1、山东省庆云县 2017-2018 学年九年级上学期化学期末考试试卷一、单选题1.我国有着悠久的历史和灿烂的文化 下列传统工艺中没有化学变化发生的是（ ） A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 玉器雕琢 D. 火药爆炸2.下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ） A. 用干冰制造舞台云雾 B. 用焦炭来冶炼钢铁C. 用活性炭除去色素和异味 D. 石墨用作高温下的润滑剂3.欲配置 10%的 NaOH 溶液 50g 部分操作如图所示，正确的是（ ） A. 取固体 B. 称固体 C. 量固体 D. 溶解 4.我们通常用灯帽熄灭酒精灯，该方法应用的灭火主要原理是（ ） A. 清除可燃物 B. 降低可
2、燃物着火点 C. 隔绝空气 D. 使可燃物温度降到着火点以下5.下列能够表示两个氧分子的是（ ） A. 2O2 B. O2 C. 2O2- D. 2O6.炼铁炉中某反映的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（ ）A. 反应后有两种化合物生成 B. 反应前后原子数目发生变化C. 反应前后各元素化合价均不变 D. 反映中化学计量数为 1:1:27.金刚石、石墨和 C60 都是碳元素组成的单质，关于它们说法正确的是( ) A. 物理性质相似 B. 碳原子排列方式相同 C. 属于同种物质 D. 燃烧都能生成二氧化碳8.下列各组物质能够得到溶液的是（ ） A. 碳酸钙和水 B. 高锰酸钾和汽油 C. 碘
3、和水 D. 二氧化碳和水9.将 20 时的硝酸钾饱和溶液升温至 50（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（ ） A. 溶剂的质量 B. 溶液的质量 C. 溶质的质量 D. 溶解度10.下列化学反应属于置换反应的是（ ） A. 4P+5O2 2P2O5 B. C+2CuO 2Cu+CO2C. NaOH+HCl=NaCI+H2O D. H2CO3 H2O+CO211.下列物质能够由金属和盐酸直接反应制得的是（ ） A. FeCl3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. AgCl12.“安全重于泰山”。下列采取的措施安全的是（ ） A. 到溶洞探险用灯火照明B. 家用电器失火用水扑灭C. 冬季吃
4、木炭火锅要关紧门窗D. 天然气泄漏打开排气扇通风13.为验证 Zn、 Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（ ） A. ZnSO4 溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3 溶液 D. CuSO4 溶液14.用 “W”型玻璃管惊醒微型实验，如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A. a 处红棕色粉末变为黑色 B. a 处的反应为 CO+Fe2O3=2Fe+CO2C. b 处澄清石灰水变浑浊 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理15.现有 CO 和 CO2 两瓶气体，欲分别通过以下实验方案鉴别开来，你认为可行的是 点燃 通过灼热的氧化铜 通入石灰水 分别向杠杆的空纸袋中倾斜 通入紫色石
5、蕊试液中 倒扣在盛水的水槽中 向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒（ ） A. B. C. D. 全部16.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中不正确的是（ ）A. 生成氢气的质量：甲乙丙 B. 消耗硫酸的质量：甲乙丙C. 金属活动性：乙甲丙 D. 消耗金属的质量：乙 甲丙二、综合题17.在生产、生活中，你会发现“化学就在身边”。 （1 ）洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。 （2 ）上海世博会园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超过滤+紫外线” 净水工艺。活性炭在
6、此起_作用，净化后的水属于_(选填“混合物”或 “纯净物”)。 （3 ）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是_. （4 ）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在此比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“ 镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“ 镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300即分解，其分解的化学方程式是：Mg 3(OH)2(CO3)4 5MgO+X+4CO2,则 X 的化学式是_:根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是_. 18.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 （
7、1 ）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的_性。 （2 ）车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_接触而生锈。 （3 ）汽车中由铝材制造的零件不易锈蚀的原因是_. （4 ）黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为_. 19.下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线。（1 ） t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：_。 （2 ） t2时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_. （3 ） t1时,A 、B 两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到 t2时，在 B烧杯中观察到的现象是_. （4 ） t1时,将 25g 甲物质
8、放入 100g 水中充分溶解，根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是_g.所得溶液中溶质的质量分数是_(精确到 0.1%) 20.为进一步改善空气质量状况，减少对传统燃料的依赖和使用，我市自 2018 年开始推广使用车用乙醇汽油，到 2019 年实现全市覆盖。 （1 ）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，化石燃料主要包括_. （2 ）你所知道的化石燃料过度使用对环境的影响有_(写一条即可)。 （3 ）乙醇中各元素的质量比是_. （4 ）乙醇燃烧的化学方程式是_。 三、填空题21.下图为某一化学反应的微观示意图(X 、Y、Z、W 分别表示四种不同的物质 )。回答下列问题： （1 ）该
9、化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有_ 种； （2 ）该反应的化学方程式可用 X、Y、Z、W 表示为_； （3 ）上图中某元素的粒子结构示意图为 ，其微粒符号可表示为 A2- ， 则 m 的值为_。 四、实验题22.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1 ）请写出图中标号仪器的名称：_: _。 （2 ）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_ ，收集装置应选用_：如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用_(填编号) ，反应的化学方程式是_. （3 ）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_(填编号)：写出其反应的化学方程式：_。E、F 装置都可以用来收集氧气，
10、说明氧气具有的性质是_。 五、科学探究题23. （1 ）锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_ 除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。 （2 ） 【猜想与假设】：依据 _可知气体可能是 SO2、O 2、H 2 中的一种或几种。 （3 ） 【查阅资料】：SO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。O 2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇 I2 变蓝。H 2、CO 等气体能将氧化铜还原成铜。【实验验证】：将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无 SO2。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无 SO2 生成，他的依据是_.用下
11、列所示实验检验氢气和氧气（浓硫酸主要用于干燥气体）：A 中观察到_ ，证明无 O2：B 中观察到_，证明该气体是 H2.【实验反思】：大家认为在加热之前，应对气体先_以确保安全。 六、计算题24.实验室现有 100ml 溶质质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84/ml）, 欲稀释为 9.8%的稀硫酸，需加水的质量是多少？ 25.化学兴趣小组为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，取该样品 50g 置于烧杯中。逐滴加入 9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸 100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数。 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【考点】化学变化和物理变化的判别 【
12、解析】【解答】A、瓷器是以黏土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，有新物质生成，属于化学变化；A 不符合题意；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，是化学变化；B 不符合题意；C、玉器雕琢过程中没有新物质生成，是物理变化；C 符合题意；D、火药爆炸，有新物质生成，是化学变化。D 不符合题意；故答案为：C。【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化； 玉器雕琢只改变了玉器的形状，无心物质生成，是物理变化；2.【答案】B 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】【解答】A、干冰用作制造舞台云雾
13、，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；A 不符合题意；B、用焦炭作燃料，是利用了焦炭的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；B 符合题意；C、用活性炭除去色素和异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；C 不符合题意；D、石墨用作高温下的润滑剂，是利用了石墨有滑腻感的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。D 不符合题意；故答案为：B。【分析】物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、
14、传热等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。判断依据：是否需要发生化学变化来表现。3.【答案】D 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；A 不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“ 左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；B 不符合题意；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；C 不符合题意；D、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确。D 符合题意；故答案为：D。【分析】取用固体粉末状药品时，
15、瓶塞要倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；4.【答案】C 【考点】灭火的原理和方法 【解析】【解答】灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的。所以，由题意可知，用灯帽熄灭酒精灯，目的是隔绝空气。故答案为：C。【分析】灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气（空气）； 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。5.【答案】A 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、2O 2 表示 2 个氧分子；A 符合题意；B、O 2 可以表
16、示氧气，氧气由氧元素组成，1 个氧分子，每个氧分子由 2 个氧原子构成；B 不符合题意；C、 2O2-可以 2 个氧离子；C 不符合题意；D、2O 表示 2 个氧原子。D 不符合题意；故答案为：A。【分析】分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；6.【答案】D 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误；A 不符合题意；B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，错误；B 不符合题意；C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元
17、素的化合价一定发生了变化，错误；C 不符合题意；D、由微粒的变化可知，反映中化学计量数为 1:1:2，正确。D 符合题意；故答案为：D。【分析】此类题目首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数，再据此写出化学式，再根据化学式书写化学方程式：去除不参加反应的粒子，即消掉反应前后一样的粒子；写出反应物和生成物的化学式；配平，标注条件及状态；利用反应微观图中分子的构成，可以确定物质的种类，从而对反应类型进行判断。再分析分子的构成，是由同种原子还是多种原子构成，即确定是单质还是化合物。化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质，即在化学反应中，分子的种类一定改变，而原子
18、种类一定不变。7.【答案】D 【考点】碳单质的物理性质及用途，碳的化学性质 【解析】【解答】A、金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质，由于构成它们的碳原子的排列不同，物理性质差异较大，错误；A 不符合题意；B、金刚石是自然界中最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，二者都是由碳元素组成，为什么物理性质相差这么大，主要是由于构成它们的碳原子的排列不同，错误；B 不符合题意；C、金刚石是自然界中最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，由此可知它们属于不同的物质，错误；C 不符合题意；D、金刚石、石墨、C 60 都是碳元素组成的单质，所以完全燃烧都是碳与氧气结合生成二氧化碳，正确。D符合题意；故
19、答案为：D。【分析】金刚石、石墨、C 60 的物理性质有较大的差异，是三种不同的物质，但造成元素相同，所以化学性质相同，物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。8.【答案】D 【考点】溶解现象与溶解原理 【解析】【解答】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，错误；A 不符合题意；B、高锰酸钾不溶于汽油，不能和水形成均一、稳定的混合物，错误；B 不符合题意；C、碘不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液，错误；C 不符合题意；D、二氧化碳能溶于水，形成均一稳定的混合物，正确。D 符合题意；故答案为：D。【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物
20、质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物；9.【答案】D 【考点】固体溶解度的概念，固体溶解度的影响因素 【解析】【解答】A、升温后溶液的组成不变，故溶液的质量不变，错误；B、升温后溶液的组成可能不变，溶液的量不变，错误；C、尽管硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，但由于升温后溶液不会析出晶体，故溶质的质量可能不变，错误；D、溶解度受温度的影响加大，升温后，溶解度变大，正确。故答案为：D。【分析】将 20时的硝酸钾饱和溶液升温至 50（不考虑水分蒸发），只是将饱和溶液变成了不饱和溶液，增大了硝酸钾的溶解度，溶液的组成成分没有变化；10.【 答案】B 【考点】置换反
21、应及其应用 【解析】【解答】A、该反应符合“多变一” 的特征，属于化合反应，错误；A 不符合题意；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B 符合题意；C、 NaOH+HClNaCl+H 2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误；C 不符合题意；D、H 2CO3H 2O+CO2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。D 不符合题意；故答案为：B。【分析】置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应：（换）通式：AB+C=AC+B（一换一）11.【 答案】B
22、 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，错误；A 不符合题意；B、根据 A 的分析可知，正确；B 符合题意；C、铜排在氢的后面,铜不与酸反应，故 CuCl2 不能用金属和盐酸直接反应制得，错误；C 不符合题意；D、银排在氢的后面，银不与酸反应，故 AgCl 不能用金属和盐酸直接反应制得，错误。D 不符合题意；故答案为：B。【分析】常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝
23、酸）中的氢。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。12.【 答案】A 【考点】防范爆炸的措施，易燃物和易爆物安全知识 【解析】【解答】A、溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳，所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，正确；A 符合题意；B、水具有导电性，家用电器失火不能用水扑灭，错误；B 不符合题意；C、木炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳会使人中毒，错误；C 不符合题意；D、天然气泄漏，打开排气扇，会产生电火花，可燃性气体会被点燃，发生爆炸，错误。D 不符合题意；故答案为：A。【分析】家用电器失火应该先切断电源，防止触电；一氧化碳有毒，所以冬季吃木炭火锅要注意开窗通风；天然气
24、泄漏，打开排气扇，会产生电火花，可燃性气体会被点燃，发生爆炸；13.【 答案】D 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是 DCuSO 4 溶液，锌可置换出铜，银不可。【分析】比较三种金属的活动性顺序,可以这样设计实验首先把金属按活动性顺序排好,再按顺序选出适当的试剂。所选试剂(1)“两盐夹一金”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间的金属反应。(2)“两金夹一盐”,即排序后,选用两端的金属和中间金属的盐溶液反应。(3)“配酸”:选适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。14.【 答案】B 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
25、【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末而铁粉是黑色粉末，正确，A 不符合题意；B、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ， 错误，B符合题意；C、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和三氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，正确，C 不符合题意；D、一氧化碳有毒，一氧化碳是一种可燃性气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，故可以利用点燃的方法进行尾气处理，正确，D 不符合题意。故答案为：B。【分析】一氧化碳和氧化铁需要在高温条件下发生反应，生成铁和二氧化碳；15.【 答案】D 【考点】二氧化碳的物理性质，二氧化碳
26、的化学性质，一氧化碳的物理性质，一氧化碳的化学性质 【解析】【解答】一氧化碳具有可燃性，能燃烧，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用点燃的方法可以鉴别；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳不能，可以鉴别；二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别；分别向杠杆的空纸袋中倾斜，倾倒二氧化碳的一端下沉，能鉴别；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别；倒扣在盛水的水槽中，二氧化碳能溶于水、能与水反应生成碳酸，使试管内气体体积减少，会观察到试管内液面上升，一氧化碳难溶于水，无明显变化，可以鉴别；向盛有燃着蜡烛的烧杯倾倒，出现下层的蜡烛先熄灭、上层
27、的蜡烛后熄灭的是二氧化碳，可以鉴别。故可以鉴别。故答案为：D。【分析】一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，一氧化碳不能和石灰水反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊；一氧化碳通入石蕊试液中时没有明显现象，二氧化碳通入石蕊试液时石蕊试液变红色；一氧化碳可以还原灼热的氧化铜，二氧化碳不能；二者都不支持呼吸；一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有可燃性; 鉴别 CO 和 CO2 两瓶气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两瓶气体的目的。16.【 答案】D 【考点】金属的化学性质 【解析】【解答】A、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金
28、属完全反应后，放出H2 的质量是甲乙丙，A 不符合题意；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 H2 的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，B 不符合题意；C、根据反应生成 H2 的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，C 不符合题意；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的
29、质量：甲乙丙，D 符合题意；故答案为：B。【分析】本题主要考察金属与酸的反应，金属越活泼反应速率越快。二、综合题17.【 答案】（1）乳化（2 ）吸附；混合物（3 ）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定（4 ） H2O；灭火 【考点】水的净化，乳化现象与乳化作用，质量守恒定律及其应用，碳单质的性质和用途 【解析】【解答】（1 乳化作用；（ 2）吸附性，混合物；（ 3）碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4）H 2O。作阻燃剂（或灭火等）。【分析】（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污；（2 ）活性炭具有吸附性，能吸附异味和
30、色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物，属于混合物；（3 ）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因是：碳素墨水的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定；（4 ）根据 Mg5（OH ） 2（CO 3） 4 5MgO+X+4CO2，可知：反应物中 Mg 原子 5 个、O 原子 14 个、H 原子 2 个、C 原子 4 个；而生成物中 Mg 原子 5 个、O 原子 13 个、H 原子未知、C 原子 4 个，则可推测：每个 X 中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，故 X 的化学式是 H2O。因为碱式碳酸镁不可燃，300即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火等）。18.【 答案】
31、（1）导电（2 ）氧气和水（3 ）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化（4 ）合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良 【考点】常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属材料及其应用 【解析】【解答】（1）导电性；（ 2）氧气、水蒸气（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；(4)合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。【分析】（1）铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；（2 ）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；（3 ）汽车中由
32、铝材制造的零件不易锈蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；(4)黄铜、不锈钢、硬铝等合金比它们的纯金属应用更广泛，是因为：合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更优良。19.【 答案】（1）甲=丙 乙（2 ）升温或增加溶剂（3 ）有晶体析出（4 ） 5g；16.7% 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数 【解析】【解答】(1）乙、甲、丙； (2)升高温度或增加溶剂；(3) 晶体析出；（4）甲物质的质量是 5g；所得溶液中溶质的质量分数为 16.7%。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定
33、温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。(1)由溶解度曲线可知：t1 时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：乙、甲、丙； (2)t2时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度升高，因为甲的溶解度随温度升高而增大；或增加溶剂；(3) t1时，A 、B 两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液，将烧杯中的溶液都升温到 t2时，由于丙的溶解度减小，有晶体析出，故在 B 烧杯中观察到的现象是有晶体析出；（4）t1 时，甲的
34、溶解度是 20g，因此将 25g 甲物质放入 100g 水中充分溶解，未溶解的甲物质的质量是 5g；所得溶液中溶质的质量分数= 100 % 16.7%。20.【 答案】（1）煤、石油天然气（2 ）温室效应、酸雨、雾霾（3 ）碳、氢、氧元素的质量比为 12:3:8（4 ） C2H5OH + 3O2 2CO2 +3 H2O 【考点】燃烧与燃烧的条件，化石燃料及其综合利用 【解析】【解答】（1）煤、石油和天然气；（ 2）温室效应、酸雨、雾霾等；（ 3）12:3:8；（4）C 2H5OH + 3O2 2CO2 +3 H2O。【 分析】（1 ）目前，我们利用的能源主要是化石燃料，三大化石燃料主要包括：煤
35、、石油和天然气；（2 ）化石燃料过度使用对环境的影响有：温室效应、酸雨、雾霾等；（3 ）乙醇，俗称酒精，化学式为：C 2H5OH，碳、氢、氧元素的质量比是：（ 12 2）：（1 6）:16=12:3:8；（4 ）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是：C 2H5OH + 3O2 2CO2 +3 H2O。三、填空题21.【 答案】（1）3（2 ） 2X+2Y Z+2W（3 ） 8 【考点】从组成上识别氧化物，微粒观点及模型图的应用，原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】【解答】（1）可能有 3 种氧化物；（2）反应的化学方程式是：2X+2Y Z+2W；（3 ）m=8。【分析】;（1）由物质的微
36、观构成可知，X、Y、W 三种物质的分子都是由两种原子构成，若较小的黑球是氧原子，就属于氧化物；（2 ）由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是 2:2:1:2；（3 ）由微粒符号可表示为 A2-可知，其原子的核外最外层有 6 个电子，在原子中核内质子数等于核外电子数=2+6=8。四、实验题22.【 答案】（1）长颈漏斗；试管（2 ） C； E；B；CaCO 3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3 ） D；2KMnO 4 2K2MnO4 +MnO2 +O2 ；通常情况下，密度比空气大，不易溶于水 【考点】实验室制取氧气的反应原理，氧气的制取装置，二氧化碳的实
37、验室制法，二氧化碳的检验和验满 【解析】【解答】（1）由图知 是长颈漏斗；是试管；（ 2）发生装置最好选用 C；收集装置应选用E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 B；反应方程式：CaCO 3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3）D 装置；反应的方程式为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。【分析】（1）由图知实验室添加液体的仪器是长颈漏斗； 实验室盛放固体药品的仪器是试管；（2 ）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳
38、密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品，故发生装置最好选用 C；收集装置应选用 E；如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 B；发生反应的化学方程式为：CaCO 3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3 ）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的 D 装置；反应的方程式为：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2；用 E 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气密度比空气大；用 EF 来收集氧气，说明氧气具有的性质是：氧气不易溶于水。五、科学探究题23.【 答案】（1）锌粒表面有红色固体析出，
39、溶液由蓝色逐渐变为无色（2 ）质量守恒定律（3 ） SO2 具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；溶液颜色没有变化；黑色的粉末逐渐变为红色；验纯 【考点】一氧化碳的毒性，金属的化学性质，质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】现象是：锌粒表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；猜想与假设：依据质量守恒定律推测气体组成；依据是 SO2 具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；A 中观察到无明显现象，证明中黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠；实验反思：应对气体先验纯以确保安全。【分析】锌粒投入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到的现象是：锌粒表面有红色固体析
40、出，溶液由蓝色逐渐变为无色；猜想与假设：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知气体可能是 SO2、O 2、H 2 中的一种或几种；实验验证：将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无 SO2。小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无 SO2 生成，他的依据是 SO2 具有刺激性气味，而实验中产生的是一种无色无味的气体；A 中观察到无明显现象，证明无 O2；B 中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有水珠，证明该气体是H2；实验反思：因为氢气是可燃性气体，如果不纯，加热时会发生爆炸，故大家认为在加热之前，应对气体先验纯以确保安全。六、计算题24.【 答案】解：设加水的质量是 x ， 则
41、100ml1.84g/mL98% =(100ml+x) 9.8%，x=1656ml，故加水的质量为 1740g。 【考点】用水稀释改变浓度的方法，有关溶质质量分数的简单计算 【解析】【解答】设加水的质量是 x ， 则100ml1.84g/mL98% =(100ml+x) 9.8%，x=1656ml，故加水的质量为 1740g。【分析】稀释前后溶质的质量保持不变：浓溶液的质量浓溶液的质量分数 =稀溶液的质量 稀溶液的质量分数。注意：加入水的质量 = 稀释后溶液的质量浓溶液质量；25.【 答案】解：设反应消耗锌的质量为 x；Zn+ H2SO4ZnSO 4+H265 98x 100g 9.8%，解得： =6.5g黄铜样品中铜的质量分数是： 。答：黄铜样品中铜的质量分数是 87%。【考点】有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】设反应消耗锌的质量为 x；Zn+ H2SO4ZnSO 4+H265 98x 100g 9.8%，解得： =6.5g黄铜样品中铜的质量分数是： 。答：黄铜样品中铜的质量分数是 87%。【分析】利用参加反应的硫酸溶液中溶质的质量（100g 9.8%=9.8g）在化学方程式中计算出参加反应的锌的质量，然后计算出黄铜样品中铜的质量分数；