1、1化学人教九年级下第十一单元 盐 化肥单元检测(时间：45 分钟 满分：100 分)一、快乐点击(每小题 3 分，共 30 分)1下列各种变化，属于化学变化的是( ) 。2下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是( ) 。A硫酸铵(NH 4)2SO4 B氨水(NH 3H2O)C硝酸(HNO 3) D尿素CO(NH 2)23盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( ) 。A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D用纯碱除去面粉发酵生成的酸4下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) 。A氯化钠 食盐 NaCl B碳酸氢钠
2、纯碱 NaHCO 3C氢氧化钙 熟石灰 CaO D氢氧化钠 火碱 NaOH5下列离子组能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是 ( )。A 3NO Fe 3 Na OH BK 24SO Na 3NCCl K 24S Ba 2 DCa 2 Cl 2C Na 6下列化学方程式中属于复分解反应的是( ) 。ACO 2 点燃,CO 2 B2H 2O 通电,2H 2O 2C3COFe 2O3 高温,2Fe3CO 2 DHClAgNO 3,AgClHNO 37图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是( ) 。A根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数B根据酸、碱、盐的溶
3、解性表可推知离子间能否在溶液中共存C根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量D根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量8根据复分解反应的发生条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( ) 。ANa 2CO3 溶液和 CaCl2 溶液 BNaOH 溶液和盐酸CCuSO 4 溶液和 BaCl2 溶液 DK 2SO4 溶液和 NaCl 溶液9硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( )。ANaOH BCa(OH) 2 CBaCl 2 DCaO10某白色粉末可能含有 NaOH、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该
4、粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：(1)第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生(3)第三份溶液中滴加 BaCl2 后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸分析实验得出的以下结论，合理的是( ) 。A一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaCl，可能含有 NaOHB一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaOH ，可能含有 NaClC一定含有 NaOH、Na 2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaClD一定含有 Na2CO3、NaCl，一定没有 Na2SO4，
5、可能含有 NaOH二、积累运用(本题包括 4 小题，共 30 分)11(4 分) 下列物质熟石灰、碳酸钠、氯化钠、 碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号) 。2(1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_ ；(2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_；(3)常用于面制品发酵的是_；(4)天安门前的华表，其主要成分是_。12(8 分)(1)按要求写出下列物质的化学式及类别(填单质、氧化物、酸、碱、盐) 。物质 铁 熟石灰 纯碱 小苏打 生石灰化学式类别(2)选用上面物质写一个符合下列要求的化学方程式( 每种物质只用一次)。复分解反应_。13(8
6、 分) 请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：(1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_ 。(2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。(3)用水鉴别 NaOH、NaCl、CaCO 3 三种固体物质时，能够鉴别出 NaOH 固体所依据的现象是_。(4)探究稀盐酸、Na 2CO3 溶液、 Ca(OH)2 溶液之间能否发生化学反应时，将所有溶液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是_。14(10 分) 框图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤， G 是铁锈的主要成分(
7、Fe 2O3xH2O)，E、F、I 为无色气体。根据图示回答下列问题。(1)写出有关物质的化学式：B_，C_。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)反应属于_反应( 填反应类型)。(4)日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是_(写一条)。(5)要使反应能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为_。三、情景分析(本题包括 1 小题， 15 分)15无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)下列化学肥料中属于复合肥的是_( 填序号)。硝酸铵 磷酸二氢铵 硝酸钾 硫酸钾(2)某同学要在实验室配制 150 g 溶质的质量分数为 2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为_g。(3)现
8、有一种无色的营养液，可能由 KNO3、Ca(NO 3)2、K 2CO3、KCl 中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。3根据以上实验，请你进行有关推断。由实验 1 可确定原营养液中一定没有的物质是_；根据实验 1、实验 2 推测原营养液的组成可能有_种情况；若测得原营养液中 K 和 Cl 一 的数目之比为 11，则原营养液的组成中的溶质是_。四、实验探究(本题包括 2 小题，共 15 分)16(5 分) 粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质，回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实验。(1)粗盐提纯有如下步骤：计算产率 过滤 溶解 蒸发正确的操作顺
9、序是_( 填编号) ，操作过程中使用次数最多的仪器是_(填字母)。A漏斗 B蒸发皿 C玻璃棒 D酒精灯(2)最后得到的精盐属于_( 填“混合物”或“纯净物”)。(3)实验结束后，有 4 个小组分别展示了计算的精盐产率：组别 1 2 3 4精盐产率 75% 65% 88% 72%老师对各组的评价是：第 3 组结果偏高，其他组结果都偏低，于是各组分别讨论本组的误差，所找原因正确的是_。A1 组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B2 组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分C3 组：滤液浑浊就开始蒸发D4 组：称量精盐时只有左盘垫了纸17(10 分) 干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变
10、质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。【提出猜想】猜想：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想：部分变质，含有猜想：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。【实验探究】操作 现象 结论4试管外壁发烫，得到浑浊的液体推测样品中含有：_滤渣溶解，产生大量气泡写出产生大量气泡的化学方程式：_产生白色沉淀写出产生白色沉淀的化学方程式：_【小结与思考】(1)从上述实验现象推断：猜想_成立。(2)“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。_。五、计算应用(本题包括 1 小题， 10 分)18在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这
11、瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质) ，小霞做了如下实验：取 20 g 工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH，得出如图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至 0.1%)5参考答案1. 答案：D2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：AD5. 解析： pH1 的溶液为酸性溶液， A 选项中的 OH ，D 选项中的 23CO不能与 H共存，故可排除；C 选项中 24SO、Ba 2 能结合为 BaSO4沉淀，故可排除。答案：B6. 解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另
12、外两种化合物的反应。A属于化合反应，B 属于分解反应， C 是氧化还原反应，不属于基本化学反应类型， D 中HCl 和 AgNO3相互交换成分，生成 AgCl 和 HNO3，属于复分解反应。答案：D7. 解析：元素的原子结构示意图中没有中子数的信息；根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否反应生成气体、沉淀或水，即能判断反应是否能发生；元素的相对原子质量表中没有某元素的质量；元素周期表中没有元素在地壳中的含量。答案：B8. 解析：复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成。A 选项中生成碳酸钙沉淀，B 选项中生成水，C 选项中生成硫酸钡沉淀，它们都能发生复分解反应； D 选项不具备复分解反应发
13、生的条件，不能发生反应。答案：D9. 解析：A 2NaOHH 2SO4=Na2SO4 2H2O 酸性减弱B Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O 酸性减弱C BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl 酸性几乎不变D CaOH 2SO4=CaSO4H 2O 酸性减弱答案：C10. 解析：“第一份溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈红色”说明溶液呈碱性，则可能有 NaOH 或 Na2CO3。 “第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐滴有气泡产生”说明 NaOH 和 Na2CO3同时存在，滴入稀盐酸后，盐酸先与 NaOH 反应，所以开始无现象，然后再与 Na2CO3反应，产
14、生气泡。 “第三份溶液中滴加 BaCl2后有白色沉淀生成” ，沉淀可能为：BaCO 3，BaSO 4，BaCO 4和 BaSO4混合物，根据“过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸” ，则确定沉淀有 BaCO3，无 BaSO4，因此一定无 Na2SO4。答案：C11. 答案：(1) (2) (3) (4)12. 答案：(1)Fe 单质 Ca(OH) 2 碱 Na 2CO3 盐 NaHCO 3 盐 CaO 氧化物(2)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH13. 答案：(1)氢氧化钙或熟石灰或消石灰或 Ca(OH)2(2)Mg(OH)22HCl= =MgCl22H 2O(3)溶解放热(或放热或
15、温度升高)(4)氯化钠(或 NaCl)14.解析：本题是一道推断题，解题的关键是根据文字和图像信息寻找有用的突破口。A 是人体胃液中含有的成分，可判断 A 为盐酸，B 用于改良酸性土壤，可判断 B 为 Ca(OH)62，依此为突破口，可推断其他物质。A 和 B 发生的反应为 2HClCa(OH)2=CaCl22H 2O，C 通电能分解，说明 C 为 H2O，则 D 为 CaCl2，为 CaCl2溶液与Na2CO3溶液发生的反应： CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl ；反应得到的是铁锈，可判断该反应为铁的生锈，则 F 为 O2，C 为 H2O，J 为 Fe，日常生活中为阻止铁生锈，主
16、要方法是隔绝 O2和 H2O，具体方法有刷油漆、涂油等；通过以上分析可知，为铁与稀盐酸发生的置换反应；在初中教材中，能与 Ca(OH)2反应生成三种物质的反应只有一类，即Ca(OH)2与铵盐的反应，可判断该铵盐为 NH4Cl。答案：(1)Ca(OH) 2 H 2O(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO3 2NaCl(3)置换 (4)刷油漆(或涂油等)(5)NH4Cl15. 解析：(1)复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥，磷酸二氢铵含有N、P 两种营养元素，硝酸钾中含有 N、K 两种元素，因此都属于复合肥。(2)硝酸钾的质量150 g2%3 g。(3) 滴入 Na2CO3溶液后产生了
17、白色沉淀说明营养液中有 Ca(NO3)2无 K2CO3，因为 Ca(NO3)2和 K2CO3同时存在会发生反应生成 CaCO3沉淀。实验 2 中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀说明该营养液肯定含 KCl，由此推出原营养液的组成可能为Ca(NO3)2、KCl 或 Ca(NO3)2、KCl 、KNO 3两种情况。原营养液中 K 和 Cl 的数目之比为 11，则营养液的组成不可能为 Ca(NO3)2、KCl、KNO 3，因为此组成中 K 的数目会多于 Cl 的数目。答案：(1) (2)3 (3) K 2CO3 2 KCl、Ca(NO 3)216. 解析：(1)粗盐提纯的正确操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计
18、算产率，在四步操作中都需用到玻璃棒。(2)最后得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，属于混合物。(3)精盐产率偏低的原因包括：食盐未全部溶解就过滤，使部分食盐损失，A 正确；若未蒸发干就进行称量，会导致产率偏高，B 错误；滤液仍浑浊就蒸发会导致精盐的质量偏高，使结果偏高，C 正确；若称量精盐时只在左盘中垫纸会导致精盐的质量高于理论值，使结果偏高，D 错误。答案：(1) C (2)混合物 (3)AC17. 解析：在中的少量样品中，加入足量水，结果试管壁发烫，并且得到了浑浊的液体，说明样品与水反应放热或溶于水放热，因此样品中有氧化钙或氢氧化钠固体或者氧化钙和氢氧化钠的混合物；在中，实验有剩
19、余的滤渣，加入稀盐酸后，生成气体，说明该滤渣一定是碳酸钙，因为中加入了足量的水；在中，滴加氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明一定存在碳酸钠。答案：氧化钙或氢氧化钠或氧化钙和氢氧化钠(答名称或化学式均可)CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2Na 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(1)(2)不一定有碳酸钙。因为样品中若有氢氧化钙( 或氧化钙)，也会在加水时与碳酸钠生成碳酸钙18. 解析：分析图像每一段所发生的反应。用氢氧化钠测定盐酸中氯化铁的质量分数，要注意加入的氢氧化钠首先与盐酸反应，从图像可以看出加入 16 g 氢氧化钠溶液之前，pH是不断增大的，这一段是氢氧化钠与盐酸反应；从 16 g 到 22 g 是氢氧化钠与氯化铁的反应，7所以在计算时，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量是 6 g，再进行下面的计算就简单多了。答案：解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 22 g16 g6 g设：20 g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 xFeCl3 3NaOH=Fe(OH)33NaCl162.5 120x 6 g10%1.520 %x0.812 5 g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 0.8125g100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%。