怎么办?,完成下列实验,将观察到的实验现象记录在表66中,常温下配制蔗糖溶液,实验1称取3g蔗糖分别加入到盛有20mL水的烧杯1和30mL水的烧杯2中,搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜?,实验2分

5、别往盛有20mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3g、5g蔗糖,搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜?,完成下列实验,将观察到的实验现象记录在表66中,实验3烧杯1:称取3g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取20mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。,烧杯2:称取5g蔗糖加入到烧杯中,再用量筒量取50mL水加入烧杯中,搅拌使蔗糖完全溶解。问:烧杯 1、2谁更甜?你能通过有关数据的比值来说明吗?,常温下配制蔗糖溶液,想一想:,如何更准确地表示溶液的组成?,溶液组成的定量表示-溶质质量分数(),2、表达式:,1、定义:溶质质量分数是溶质的质量与溶液   的质量之比。,强调:溶质质量分数可以定量反映溶液的组成

6、,溶液组成的定量表示-溶质质量分数(),2、溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不能计算在内。,1、溶质质量分数一般用百分数表示,一定要100%;它一般与温度无关。,3、溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的  质量和。,4、某物质的溶质质量分数只能在一定的范围内才有意义。,5、对于溶质质量分数一定的溶液,在外界条件不变的情   况下,将它分成几小杯,其溶质质量分数不变。,例题:对溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液的解释   正确的是(   )A。100g水中溶解了20g硝酸钾B。100g硝酸钾溶液中溶解了20g硝酸钾C。将20

7、g硝酸钾放入80g水中D。将硝酸钾与水按1:5的质量比配成的溶液。,将一烧杯150g的CuSO4溶液分成三等份。,想一想:,、每一份溶液的浓度是否改变?,、向第份溶液中加入10g水,其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变?,、将第2份溶液蒸发掉10g水,、向第份溶液中加入5gCuSO4固体,完全溶解后,其溶质、溶剂、溶液的浓度是否改变?,变大,变大,不变,变大,变大,减少,减少,不变,变小,增加,增加,不变,不变,减少,减少,减少,在做电解水实验时,为了增强水的导电性,可在水中添加少量的氢氧化钠溶液。将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?,三有关溶液的计算,例1

8、课本P162页例题,1有关溶液的基本计算:已知溶质 的量、溶剂的量、溶液的量、溶质的质量分数中的某几个量,求其他量。,例2已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠,计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解:该溶液中氯化钠的质量分数=10% 答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%,例3如配制150Kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各多少千克?,解:150kg 16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为: 150kg16%=24kg需水的质量为:150kg24kg= 126kg 答:配制150kg 16%的氯化钠溶液,需要氯化钠24kg,需要水126kg。,向100g溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液中 (1

9、)加入5g氢氧化钠固体; (2)加入100g水; (3)蒸发50g水; (4)取出20g溶液。 计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数。通过以上的计算,你能得出那些规律?,你有办法解决下列问题吗?,小结:当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时,溶质的质量分数会发生改变; 当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时,质量分数不变。,请你来判断:课本P164,1、在100g水中溶解20g食盐,其溶质的质量分数为20 %,2、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4,若向其中加入1g无水CuSO4,使其完全溶解,则溶质的质量分数变为18 %,3、从质量分数为20%的100gNa2CO3 溶液中取出

10、10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%,1、20的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是           。                             2、在常温下,向100g5的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后,氯化钠的溶质质量分数将 A.增大      B.减小     C.不变      

11、; D.无法确定,同步练习,1溶液稀释或浓缩问题的计算,1)溶液稀释前后,溶质的质量不变。,m水=m稀-m浓,三有关溶液的计算,m(溶液)=V(溶液) (溶液),m浓a%=m稀b%=(m浓+m水),2)浓缩,a)向原溶液中添加溶质。   b)与浓溶液混合 c)将原溶液蒸发掉部分溶剂,m稀a%=m浓b%=(m稀 - m水),例把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?,解:溶液稀释前后,溶质的质量不变。,稀释前、后溶质的质量为:50g 98%=49g,综合列式求解,解:设需加水的质量为X 50g98%=(50g+x)20% 解之:  x=195g,解  

12、设:稀释后溶液的质量为x50g 98%=x20% x=(50g98%)/20%=245g 所以:水的质量为245g50g=195g 答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液,需要水195g。,如果把50g换成50mL,那么还需要什么条件才能解题?,溶液的密度,课堂练习 1.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g,若将其浓度增大一倍,应采取的方法是(    )A.加2g氢氧化钠   B.蒸去水10g    C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半,三、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算,解:设恰好完全反

13、应时,耗硫酸的质量为x,同时生成氢气、硫酸锌的质  量分别为y、z,2)溶液的质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量,小结,1)根据化学方程式计算使用的数据必须是纯净物的 质量,不能用溶液的质量或体积计算,练习:100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙恰好完全反  应。试计算 1)这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。2)生成的溶液的质量分数?,稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%,生成的溶液的质量分数为24.3%,配制一定溶质质量分数的溶液及计算,三有关溶液的计算,情景1用NaCl固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。,氯化钠

14、的质量=50g15%=7.5g,水的质量=50g7.5g=42.5g   相当于42.5ml,2.称量。用天平称出7.5g氯化钠; 用50mL量筒量取42.5mL水。,3.溶解。将氯化钠放入烧杯中,加入水,搅拌溶解。,4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中,盖好瓶塞并贴上标签备用。,例:欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,该如何操  作?大家不妨试一试。( 阅读P25),步骤:1.计算2. 称量3. 溶解4. 转移、装瓶、贴标签,所需仪器:称取:托盘天 平、药匙称量:             &

15、nbsp;   量取:量筒、胶头滴管溶解:烧杯、玻璃棒。,配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因:,偏小的原因:1   砝码与称量物的位置颠倒(且使用了游码)2   烧杯中原来有溶剂3   量水时仰视读数 4   溶质不纯等,偏大的原因:1   量筒内的水倒入烧杯时,有洒出的现象2   量水时俯视读数等,误差分析,化学纯    500mL浓盐酸(HCl)含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3,例2.这是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸,请根据标签内容回答: 溶质的化学名称: 化学式 : &

16、nbsp; 其中溶质的质量分数是:溶质的质量是:溶剂的质量是:,1、计算:            2、量取浓盐酸和水:3、稀释(配制溶液):,请你用我刚才实验室中提供的一瓶浓盐酸,来配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,将有关步骤简要地填在下面的空格中(P13):,情景2用浓液体配制稀溶液,步骤:1.计算2. 量取3. 溶解4. 转移、装瓶、贴标签,所需仪器:量取:量筒、胶头滴管溶解:烧杯、玻璃棒。,情景2用浓液体配制稀溶液,例题:P13实验室需配制10%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸

17、多少毫升?加多少毫升水?(水的密度是1g.mL-1),练习配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?,(查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出:20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。),设:需98%的硫酸的体积为x。,稀释前后溶质质量在不变!,x 1.84g/cm3 98%  =  500 cm3 1.14g/cm3 20%,稀释前溶液中所含溶质,稀释后溶液中所含溶质,x = 63.2 cm3,答:配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。,要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液,下列操作中正确的是( &

18、nbsp;  )A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml水时,俯视读数 C为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签,D,同步练习,2.在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下,1).由上表可以看出的规律是                          。 2).实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸 250mL,需98的浓硫酸     mL,需再加水  

19、       mL。,3. 实验室要配制50g5%的氯化钠溶液。现有:托盘天平、量筒(10mL、50mL、100mL)、药匙。根据要求填空(水的密度可以近似看成1g/cm3):(1).具体配制步骤可概括为                     。(2).完成本实验还需要的主要玻璃仪器是:           。(3).本实验取水应选用       mL的量筒。量水读数时,如果视线俯视(

20、其他操作无误),则配制的溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)          5%。,4.现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液,试通过计算回答下列问题: 1)上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克? 2)若向上述溶液中加入20 g 水,则所得溶液中溶质的质量  分数为多少? 3)若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠多少克? 5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水多少克?                6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水多少克?,谢谢观赏,