1、20182019 年度高三全国卷五省优创名校联考化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Co 59第卷 （选择题）一、选择题1化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气C古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D铌酸锂（LiNbO 3）材料将用于量子通信， 41Nb 位于第A 族2下列生活用品中主要成分相同的是A餐巾纸和棉衬衣B涤纶和保鲜膜C尼龙绳与羊绒衫DPVC 管和有机玻璃3中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下
2、列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是选项 常见古诗文记载 化学知识A周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”黄芽为硫黄B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。 ”强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。 ”利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石（KNO 3）和朴消（Na 2SO4）的方法：“强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。 ”利用了焰色反应4乙烯酮的结构简式为 CH2CO，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是A乙烯酮与 互为同分异构体B乙烯酮中所有的原子
3、均处于同一平面内C乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D1mol 乙烯酮与 1molH2 完全反应生成 1mol 乙醇51，2二溴乙烷（沸点为 131） ，可溶于 CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化 1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D6N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molHClO 中所含 HCl 键的数目为 NAB8.8g 乙酸乙酯中所含碳原子数为 0.4NAC1.2gC 与 0.1molCO2 在高温下充分反应生成的 CO 分子数为 0.1NAD标准状况下，1L0.1molL 1 HCl 溶液中滴加氨水至 pH
4、7，溶液中 的数目为 0.1NA4NH7下列反应的离子方程式书写正确的是ACaCO 3 溶于 CH3COOH 溶液中： CaCO32H Ca 2 CO 2H 2OB向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： 4CO 22H 2OAl 3 Al 34CC过量的铁和稀硝酸反应：Fe 4H Fe 3 NO2H 2O3NOD向 KAl（SO 4） 2 溶液中滴入 Ba（OH） 2 溶液使 恰好完全沉淀：24S232442BaOHAlSBaAlH8在含 Fe3 的 和 I 的混合溶液中，反应 的分解28SO 22842SO(aq)I()SO(aq)I机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe 3 （a
5、q）2I （aq）I 2（aq）2Fe 2 （aq）步骤： 2238 4Fe(aq)SO(a)Fe(aq)SO(a)下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与 Fe3 浓度有关BFe 2 是该反应的催化剂Cv（ ）v（I ）v（I 2）8SOD若不加 Fe3 ，则正反应的活化能比逆反应的大9下图为甲、乙两种固态电化学合成氨的装置示意图。装置工作时，下列说法正确的是A电势：ab，cdB甲与乙的电解总反应相同C通过相同电量时，迁移的 H 与 O2 数目相同Db、d 上流过等物质的量电子时，产生 NH3 的物质的量不同10工业上以铬铁矿（主要成分为 FeOCr2O3） 、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重
6、铬酸钠（Na 2Cr2O72H2O） ，其主要反应为：4FeOCr 2O38Na 2CO37O 2 8Na2CrO42Fe 2O38CO 22Na 2CrO4H 2SO4 Na2SO4Na 2Cr2O7H 2O下列说法中正确的是A反应和均为氧化还原反应B生成 1molNa2Cr2O4 时，转移电子的物质的量大于 7molC高温下，O 2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO4D上述反应中涉及的物质只属于酸、氧化物或盐11下列实验过程可以达到实验目的的是编号 实验目的 实验过程A 配制 0.010molL1 氨水用量筒量取 10.0mL5.00molL1 氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释
7、，转移至 500 mL 容量瓶中定容B 探究 SO2 的还原性向盛有 2mLH2S 溶液的试管中缓慢通入 SO2，观察是否有沉淀生成C 制取并纯化溴苯向 FeBr3 固体中慢慢加入 Br2 的苯溶液，充分反应后经水洗、Na 2SO3 溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体 FeS和 CuS 的溶度积向物质的量浓度相同的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中不断加入 Na2S 溶液，观察沉淀颜色12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X 与 Y 位于不同周期，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z 元素的核电荷数，X
8、 与 W的最高化合价之和为 8，元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料B化合物 YW3 遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C离子化合物 YX4W 溶于水后，得到的溶液呈酸性D工业上常用电解 Z 与 W 形成的化合物的方法制取单质 Z13实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物，还含有少量 FeS、SiO 2 等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O） ，聚铁的化学式为Fe 2（OH） n（SO 4） 30.5n m，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A炉渣中 FeS 与硫酸、氧气反应的
9、离子方程式为 4FeS3O 212H 4Fe 3 4S 6H 2OB气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液 Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液 X 转化为溶液 Y 需要加过量铁粉，再过滤14常温时，改变饱和氯水的 pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。下列叙述不正确的是A该温度下，HClO H ClO 的电离常数 Ka 的对值 lgKa 7.54B氯水中的 Cl2、ClO 、HClO 均能与 KI 发生反应CpH1 的氯水中，c（Cl 2）c （ ）c（HClO）3Clc（ClO ）D已知常温下反应 Cl2（aq）C
10、l （aq ） （ aq）的 K0.191，当 pH 增大时，K 减小3l第卷 （必考题选考题）【必考题】二、15锂离子电池已经在笔记本电脑和移动电话等电子产品中得到广泛的应用，锂离子三元镍钴锰正极材料LiNi （1xy） CoxMnyO2具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点。请回答下列问题：（1）正极材料LiNi （1xy） CoxMnyO2高温下受热分解有 Li2O 生成，Li 2O 的电子式为_。（2）某种三元镍钴锰正极材LiNi （1xy） CoxMnyO2中 x2y，且 Ni、Co、Mn 的化合价分别为2、3、4，则 x_，该化合物用氧化物的形式可表示为_。（3）工业上以 Na2
11、CO3 和镍、钴、锰的硫酸盐来制备三元镍钴锰正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀Co5（OH） 6（CO 3） 210H2O。Co 5（OH） 6（CO 3）210H2O 在空气中加热时，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。 （已知钴元素主要有2 和3两种价态）300K 之前固体质量不变的原因是 _。A 点对应物质的化学式为_ 。BC 反应的化学方程式为_。16硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1
12、molL 1 乙酸锌溶液于两支吸收管中，取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取 10mL 盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收） 。滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入 0.010molL1 的碘标准溶液 100mL（过量） ，再加入盐酸 5mL，静置。加入淀粉指示液，用 0.010molL1 的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知： ）22346SOIS回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。（2）水浴加热的温度不能高于 85，原因是_。（3）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学
13、方程式为_。（4）该实验使用两个吸收管的原因是_，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_（填“高” 或“ 低”） 。（5）该 200mL 水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗 160mLNa2S2O3 溶液，则废水中硫的含量为_mgL 1 。（6）实验室常用 FeS 固体与酸反应制取 H2S。实验室制取 H2S 时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_（填序号） 。（7）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_。17磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业
14、之一，作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分为 MnO2）和黄铁矿（主要成分为 FeS2）为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：已知：几种金属离子沉淀的 pH 如下表。Fe2 Fe3 Cu2 Mn2开始沉淀的 pH 7.5 3.2 5.2 8.8完全沉淀的 pH 9.2 3.7 7.8 10. 4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_。A搅拌B适当升高温度C研磨矿石D加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中主要产生的金属阳离子为 Fe3 、Mn 2 ，浸取后的溶液
15、中含有少量Fe2 、Cu 2 、Ca 2 ，则在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是_，发生反应的离子方程式为_，加入石灰调节溶液 pH 的范围为_。（3）净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2 、Ca 2 等杂质，故滤渣主要是_（填化学式）和CaF2。若测得滤液中 c（F ）为 0.01molL1 ，则滤液中残留 c（Ca 2 ）为_molL 1 已知：Ksp（CaF 2）1.4610 10 。（4）有人认为净化工序中使用 NaF 会引起污染，建议用（NH 4） 2CO3 代替 NaF，但是用（NH 4）2CO3 代替 NaF 的缺点是_。（5）下图为黄铁矿的质量分数对锰浸
16、出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在_左右。18氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（1）反应 NOO 3NO 2O 2 中生成 5.6LO2（标准状况） ，转移电子的物质的量是_mol 。（2）已知：H 2 的燃烧热 H 为285.8kJmol 1 。N2（g）2O 2（g）2NO 2（g） H133kJmol 1H2O（g）H 2O（1） H 44kJmol1在催化剂存在的条件下，用 H2 还原 NO2 生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为_。（3）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.40molN2O4，发生反应：N 2O4（g）2NO2（g） ，一段时间后达到
17、平衡，测得数据如下：时间s 20 40 60 80 100c（NO 2）（ molL1 ） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30040s 内，v（NO 2）_molL 1 s1 。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。该温度下反应的化学平衡常数 K_molL 1 。相同温度下，若开始向该容器中充入 0.80molN2O4，则达到平衡后 c（NO 2）_（填“”“”或“”）0.60molL 1 。（4）N 2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4 为原料电解制备 N2O5 的装置。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式：_。（
18、5）湿法吸收工业尾气中的 NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是_。【选考题】三、19 （物质结构与性质）钒（ 23V）被称为“现代工业味精 ”，可添加在钢铁中，并以钛铝钒合金的形式用于航天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国。请完成下列问题：（1）钒的基态原子的电子排布式为_；钒元素的最高化合价为_。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示，则该氧化物的化学式为_。（3）V 2O5 是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。五氧化二钒的结构简式如图 2 所
19、示，则该结构中含有_个 键、_个 键。在丙烯（CH 3CHCH 2）分子中碳原子的杂化方式为_。下列关于丙烯分子结构的说法，正确的是_（填序号） 。A分子中所有原子共面Bsp 2 杂化轨道形成 键，未杂化的 2p 轨道形成 键C分子中含有两种类型的共价键Dsp 3 杂化轨道形成 CH，sp 2 杂化轨道形成 CC 键邻苯二甲酸酐的结构简式如图 3 所示，其分子中共面的碳原子共有_个。V 2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na 3VO4） 。列举与 空34VO间构型相同的一种阳离子：_（填离子符号） 。（4）已知单质钒的晶胞如图所示，假设晶胞的边长为 dnm，密度为gcm3 ，则钒
20、的相对原子质量为_。 （设阿伏加德罗常数为 NA）20 （有机化学基础）瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A 的化学名称为_ ，A 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（2）化合物 D 中含氧官能团的名称为 _，化合物 F 的分子式为_。（3）反应中，属于取代反应的是_（填序号） 。（4）CD 的转化中，生成的另一种产物为 HCl，则 X 的结构简式为_。（5）已知 Y 中的溴原子被 OH 取代得到 Z，写出同时满足下列条件的 Z 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；苯环上有两个取代
21、基，且处于对位；能与 NaHCO3 溶液发生反应。（6）已知：CH 3CH2OH CH3CH2Br，请写出以 A 和 HOCH2CH2CH2OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：20182019 年度高三全国卷五省优创名校联考化学参考答案1B 2A 3C 4D 5C 6B 7D 8 A 9A 10B 11C 12D 13C 14D15 （1）（2）0.5；2Li 2ONiOCo2O3MnO2（3）Co 5（OH） 6（CO 3） 210H2O 在 300K 以下能稳定存在Co 5（OH） 6（CO 3） 26CoOO 2 2Co3O416 （1）排出装置中
22、的空气；将硫化氢鼓入吸收管中（2）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）（3）ZnSI 2ZnI 2S（4）保证硫化氢被完全吸收；低（5）192（6）bc（7）5H 2S8ClO 24H 2O 18H 8Cl 245S17 （1）D（2）使 Fe2 转化为 Fe3 ；MnO 22Fe 2 4H 2Fe 3 Mn 2 2H 2O；3.75.2（3）CuS ；1.4610 6（4）会使 Mn2 沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率（5）4018 （1）0.5（2）4H 2（g）2NO 2（g）N 2（g）4H 2O（g） H1100.2kJmol 1（3）0.005放热1.8（4）N 2O42e 2HNO 32N 2O52H （5） 3232CNC19 （1）1s 22s22p63s23p63d34s2或Ar3d 34s2；5（2）VO 2（3）6；4sp 3、sp 2BC8 （或其他合理答案）4NH（4）5d 3NA102220 （1）1，3丙二酸二乙酯；C 2H5OOCCH2COOC2H52NaOHNaOOCCH2COONa 2C2H5OH（2）肽键、酯基；C 19H15O4N2Cl（3）（4）（5） （或其他合理答案）（6）