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人教版化学九年级下《第10单元 酸和碱》单元检测试卷(含答案解析)

1、1化学人教九年级下第十单元 酸和碱单元检测(时间:45 分钟 满分:100 分)一、快乐点击(每小题 3 分,共 30 分)1化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸和碱的识别”实验时,实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后,应该把它放回的位置是( ) 。2下列家庭小实验不能成功的是( ) 。A用紫卷心菜制酸碱指示剂B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水3常温下,一些物质的 pH 如下,其中显酸性的物质是( )。A柠檬汁 pH2 B鸡蛋清 pH8C蒸馏水 pH7 D肥皂水 pH 104下列对实验意外事故的处理错

2、误的是( ) 。A硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗B实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓C酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭D浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液5稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( ) 。A除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈6推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( ) 。A碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的C中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D

3、铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧7碱溶液中都含有 OH ,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) 。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D能与 CO2 反应生成水8玻璃中含有二氧化硅(SiO 2),该物质在一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应,生成具有黏合性能的 Na2SiO3 溶液 (俗称水玻璃)。下列有关说法正确的是( )。A水玻璃属于纯净物B水玻璃和玻璃属于同种物质C二氧化硅与氢氧化钠发生中和反应DNaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶

4、盛装9下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是( ) 。2A高温煅烧一定质量的石灰石B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体10将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( ) 。A处溶液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红二、积累运用(本题包括 4 小题,共 27 分)11(4 分) 用化学用语填空:(1)人体胃液中帮助消化的酸是_;(2)2 个碳酸根离子_;(3)消石灰的主要成分_;(4)硫酸中硫元素的化合价为6_。12(7 分) 小

5、霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到_,该反应的化学方程式为_;一段时间后,又观察到_,该反应的化学方程式为_。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议:_。13(8 分) 通过化学学习,我们认识了“酸”和“碱” ,请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸、盐酸等,在它们的水溶液里由于存在相同的_( 填符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:_、_等(写两条即可) 。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等,氢氧化钠可作某些气体的干燥剂,如:干燥_气体,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得,反应的化学方程式为_。(3)酸和碱能发生中和反应,它在日

6、常生活和工农业生产中有广泛的应用,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行处理,反应的化学方程式为_。(4)2010 年 4 月 14 日青海玉树大地震灾害发生后,为了灾区人民群众的饮用水安全,卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测,获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样,要获3取它的酸碱度,应如何操作:_。14(8 分) 如下图所示 AG 是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系, “”表示相互能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸, G 是最轻的气体,B、C 、D、E 、F 是氧化物。请回答:(1)G 的化学式为 _,E 与 F 反应的基本反应类型是 _,写出物质 B 的一种用途_;(2

7、)C 与 D 反应的化学方程式可能是_ 。三、情景分析(本题包括 2 小题,共 15 分)15(7 分)(1)小亮在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图 1),瓶内发生反应的化学方程式是_。小亮思考:瓶能吞蛋,能不能吐蛋呢?他进行了如下图 2 的实验,他加入试剂 P,结果鸡蛋吐了出来,试写出反应的化学方程式_,吐蛋的原因是_。(2)近年来,世界各地地震灾害频发。震灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2来制取漂白粉,试写出该反应的化学方程式_。16(

8、8 分) 家庭厨房实际上就是一个化学世界, “柴米油盐酱醋糖 ”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤:观察颜色与状态;步骤:闻气味;步骤:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:(1)在上述至的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有_(填序号,下同 ),利用物质的化学性质来判断的有_。(2)在步骤中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子_ 的缘故。(3)当食醋中的醋酸(CH 3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式:

9、_。四、实验探究(本题包括 2 小题, 18 分)17(8 分) 实验室新进一批浓硝酸,化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法,开展相关探究。请根据要求回答问题:4(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶,立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知,浓硝酸具有_(填一条物理性质 )。为进一步证明浓硝酸具有该性质,兴趣小组设计如上装置(脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色) 进行实验,实验过程中将观察到的现象是_,发生反应的化学方程式为_。(2)将少量浓硝酸置于试管中,采用强光照射或者稍加热,立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸_( 填一条化学性质) 。(3)通过上述两个实验可知,实验室应如

10、何保存浓硝酸?_。18(10 分) 通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶液变红_ 部分变质无色酚酞溶液不变红_ _取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置。取上层清液,滴入无色酚酞溶液倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸_没有气泡产生 _(4)小结与思考:小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:

11、_、_。氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来_。五、计算应用(本题包括 1 小题, 10 分)19某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致 25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙) 中和硫酸解除了险情。请回答:(1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的质量为_ t 。(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?(3)处理一定量的浓硫酸,理论上既可用 m1 吨氢氧化钙粉末,也可选用 m2 吨氧化钙粉末,还可用 m3 吨碳酸钙粉末,则 m1、m 2、m 3 的数值大小关系为_。5参考答案1

12、. 答案:B2. 答案:C3. 答案:A4. 答案:A5. 解析:除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而 C 中熟石灰Ca(OH) 2和石灰石(CaCO 3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。答案:C6. 答案:A7. 解析:碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与 CO2反应。而 C 项中钡离子与硫酸根离子结合生成 BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱。故 C 正确。答案:C8. 解析:水玻璃是 Na2SiO3溶液,属于混合物;水玻璃和玻璃的成分不同,属于不同种物质;二氧化硅是氧化物,与氢氧化钠发生的反应不是

13、中和反应;氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应,若用磨口玻璃塞,时间长了会黏合在一起而无法打开,应选用橡皮塞。答案:D9. 解析:本题考查对图像的分析和判断能力,解题时要注意图像中一些特殊的点、段的意义。高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,其中氧化钙为固体,故固体质量不可能变为 0,A 错误;催化剂只能改变反应速率,而不能改变最终产物的质量,B 错误;在稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液,溶液的 pH 逐渐升高,最终会超过 7,C 正确;饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾,因此溶质的质量分数不会随着硝酸钾的加入而增大,D 错误。答案:C10. 解析:大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成

14、碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A 错误,D 正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B 正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C 正确。答案:A11. 答案:(1)HCl (2) 23CO (3)Ca(OH) 2(4) 62SHO412. 答案:锈迹消失,溶液变为黄色 Fe 2O36HCl =2FeCl33H 2O 有气泡产生 Fe2HCl =FeCl2H 2 保持机械设备干燥、刷漆、涂油等13. 解析:酸在水溶液中都能电离出 H ,所以酸具有相似的化学性质(通性) ,如都能使酸碱指示剂变色、与活泼金属或金属氧化物反应等;氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,

15、故可作干燥剂,如干燥氧气、氢气等气体,但应注意,能与氢氧化钠反应的气体不能用氢氧化钠干燥,如二氧化碳、氯化氢等气体。答案:(1)H 能使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞溶液不变色 能与较活泼金属发生反应等( 任写两条)(2)H2(或 O2) CaOH 2O=Ca(OH)26(3)H2SO4Ca(OH) 2=CaSO42H 2O(4)取待测水样,滴到 pH 试纸上,把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出 pH14. 解析: A 是人体胃液中含有的酸,可知 A 是盐酸, G 是最轻的气体,应是H2,H 2与氧化物 F 能相互转化,F 是 H2O;B 是氧化物,并且能由盐酸制取,B 应是CO2,

16、则 C 是 CO;E 、D 两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO 2可用于灭火或用作气体肥料等;C 与 D 的反应是 CO 与金属氧化物的反应。答案:(1)H 2 化合反应 灭火 (或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3COFe 2O3 2Fe3CO 2(其他合理答案也可)15. 解析:“瓶吞鸡蛋”是由于瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收,压强减小,大气压将鸡蛋压入瓶内;要想让瓶内的鸡蛋“吐”出来,可使瓶内压强增大,利用气压将鸡蛋压出,酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,故 P 试剂可能为盐酸(或硫酸)。答案:(1) 2NaOHCO 2=Na2

17、CO3H 2O Na 2CO3 2HCl=2NaClH 2OCO 2 反应后生成二氧化碳气体,瓶内压强增大(其他合理答案也可 )(2)2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O16. 解析:(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。 (3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。答案:(1)和 和(2)在不断运动(3)Na2CO32CH 3COOH=2CH3COONaH 2OCO 217. 答案:(1)挥发性 脱脂棉的颜色由红色褪为无色 HNO 3NaOH= =NaNO3H

18、2O(2)见光或受热易分解(3)密封、避光、阴凉处保存18. 解析:由实验结论部分变质可知,部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙,而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体;由无色酚酞溶液不变红可知,溶液已经不显碱性,表明氢氧化钙已全部变质,加入盐酸肯定生成二氧化碳气体;由加入盐酸没有气泡产生可知,样品中没有碳酸钙,即没有变质,氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。答案:(3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论有气泡产生有气泡产生 完全变质无色酚酞溶液变红 没有变质(4)小结与思考:Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OCaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2改良酸性土壤19. 解析:(

19、1)25 t 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4的质量为:25 t98%24.5 t;(2)可利用氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式,根据硫酸的质量来求氢氧化钙的质量。(3)根据三种物质与硫酸反应的化学方程式:7H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O98 74H2SO4 CaO=CaSO4H 2O98 56H2SO4 CaCO3=CaSO4H 2OCO 298 100比较三个化学方程式可知中和相同质量的硫酸,需要碳酸钙的质量最多,其次是氢氧化钙,需要氧化钙的质量最少。答案:(1)24.5(2)解:设理论上需要氢氧化钙的质量为 x。H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O98 7424.5 t x987 .5tx18.5 t(3)m3m 1m 2