1、绚丽多姿的物质,一、微粒的性质,湿衣服凉干； 远处闻到花香; 物质的挥发、溶解； “酒香不怕巷子深”。 ,1.氨水能使无色酚酞变红,结论：,（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使无色酚酞变红）,2.微粒总在不停地做无规则运动,3.微粒之间存在间隙,先用胶头滴管向玻璃管中加水，使其充满玻璃管容 积的二分之一，再用胶头滴管慢慢滴入酒精，使其充满 玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次。观察体积 是否变化。因为酒精微粒和水微粒分别填补了对方微粒 相互之间的空隙，从而使得总体积变小。,固态,固态 液态,液态 气态,物质状态的变化微观三维模拟动画,在固体、液体中，微粒之间的间隙比较小，
2、在气体物质中，微粒之间的间隙比较大。因此，气体较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。,如图所示，一定压强下，气体受热后的变化：,（ 微粒本身没有变化 ）,物质的“固态、液态、气态的三态”变化实际上就是微粒之间的间隙发生改变的过程。,构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。,二、分子,阿伏加德罗（意大利）提出了分子学说。,分子是构成物质的一种微粒。氧气、水等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。,（一）定义,分子是保持物质化学性质的最小微粒。,（二）分子的性质,1.分子很小（小） 2.分子不停地运动（动） 3.分子间有空隙（隙）,可简记为“小东西”,三、原子,（一）定义：原子
3、是化学变化中的最小微粒。,原子学说创始人道尔顿,48个铁原子的图像,硅表面的原子图像,通过移动硅 原子构成的文字,原子操纵技术,（二）性质：,1. 原子很小； 2. 原子不断地运动； 3. 原子间有间隙。,分子与原子的比较,在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。,原子分子物质,分子与原子的本质区别：,金属（铜、铁等） 稀有气体（氦气、氩气等）,部分固态非金属,由原子直接构成的物质,（金刚石、石墨、磷等 ）,（三）原子的构成,（ 汤姆生发现电子 ）,质子,中子,电子,原子核,核外电子,原子,质子,中子,（每个电子带一个单位的负电荷）,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,一个质子和一
4、个电子所带的电量相等，电性相反。核电荷数=质子数=电子数，所以整个原子呈电中性。,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子 质量,=,1个原子质量,1个碳原子质量1/12,（2）相对原子质量的计算公式,以一种碳原子的质量的1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。,（1）概念：,相对原子质量（Ar）,相对原子质量是个比值，单位是 一、符号是1,四、 离子,（一）核外电子排布规律：,2.离核越远，能量越高;,3.每层最多可排2n2个电子;,4.最外层不超过8 个电子。,1.核外电子是分层排布的;,质子数,电子层,该层电子数,原
5、子结构示意图,元素,金属元素原子：少于4个电子,非金属元素原子：多于4个电子,稀有气体元素原子 ：8个（He为2个）,稳定结构,在化学反应中易失电子,在化学反应中易得电子,Na,Na+,Al,Al3+,Cl,Cl-,S,S2-,元素化学性质与最外层电子数关系密切。,（在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。）,（二）定义,离子是带电荷的原子或原子团,(三)分类,阳离子,阴离子,Na+ Mg2+ NH4+,Cl- O2- CO32-,原子,阳离子,阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数 电子数（原子不显电性）,阳离子中：质子数 电
6、子数（带正电）,原子和离子的联系和区别,阴离子中：质子数 电子数（带负电）,=,（四）离子结构示意图,Na+,Cl-,（五）离子符号的意义：,Mg2+,一个镁离子带两 个单位的正电荷,2,表示两个镁离子,一个镁离子,由阴阳离子相互作用而形成的化合物。,（六）离子化合物,如：氯化钠 等,氯化钠由_构成。,氯离子和钠离子,（七）分子、原子、离子与物质,离子,构成,物质,（如：钠原子）,分子,构成,构成,构成,得到或失去电子,原子,（如：钠离子）,（如：氧原子）,（如：铜原子）,（如：氧分子）,（如：氧气）,（如：铜）,（如：氯化钠 ）,1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒（10-15 S）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为运用该技术不能观测到的是 （ ）A.氧分子的不规则运动 B.氧原子结合成氧分子的过程C.氧分子分解成氧原子的过程 D.氧原子内部的质子、中子、电子的运动,D,同步练习：,谢谢观赏,