1、山西省运城市 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列生产生活中的变化属于化学变化的是（ ） A. 冰雪融化 B. 风力发电 C. 燃料燃烧
2、 D. 海水晒盐 【答案】C 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别 【解析】【解答】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A 不符合题意；B、风力发电过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B 不符合题意；C、燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，C 符合题意；D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答2.化学用语是学习化学的重要工具和国际通用的化学语言。下列化学用语表示正确的
3、是（ ） A. 60 个碳原子：C 60 B. 2 个氢氧根离子：2OHC. 金刚石：Au &nb
4、sp; D. 3 个二氧化硫分子：3SO 2【答案】D 【考点】化学式的书写及意义 【解析】【解答】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 60 个碳原子，就可表示为 60C，A 不符合题意；B、离子的表示方法：在表示
5、该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子可表示为：2OH - ， B 不符合题意；C、金刚石是由碳原子组成的，其化学式为：C，C 不符合题意；D、分子的表示方法：符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 3 个二氧化硫分子可表示为：3SO 2 ， D 符合题意。故答案为：D。【分析】A 根据在元素符号前加数字表示原子个数解答B 根据离子带电解答C 根据金刚石是碳的单质解答D 根据在化学式前加数字表示分
6、子个数解答3.城市加油站是完善城市道路交通系统的重要基础设施，必须做到安全地服务于社会。下列图标不是加油站必须张贴的是（ ） A. B. C. &
7、nbsp; D. 【答案】C 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，应该张贴，A 不符合题意；B、图中所示标志是禁止拨打手机，应该张贴，B 不符合题意；C、图中所示标志是节水标志，不必张贴，C 符合题意；D、图中所示标志是禁止烟火标志，应该张贴，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】根据汽油的性质结合题中所给图标的含义解答4.物质的结构决定物质的性质，下列关于
8、物质结构与性质的说法错误的是（ ） A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同 B. 生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同C. 金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同 D. CO 和 CO2 的性质不同，是由于它们的分子构成不同【答案】A 【考点】生铁和钢，核外电子在化学反应中的作用，碳单质的性质
9、和用途 【解析】【解答】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，A 符合题意；B、生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同，B 不符合题意；C、金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，C 不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，D 不符合题意。故答案为：A。【分析】A 根据金刚石和石墨都是由碳原子构成的解答B 根据生铁和钢是碳和铁的合金，其中含碳量不同解答C 根据最外层电子数决定元素的化学性质 解答D 根据物质结构决定物质的性质解答5.规范的操作是化学实验安全进行并获得成
10、功的保证。在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用，物质的溶解 【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，A 不符合题意
11、；B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，B 不符合题意；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，C 不符合题意；D、溶解固体时，应先加入固体，再倒入液体，D 符合题意。故答案为：D。【分析】A 根据取用药品时瓶塞要倒放解答B 根据天平的使用左物右码解答C 根据量筒的读数方法解答D 根据溶解固体时，应先加入固体，再倒入液体解答6.金属钠可以用于制造抗爆剂，它能降低汽油的爆震性。下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）A. 钠的原子序数为 11 &n
12、bsp; B. 化学反应中，钠原子易得电子C. 钠的相对原子质量为 22.989 D. 钠原子核外有
13、 3 个电子层【答案】B 【考点】原子的定义与构成，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用 【解析】【解答】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 11，该元素的原子序数为 11，A不符合题意；B、由钠原子的结构示意图，最外层电子数是 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子，B 符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.989， C 不符合题意；D、由钠原子的结构示意图，弧线表示电子层，钠原子核外有 3 个电子层，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A 根据元素周期表中一格
14、左上角的数表示原子序数解答B 根据原子的最外层电子数小于 4 易失电子解答C 根据元素周期表中一格最下面的数为相对原子质量解答D 根据钠原子的围观结构图解答7.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ） A. 亮氨酸是氧化物 &
15、nbsp; B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为 27.3%C. 一个亮氨酸分子由 22 个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6： 13：1：2【答案】C 【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算，从组成上识别氧化物 &
16、nbsp; 【解析】【解答】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，A 不符合题意；B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 100%55%；B 不符合题意；C、一个亮氨酸分子是由 6 个碳原子、 13 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由 22 个原子构成，C 符合题意；D、亮氨酸中各元素质量比 C：H ：N：O 为：（126）：（113）：14 ：（162）=72 ：13 ：14：32 ；D不符合题意。故答案为：C【分析】A 根据氧化物的概念解答B 根据化合物中元素质量分数的计算方法解答C 根据化学式的意义解答D 根据化合物中元素质量比的计算方
17、法解答8.根据下表信息，相关说法正确的是( )温度/ 溶解度NaCl KCl NH4Cl KNO320 36.0 34.0 37.2 31.640 36.6 40.0 45.8 63.960 37.3 45.5 55.2 110A. 20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 B. 40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C. 40 时，向 100 g 水中加入 50 gNH4Cl
18、充分溶解，溶液质量为 145.8g D. 60 时降温到 20 时，KNO 3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3【答案】C 【考点】晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】A、查表可知，20 时，NaCl 的溶解度为 36.0g，题中缺少单位，A 不符合题意；B、40 时，KCl 的溶解度为 40.0g，故溶质的质量分数为： =28.6%，B 不符合题意；C、 40 时氯化铵的溶解度为 45.8g，故 100g 水中加入 50g 的氯化铵只能溶解 45.8g，
19、形成溶液的质量为145.8g， C 符合题意；D、由表可知，氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而升高，当等质量的 KNO3 和 KCl 的饱和溶液由60 时降温到 20 时，析出晶体较多的是 KNO3 ， 题中没有告诉两种溶液的质量，故无法确定哪种溶液析出的晶体多，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】A 根据溶解度的概念分析 解答B 根据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答C 根据氯化铵的溶解度分析解答D 根据饱和溶液的 质量是否相等分析9.提纯是化学实验中常用的一种方法。除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）选项 物质(括号内为杂质)
20、除杂方法A FeCl2(CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤B KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2(HCl) 通过盛有氢氧化钙溶液的洗气瓶D KNO3(NaCl) 蒸发结晶，趁热过滤A. A B. B
21、 C. C D. D【答案】A 【考点】物质除杂或净化的探究 【解析】【
22、解答】A、Fe 与氯化铜反应生成氯化亚铁、Cu ，则加入过量铁粉，过滤可除杂，A 符合题意；B、二氧化锰不溶于水，KCl 溶于水，则加水溶解，过滤除杂杂质，对滤液蒸发得到 KCl，B 不符合题意；C、氢氧化钙能够和杂质氯化氢反应，也能和主要成分二氧化碳反应，C 不符合题意；D、除去 KNO3 中少量 NaCl，应将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，D 不符合题意。故答案为：A。【分析】除杂时，选用的除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂和杂质反应过程中不能产生新的杂质，据此分析解答10.坐标图能将化学实验过程形象直观的展现出来。下列坐标图分别表示四个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是 （
23、 ） A. 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 B. 向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体C. 向一定量 CaCO3 中加入稀盐酸 D. 向盛有 MnO2 的烧杯中加入 H2O2 溶液【答案】B 【考点】催化剂的特点与催化作用，饱和溶液和不饱和溶液，金属的化学性质，盐的化学性质 【解析】【解答】A、当稀盐酸的质量为零时，氢气的质量应该也
24、为零，A 不符合题意；B、硝酸钾溶液已饱和，所以再加入硝酸钾固体，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，B符合题意；C、向一定量 CaCO3 中加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐减少，至完全反应，碳酸钙的质量减少至 0，图象纵坐标最终应为 0，C 不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢溶液的质量越多，产生的氧气越多，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】A 根据铁与稀盐酸反应分析B 根据饱和溶液的特征分析解答C 根据碳酸钙和稀盐酸反应分析解答D 根据催化剂的作用分析解
25、答二、填空题11.“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。 （1 ）常用的食品脱氧剂还原性铁粉，可有效地抑制霉菌和好氧性细菌的生长，延长食品的保质期，其脱氧原理是：常温下铁与_ 作用而生锈。 （2 ） “洁厕灵”的主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精、缓蚀剂等。不宜用“洁厕灵” 清洗大理石地面的原因是_（用化学方程式表示）。 【答案】（1）氧气和水（2 ） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 【考点】金属锈蚀的条件及其防护，化学方程式的书写与配平 【解
26、析】【解答】(1)由于铁粉是黑色的粉末，与氧气、水反应生成铁锈（氧化铁），起到脱氧保鲜的作用；(2)“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。故答案为：（1）氧气和水（ 2）2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2【分析】（1）根据铁和氧气与水接触会生锈解答（2 ）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答12.水是一切生命体生存所必须的物质，我们要爱护水资源。 （1 ）自来水厂净水过程中用到
27、活性炭，其作用是_ 。 （2 ）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是_ 。 （3 ）下列做法中，有利于保护水资源的是_。A使用节水型马桶 B.生活污水任意排放C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放 【答案】（1）除去水中的色素和异味（2 ）煮沸（3 ） A C D 【考点】硬水与软水，保护水资源，碳单质的性质和用途 【解析】【解答】(1)由于活性炭具有吸附性，自来水厂净
28、水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味；(2)生活中将硬水软化的方法是加热煮沸；(3)A、使用节水型马桶，可以节约用水，有利于保护水资源，A 符合题意；B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，不利于保护水资源，B 不符合题意；C、合理使用化肥农药，不会造成水体的污染，有利于保护水资源，C 符合题意；D、工业废水处理达标后排放，不会造成水体的污染，有利于保护水资源，D 符合题意。故答案为：（1）除去水中的色素和异味（ 2）煮沸（3）A C D【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答（2 ）根据生活中硬水软化的方法是煮沸解答（3 ）根据节约用水和减少水体污染都可以保护水资源解答13.
29、从 “丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。 （1 ） “丝绸之路”把中国的丝绸传入西方。丝绸裁剪缝制的过程是_ （填“ 物理”或“ 化学”）变化； （2 ）能源合作是“ 一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的_（填“ 混合物 ”或“ 纯净物”）；天然气燃烧的化学反应方程式为_。 【答案】（1）物理（2 ）混合物；CH 4+2O2 CO2+2H2O 【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别，化学方程式的书写与配平，纯净物和混合物 &nbs
30、p; 【解析】【解答】(1)丝绸裁剪缝制的过程中没有新物质生成，属于物理变化；(2)石油是由多种化合物组成的混合物；天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：CH 4+2O2 CO2+2H2O。故答案为：（1）物理（2）混合物；CH 4+2O2 CO2+2H2O【分析】（1）根据没有新物质生成的变化是物理变化解答（2 ）由多种物质组成的是混合物，甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳14.氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“ 人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如
31、下。（1 ）该反应的基本类型是_ ，反应中不发生变化的微粒是 _。 （2 ）反应前后 N 元素的化合价分别为_。 【答案】（1）置换反应；氮原子氢原子氧原子（2 ） 0； -3 【考点】有关元素化合价的计算，反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】(1)由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为 2N2+6H2O 4NH3+3O2 ， 是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，为基本反应类型之置换反应，化学反应前后原子的种类不
32、变，所以反应中不发生变化的微粒是：氮原子、氢原子、氧原子；(2)在 N2 中 N 的化合价为 0 价，在 NH3 中 N 的化合价为-3 价。故答案为：（1）置换反应；氮原子氢原子氧原子（ 2）0；-3【分析】（1）根据反应的围观示意图分析，反应物是氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，据此写出反应的方程式，根据方程式进行有关解答（2 ）根据化合价的计算方法解答三、流程题15.在实验室中通常用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体： （1）完善过程中反应的化学方程式：NaCl+3H 2O NaClO3 +3_。【答案】H 2 &nbs
33、p; （1 ）操作的名称为_ ，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是_。 （2 ）滤液中所含的溶质有_ （少填或多填均不得分）。 【答案】（1）过滤；室温下 KClO3 在水中的溶解度明显小于其它晶体（2 ） KCl、NaCl、KClO 3； 【考点】质量守恒定律及其应用，物质的相互转化和制备 【解析】【解答】(1)在化学反应前后，原子个数不变，所以 NaCl+3H2O NaClO3+3H2；(2)分离液体与固体应用过滤的方法；相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下 KClO3
34、在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出 KClO3；(3)通过分析可知， ，所以母液中的所有溶质的化学式为：KCl、 NaCl、KClO 3；故答案为：（1）H 2（2）过滤；室温下 KClO3 在水中的溶解度明显小于其它晶体（3）KCl、NaCl、KClO 3【分析】（1）根据质量守恒定律解答（2 ）根据溶解度的概念和影响因素分析解答（3 ）根据饱和溶液是不能在溶解某溶质的溶液的解答四、简答题16.除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，
35、瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。依据文章内容，回答以下问题： &nbs
36、p; （1 ）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_元素（填元素符号）。 （2 ）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为_ 。 （3 ）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是_（任写一种物质的化学式即可）。 （4 ）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有_。 【答案】（1）K 和 S（写全给分）（2 ） 2Mg + O2 2MgO（3 ） CuSO4（含铜化合物且化学式正确即可给分）（4 ）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花（合理
37、即可） 【考点】空气的污染与防治，化学方程式的书写与配平，质量守恒定律及其应用，单质和化合物，纯净物和混合物 【解析】【解答】(1)反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素；(2)镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 2 2MgO；(3)含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒，可能是硫酸铜；(4)可采取尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花等。故答案为：（1）K 和 S（写全给分）（2）2Mg + O2 2MgO（3 ）CuSO 4（含铜化合物
38、且化学式正确即可给分）（4）尽量少放或不放烟花爆竹、燃放后及时清扫洒水、使用环保型烟花（合理即可）【分析】（1）根据反应前后元素种类不变解答（2 ）根据镁条燃烧生成氧化镁分析解答（3 ）根据含铜化合物灼烧会有绿色光芒解答（4 ）烟花爆竹的燃烧会生成二氧化硫解答17.在学习金属的性质时，老师要求同学们探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱。探究金属活动性强弱一般采用采用的方法有那些？（回答两条即可） 【答案】分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象。 【考点】
39、金属活动性的探究 【解析】【解答】金属与酸的反应：根据能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度，具体方法：分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；金属与化合物溶液的反应：根据能否将其置换出来，判断金属的活动性，具体方法：分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象。故答案为：分别向盛有锌片、铁片、铜片的试管中倒入相同浓度的稀盐酸，观察现象；分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象。【分析】探究金属的活动顺序一般采用取两边的金属和中间金属盐溶液，或者中间金属和两边金属的盐溶液进行试验，据此
40、分析 解答五、推断题18.构建知识网络是学习化学的一种重要方法，它可以帮助我们理清物质间的相互关系，理解知识间的内在联系。现有 AG 七种物质，已知 A 是赤铁矿的主要成分，F 溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：（1 ）物质 D 的化学式为_ ； （2 ）反应能发生的理由是 _； （3 ）工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应 的化学方程式 _； （4 ）固态二氧化碳又叫做_ ，其用途是_ （任写一条）。 【答案】（1）FeSO 4 或 FeCl2（2 ）在金属活动顺序中铁位于氢的
41、前面（3 ） 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4 ）干冰；人工降雨或作制冷剂（合理即可） 【考点】化学方程式的书写与配平，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】(1)AG 七种物质，A 是赤铁矿的主要成分，所以 A 是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，所以 B 是铁，G 的浓溶液稀释时会放出大量的热，所以 G 是硫酸或盐酸，铁和硫酸或盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，F 溶液为蓝色，铁和 F 反应也会生成 C 和D，所以 D 是硫酸亚铁，E 是氢气，C 是铜，F 就是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以 D 是 FeSO
42、4 或FeCl2；(2)铁和硫酸或盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，能发生的理由是在金属活动顺序中铁位于氢的前面；(3)反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；(4) 固态二氧化碳又叫做干冰，其用途是人工降雨或作制冷剂（合理即可）。故答案为：（1）FeSO 4 或 FeCl2（2 ）在金属活动顺序中铁位于氢的前面（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）干冰；人工降雨或作制冷剂（合理即可）【分析】A 是赤铁矿的主要成分，则 A 是三氧化二铁，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以 B 是铁，F
43、为蓝色溶液，所以 F 是可溶性铜盐，可是是硫酸铜或氯化铜，铁与铜盐反应生成对应的亚铁溶液和铜，和稀酸反应生成亚铁溶液和氢气，据此分析解答六、实验题19.下图是实验室制取气体的一些常见装置，请根据装置图回答下列问题。（1 ）仪器 a 的名称是 _。 实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为_，收集较纯净氧气可选择的装置是_。 （2 ）化学兴趣小组的同学又设计了如右图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。当打开 K1、关闭 K2 时，利用 I、装置，可进行的实验是 _ (填字母) 。a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b.锌与稀硫酸反应制取
44、氢气当打开 K2、关闭 K1 时，可以利用、装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入_，当观察到烧杯中_时，说明二氧化碳与水发生了反应。【答案】（1）长颈漏斗；2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；E（2 ） a；紫色石蕊试液；溶液由紫色变为红色 【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，二氧化碳的化学性质 【解析】【解答】(1)据图可知：仪器 a 的名称是：长颈漏斗；A 装置适用于加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；排水法可以收集较纯净氧气，可选择的装置是 E
45、；(2)由装置图可知气体的密度必须比空气密度小，聚集在上方，使空气从下方被排出，由于二氧化碳密度比空气大，所以不能制取和收集二氧化碳，氢气密度比空气密度小，所以可以用来制取和收集氢气；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以验证产生的气体是二氧化碳，若在装置中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是：紫色石蕊变红色。故答案为：（1）长颈漏斗； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；E （2）a ；紫色石蕊试液；溶液由紫色变为红色【分析】（1）根据常用仪器的名称解答，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，利用排水法收集的气体较纯净（2 ）实验室在常温下利用碳酸钙和稀盐酸
46、制取二氧化碳，反应不需要加热，二氧化碳的密度大于空气密度，因此利用向上排空气法收集。当打开 K2、关闭 K1 时，可以进行的实验是利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，当当打开 K2、关闭 K1 时，可以利用、装置制得二氧化碳并验证其性质，若要证明二氧化碳与水的反应，应在水中加入紫色石蕊，若石蕊变红，说明二氧化碳遇水能反应。七、科学探究题20.（提出问题）三种金属的活动性强弱是怎样的呢？提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO 4 溶液、ZnSO 4 溶液、FeSO 4 溶液同学们分成甲乙两组进行了实验。 （1 ）甲组同学设计如下方案进行实验：立刻有同学提出反
47、对，理由是_。 （2 ）乙组同学设计如下方案进行实验：实验步骤实验现象 无明显变化 _实验结论 _发生反应的化学方程式为_。 （3 ）乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。【作出猜想】猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 _实验步骤 向滤渣中加入_实验现象 有气泡产生实验结论 猜想二正确此时滤液中含有的溶质是_（填化学式）。【拓展延伸】通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_，进一
48、步验证了三种金属的活动性强弱。 【答案】（1）所用金属的形状大小不同，不能比较有红色固体析出（2 ）溶液由蓝色变为浅绿色；Zn>Fe>Cu；Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（3 ）滤渣中一定有铁和铜；稀硫酸；ZnSO 4 和 FeSO4；锌粒、FeSO 4 溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO 4 溶液、 铁粉、 CuSO4 溶液 【考点】化学方程式的书写与配平，金属活动性的探究 【解析】【解答】提出问题：(1)对比三组药品分析可知：所用金属的形状大小不同，无法进行判断；(2)铁粉中加入硫酸锌溶液，无明显现象，说明铁不如锌活泼；铁
49、和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu，观察到：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜不如铁活泼；总上所述，三种金属的活动性为：Zn>Fe>Cu；作出猜想：铁和硫酸锌溶液不反应，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中一定是铜或铜和铁；滤渣中一定含有铜，需要确定是否含有铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故可以加入硫酸，观察是否有气泡产生，若有气泡产生，则是铁和铜，若无气泡产生则是铜；铁和硫酸锌溶液不反应，故溶液中一定有硫酸锌；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁剩余，故溶液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜；所以溶质的化学
50、式为：ZnSO 4 和FeSO4；拓展延伸：根据所提供的药品，依据 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性强弱顺序，下列组合- 锌粒、FeSO 4 溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO 4 溶液、 铁粉、 CuSO4 溶液也能进行验证。固体：（1）所用金属的形状大小不同，不能比较有红色固体析出（2 ）溶液由蓝色变为浅绿色；Zn>Fe>Cu；Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（3）滤渣中一定有铁和铜；稀硫酸；ZnSO 4 和 FeSO4； 锌粒、FeSO 4 溶液、铜丝 或 锌粒 、FeSO 4 溶液、 铁粉、 CuSO4 溶液【分析】（1）根据探究金属活动性的方法解答（2 ）根据金属活动
51、性顺序、化学方程式的书写方法解答（3 ）根据实验现象进行分析，根据物质的检验方法进行解答【拓展延伸】根据探究金属活动性的方法解答八、计算题21.化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量其溶液的溶质质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0. 1g 二氧化锰进行实验, 反应前后质量随时间变化关系如图。计算 :（1 ）制得氧气的质量是多少 g。 （2 ）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少? 【答案】（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 68.1g-67.3g=0.8g（2 ）解：设参加反应的过氧化氢质量为 x，2H2O2 2H2O+O268 32x 0.8gX=1.7g过氧化氢质量分数： 100%=2.5%；答：过氧化氢质量分数是 2.5%。 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】根据质量守恒定律结合反应前后的物质质量可得到生成氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式，可以得到参加反应的过氧化氢的质量，进而计算溶质质量分数