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人教版九年级下化学《第10单元 酸和碱》同步检测试题(含答案)

1、 1第 十单元 酸和碱 测试卷温馨提示:本卷共三大题,计 25 小题,满分 100 分,考试时间 90 分钟。一、单项选择题:(本题共 15 小题,每小题 3 分,满分 45 分)1 (A)下列关于氢氧化钠的说法错误的是( )A白色固体,易潮解 B有强腐蚀性,俗称苛性钠C极易溶于水,溶解时放出大量的热 D它能与 CO 发生化学反应2 (A)下列物质中,不需密封保存的是( )A浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水3(A)酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )A酸都含有酸根 B酸都能与指示剂作用C酸在水溶液中都能解离出 H D酸是由多种元素组成的4 (A)下列变化属于物理

2、变化的是( )A石灰浆抹墙后,墙壁发硬 B酚酞试液遇碱性溶液变为红色C用苛性钠干燥 O2、N 2等D 用生石灰制熟石灰5 (A)化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是( )6 (A)向pH为4的盐酸中加入下列物质,混合后溶液的pH可能会减小的是( )A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液7 (A)将浓盐酸和浓硫酸分别露置在空气中,变化的结果是容器内( )A溶液的质量都增大B溶液的质量都变小C溶液中溶质的质量分数都增大D溶液中溶质的质量分数都减小28 (A)下列实际应用中,利用中和反应原

3、理的是( )用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A. B. C. D.9 (A)小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将 pH 试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较( )A偏低 B偏高 C不变 D无法判定10 (A)在不用指示剂的情况下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是 ( )A.澄清的石灰水 B.氢氧化钠 C.石灰石粉末 D.生石灰粉末11 (A)物质王国发生了一起团伙盗窃案, “警察”把三名“

4、嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水,见右图)带回了“警察局” 。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( )A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察”C无色酚酞试液“警察” D纯碱溶液“警察”12 (B)实验测得某些食物的近似 pH 如下,下列说法正确的是( )食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B胃酸过多的人应少食泡菜C番茄的酸性比苹果强 D用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH313 (B)在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的

5、微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是( )A反应结束时溶液的 pH=7B反应前后元素的种类没有变化C酸与碱的反应属于复分解反应D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的14 (B)下列叙述中正确的是( )A打开装有浓盐酸的试剂盖,瓶口处有白烟出现B盐酸遇石蕊试液变成红色C某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝,则该溶液能使酚酞试液变红色D能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液15 (C)探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验,并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中,依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是( )A在稀盐酸中加入氯化铜,然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液B在 Na

6、OH 溶液中加入 CaCO3,然后向其中逐滴加入稀盐酸C在 NaOH 溶液中加入 CuO,然后向其中逐滴加入稀硫酸D在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2,然后向其中逐滴加入稀硫酸二、填空题(本大题包括 7 小题,满分 35 分)16 (2 分) (A)氢氧化钠俗名叫烧碱,这是因为它具有强烈的_性;4氢氧化钠必需密封保存,因为它能够吸收空气中的_而潮解,并能够跟空气中的二氧化碳反应而变质。17 (6 分) (A) 根据下图信息回答下列问题:(1)图中三种碱溶于水时解离出的阴离子全部是 ,由此可以推测出,它们具有相似的化学性质。(2)请你推论出氢氧化钾能有哪些化学性质?(写出两点即可,可以用

7、化学方程式表示) ; 。18 (6 分) (A) 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体,区别它们常用 ;氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ;医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝),其中氢氧化铝的作用是 。19 (7分) (A) 通过一年的化学学习,我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如: 、 等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可 作 某 些 气 体 的 干 燥 剂 , 如 :干 燥 等 气 体 , 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,化学方程

8、式为: 。(3)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为:。(4)512汶川大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,5要获取它的酸碱度,应如何操作: 。20. (4 分) (B) 某实验小组同学准备制取氢气,实验室只有 98%的浓硫酸,小强用 100ml 的量筒量取了 5ml 浓硫酸,就准备在量筒里加水稀释,小刚见了马上制止了小强的实验.指出上述已完成的和未完成的实验操作中:(1)存在的错误有_ _;_ _;_ _。(2)

9、可能造成的后果有(答出一点即可)_ _。21. (5 分)过量的铁粉与稀盐酸反应,实验时观察到有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。(1)写出反应的化学方程式 ;(2)反应后溶液中主要含有 Cl 、 、 (填粒子符号);(3)从资料中得知:溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的,验证的实验方案或事实是 。22. (5 分)为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计出了下列 4 种实验装置,请回答下列问题:(1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因:选择的实验装置是 。实验现象为: 。

10、产生该实验现象的原因是: 。6(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是: 。(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明 CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。三、解答题(本大题包括 2 小题,第 23 题 8 分,第 24 题 12 分,满分 20 分)23 (8 分) (B)称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去 49.0 g 稀硫酸。剩余固体 3.5 g。(1)该混合物粉末中铜的质量分数为多少?(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?23.(共 8 分) (1)铜的质量分数= 100%=35.0% (2 分)3

11、.5 g10.0 g(2)设所用稀硫酸溶质的质量分数为 xZn + H2SO4 ZnSO 4 + H2 (2 分)65 9810.0g3.5g 49g x (2 分) x=20.0% (2 分)6598 10.0g 3.5g49gx答:略。解析:铜与稀硫酸不反应,所以剩余 3.5 g 固体为铜,锌的质量: 10.0g3.5g=6.5g;根据 6.5g 锌的质量可求得 49.0 g 稀硫酸中 H2SO4的质量,从而计算出稀硫酸中 H2SO4的质量分数。24 (12 分) (B)向盛有 9g 蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物 1g,使之全部溶解后,向烧杯中滴加右图所示的稀盐酸,当恰好

12、完全反应时消耗稀盐酸的质量为 10g。试计算:(1)原固体混合物中氢氧化钠的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7参考答案一、单项选择题1.D2.C 解析:本题考查了常见的酸碱的性质及保存方法。浓硫酸露置在空气中会吸引水分,故应密封保存;氢氧化钠露置在空气中不仅会吸收水分,还会与空气中的二氧化碳反应,故应密封保存;大理石不需密封;澄清石灰水露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应,故应密封保存。点评:能与空气中的物质反应或吸引空气中的成分的物质都需密封保存。3.C4.C5.B 解析:分析题中信息知:A 处是酸碱指示剂,B 处是酸,C 是碱,D 是盐。硫酸属于酸,应放在 B 处。6.D

13、解析:向pH为4的盐酸中加入纯水,稀释,pH增大,A为错项;向pH为4的盐酸中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液显碱性,pH增大,B为错项;向pH为4的盐酸中加入pH为4的盐酸,pH不变,C为错项,排除A、B、C,则D为正确选项,即向pH为4的盐酸中加入硫酸溶液,pH可能会减小。7.D 解析:因为浓盐酸具有挥发性,暴露在空气中,溶质 HCl 的质量减小,溶液的质量也减少,溶质的质量分数变小;浓硫酸具有吸水性,暴露在空气中吸收水分后,溶质的质量不变,溶液的质量增加,溶质的质量分数变小。点拨:运用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析,理解该溶液中溶质、溶剂、溶液和溶质的质量分数变化的原因。8.B 解析:中

14、和反应是指酸和碱生成盐和水的反应,判断反应是否是中和反应8时一定要注意反应物必须是酸和碱,而不是酸性或碱性溶液。9.D 解析:当 pH 试纸用水湿润后,导致待测液浓度减小,对于酸性溶液来说,酸性减弱,pH 增大;对于碱性溶液来说,碱性减弱,pH 减小;对于中性溶液来说,pH 无变化。点评:本题主要考查用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法。pH 试纸不能用水湿润,这样导致待测液的浓度发生变化,从而使测得 pH 不准确。10.C 解析:澄清的石灰水与盐酸能发生如下反应:Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O,反应生成 CaCl2,但无明显现象.在没有指示剂的情况下,不通确定盐酸是否完全中和

15、,也不能确定加入的澄清石灰水是否过量,若盐酸没有完全中和,则溶液为酸性,若澄清石灰水过量,则溶液变为碱性,因此无法确定溶液是否变成中性。NaOH 虽然与盐酸反应,但除去盐酸后又会增加 NaCl 杂质。生石灰虽然是固体,它不仅能跟盐酸反应,也能与水反应生成 Ca(OH) 2,但是无沉淀、气体生成,在没有指示剂的情况下,无法确定溶液是否变成中性,没有认识到这一点,单凭生石灰、澄清石灰水能与盐酸反应生成 CaCl2,就会误选 A、D。石灰石粉末的主要成分是CaCO3,它不溶于水,跟 CaCl2也不反应,但可与盐酸反应并放出气体,其现象十分明显。因此,可加入过量石灰石粉末,直至不再有气泡放出(石灰石剩

16、余),这时盐酸全部反应完,溶液变成中性。易错会诊:错解 1:因要使含有盐酸的氯化钙由酸性变为中性,认为让碱中和盐酸,而错选 A 或 B。错解 2:认为生石灰粉末与盐酸反应生成氯化钙而误选 D。11.B 解析:石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,中性的氯化钠溶液不能使其变色,故A 正确;盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应,与石灰水反应也没有现象,故无法鉴别 B 错;无色酚酞试液遇石灰水变红,将另两种溶液分别滴入变红的石灰水中,红色消失的是稀硫酸,故 C 可行;纯碱溶液与稀硫酸反应有气体放出,与石灰水反应产生白色沉淀,与氯化钠溶液不反应,故 D 方案可行。12.B 解析:本题考查 pH 与酸碱性的关系,较易。由题

17、给表格数据可知,泡菜的 pH =3.47,显酸性,胃酸过多的人应少食,B 为正确选项。牛奶的pH=6.57,显酸性,属酸性食物,玉米粥 pH=7.87,显碱性,属碱性食物,A 为错项;番茄的 pH=4.4,苹果的 pH=3.1,pH7,显酸性,pH 越小,酸性越强,3.14.4,苹果的酸性比番茄强,C 为错项;用湿润的 pH 试纸蘸取葡萄汁测其 pH,相当于将葡萄汁稀释,酸性溶液被稀释时,溶液的 pH 变大,碱性溶9液被稀释时,溶液的 pH 变小,这样使得测定结果不准确,D 为错项,测定 pH正确的方法为:用玻璃棒蘸取被测液滴到 pH 试纸上,将显示的颜色与标准比色卡比较,得出被测液的 pH。

18、13.D14C 解析:浓盐酸具有挥发性,挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,瓶口处有白雾出现,故 A 错;酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色,从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性,其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色, B 错;能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的,碱性溶液能使无色酚酞溶液变红,故 C 正确;能使石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸溶液,故 D 错。易错会诊:本题易错选 A、B、D。错选 A 是对“烟”“雾”混淆而错选;错选 B 是只看到了显色情况,没有考虑是指示剂变色;错选 D 是对酸与酸

19、性溶液不能区分,酸性溶液是显酸性的溶液,不一定是酸溶液。15.D 解析:A 中加入 NaOH 溶液,NaOH 先与盐酸反应,当 NaOH 与稀盐酸恰好完全反应后,NaOH 才能与氯化铜反应产生沉淀,故 A 能判断;B 中加入稀盐酸,盐酸先与 NaOH 完全反应后,才与 CaCO3反应产生气体,故 B 能判断;C 中加入稀硫酸,硫酸先与 NaOH 反应后,再与 CuO 反应生成 CuSO4,使溶液变蓝,并逐渐加深;D 中无法判断稀硫酸与 NaOH 是否一定发生反应,故无法判断中和反应是否发生。二、填空题16. (每空 1 分,共 2 分)腐蚀;水分17. (每空 2 分,共 6 分)(1)OH

20、-或氢氧根离子 (2)KOH+2HCl=KCl+H 2O 2KOH+CO 2=K2CO3+H2O18 (每空 2 分,共 6 分)石蕊试液 (或酚酞试液;铁;碳酸钠等) NaOH + HCl = NaCI + H2O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)19 (每空 1 分,共 7 分) (1)H + 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 , 使 无 色 酚 酞试 液 不 变 色 ; 能 与 碱发生中和反应;能 与 较 活 泼 金 属 反 应 ; 等 ( 任 写两 条 ) ( 2) H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)H 2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4)

21、取待测水样,滴到pH试 纸 上 , 把 pH试10纸 显 示 的 颜 色 与 标 准 比 色 卡 比 较 , 读 出 pH。解 析 : 本 题 考查酸碱的性质以及中和反应在生活中的应用。 (1)直接考查是酸的概念及通性,属于基础题。 (2)氢氧化钠是碱性物质,在作干燥剂时,不能用来干燥酸性气体。 (3)通过污水处理考查酸碱中和反应,是将化学融入生活,充分体现了新课标的考查方式。20 (每空 1 分,共 4 分)(1)使用 100ml 量筒了;在量筒内稀释浓硫酸了;往浓硫酸中加水了。(2)量取浓硫酸的体积误差大(或误差大)或使量筒炸裂或酸液飞溅。21 (每空 1 分,共 5 分) (1)Fe+2

22、HCl=FeCl 2+H2 (2)Fe 2+ H2O (3)Fe 2+ 反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放入在氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色) 。 (其它答案合理均可)22 (每空 1 分,共 5 分) (1)试管内液面明显上升;塑料瓶变瘪;气球膨胀变大;水倒流进锥形瓶中;NaOH 与 CO2发生反应,使容器内气压变小,产生气压差。 (2)CO 2能与溶液中的水发生反应,产生类似的现象。(3)分别向容器内加入适量稀盐酸,发现有大量气泡生成。解析:本题考查 NaOH 的性质以及证明 NaOH 与 CO2是否发生了反应,题目注重思维能力的考查,体现了探究的过程和学科之间的联系。由于 Na

23、OH 与 CO2反应,使试管内(或瓶内)压强减小,使得中液面上升,中塑料瓶变瘪,中气球在大气压作用下体积变大,水倒流进锥形瓶中。但这些都不足以说明 NaOH与 CO2一定发生了反应,因为 CO2溶于 NaOH 溶液中的水,也会造成试管内(或瓶内)压强减小,到底是 CO2溶于水,还是 CO2与 NaOH 反应使体系内压强减小,不能确定。CO 2和 NaOH 反应后要生成 Na2CO3,要证明它们确实发生了反应,只需证明混合后的溶液中是否有 Na2CO3存在就可以了。点拨:中考对碱的考查中,主要是考查 NaOH、Ca(OH) 2的性质、用途、保存方法、有关化学方程式的书写等。由于 CO2和 NaO

24、H 反应无明显现象,对这类无明显现象的化学反应,常常成为实验探究的对象,这是近年来中考最热的考点之一。三、计算解答题24.(共 12 分)11(2 分)(2 分)(2 分)(2 分)(4 分)解析:本题为标签信息计算题,考查学生获取信息、处理信息的能力。解题的关键是从标签中获取有用的信息,特别要关注所需计算数据中文字叙述短缺的数据。应注意代入化学方程式进行计算的必须是溶液中溶质的质量,通过化学方程式计算出来的也是溶液中溶质的质量。标签中的有用信息为所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。求所得溶液中溶质的质量分数时,注意溶质的质量有两部分:一部分为反应生成的 NaCl、一部分为原混合物中的 NaCl。