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【沪教版】化学九年级上册:2.1《性质活泼的氧气》教学课件

1、第1节 性质活泼的氧气,请同学们观察,并猜测氧气有哪些物理性质呢?,一、认识氧气的性质,有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气?,问题讨论 :,1.氧气的物理性质,(1)在通常情况下,氧气是一种无色、无气味的气体; (2)密度稍大于空气:,(3)氧气不易溶于水;,可用向上排空气法收集;,可用排水法收集;,盖上玻片,正放于桌上。,(4)氧气有三态变化:(无) (淡蓝色) (淡蓝色雪花状),属于纯净物,拓展:,标准状况是指:_。,通常状况是指:_。,0,1.01105Pa,20,1.01105Pa,(1)木炭在氧气中燃烧,现象,结论:,发出白光 放热 产生使澄清石灰水变浑的气体,碳 + 氧气 二氧化

2、碳,点燃,C O2 CO2,2、氧气的化学性质,(2)硫(淡黄色)在氧气中燃烧,现象,结论:,空气中:氧气中:,硫 + 氧气 二氧化硫,点燃,S O2 SO2,微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。,剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。,(3)铁丝在氧气中燃烧,现象,结论:,铁 + 氧气 四氧化三铁,点燃,Fe O2 Fe3O4,火星四射,剧烈燃烧 放热 产生黑色的固体,(4)蜡烛在氧气中燃烧,现象,结论:,发出白光 放热 产生使澄清石灰水变浑的气体 集气瓶内壁有小水滴,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,不同物质在氧气中燃烧的实验记录,燃烧,发出红光,放热,无

3、烟,无焰,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的 热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体,不燃烧,在火中保持红热,离火即冷,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,燃烧,发出黄白色火焰,烛光摇曳,烛泪流淌,放热,火焰明亮,发出白光,放出大量的热,瓶壁有水雾,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰,放热,剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出大量的热,产生有刺激性气味的气体,黑色固体,银白色固体,淡黄色粉末,C,O2,CO2,O2,S,SO2,O2,Fe,Fe3O4,O2,H2O,CO2,反应的文字表达式:,O2,P,P2O5,O2,Mg,MgO,归纳:氧气的化学性质, 可燃物在

4、氧气中燃烧通常比在空气中剧烈;, 某些在空气中不能燃烧的物质,在氧气中却可以燃烧,而且燃烧很剧烈。,因为氧气的浓度不同, 支持燃烧(助燃)、不可燃, 氧气的化学性质比较活泼,能和许多物质发生氧化反应;,3、氧化反应,剧烈氧化,缓慢氧化,如:燃烧等,如:橡胶老化、新陈代谢、金属锈蚀、食物的腐烂、有机物的腐熟等,(物质跟氧气发 生的化学反应),剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点?,相同点:,不同点:,讨论:,化学反应、氧化反应、放热。,剧烈程度和放热速度不同;缓慢氧 化无光、无焰。,缓慢氧化与自燃,缓慢氧化释放出的热量不断积聚,当温度超过可燃物的着火点时,就引发了可燃物的自发燃烧,即自燃。,二、氧

5、气的用途,氧气的用途,1、自然界氧气的获得:,绿色植物的光合作用,2、氧气工业制法:,(该过程是物理变化),分离液态空气法,三、氧气的制法,液态空气的蒸腾实验,利用两者沸点的不同,3、实验室加热高锰酸钾制取氧气,(1)原理:,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,(2)装置:,(3)操作步骤:,按要求组装好仪器后检查装置的气密性;,将高锰酸钾装入试管里,并在试管口放一团棉花,用 带有导管的塞子塞紧试管口;,点燃酒精灯,给试管均匀加热后再集中加热;,等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气,并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上;,实验完毕,将导管移离水面;,熄灭酒精灯,停止加热。,把试管口略向

6、下倾斜固定在铁架台上 ;,茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄),(4) 检验方法:,将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则瓶内装的是氧气。,排水法:,向上排空气法:,(5) 验满方法:,当集气瓶口有气泡逸出时, 证明已集满。,将带火星的木条伸至集气瓶口,复燃则满。,不易溶于水,且常温下不与水反应,密度稍大于空气且不与空气反应,1、试管口要略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂。,2、试管口要放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。,6、停止加热时,要先将导管从水槽取出,然后再熄灭酒精灯,防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。,(6) 注意事项:,3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可,以便于气

7、体排出。,4、用排水法集气时,应等气泡连续、均匀冒出时再收集,以免收集的气体中混有空气。,5、用向上排空气法集气时,应将导管伸到集气瓶底 部,赶尽空气,以免气体不纯。,4、实验室分解双氧水制取氧气,(1)原理:,(2)装置:,(3)操作步骤:,按要求组装好仪器后检查装置的气密性。,将二氧化锰放入锥形瓶中,塞紧橡皮塞。,等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气,并将收集好的集气瓶正放在桌上。,打开分液漏斗的开关,滴加双氧水。,可简单归纳为:“茶、庄、定、收、离,催化剂:能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。,催化作用:催化剂在化学反应中起的作用,“一变

8、”,“两不变”,固固加热型,固液不加热型,双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点:,2、产物无污染;,3、不需要加热,节约能源。,1、操作简单;,思考:,加热,拓展:,同步练习:,1工业上制取大量氧气的方法是( )A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 2催化剂在化学反应中所起的作用是( )A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率,3下列说法中正确的是( ) A在过氧化氢催化分解的反应中,二氧化锰起催化作用 B氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应 C工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D没有二氧化锰作催化剂,过氧化氢溶液就不会产生氧气,A,谢谢观赏,