1、上高县 2019 届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Al 27一选择题（共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一项符合题目要求。 ）1下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O42化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新
2、型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B “光化学烟雾” 、 “臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含 12C的产品，减少使用含 13C或 14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A. 18gD2O和 18gH2O中含有的质子数均为 10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+个数为 2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NAD. 密闭容器中 2molNO与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA4下列说法正确的
3、是( )A按 系 统 命 名 法 ， 化 合 物 CH2CHCH2CH(CH3)2CH3 CH2CH(CH3)2的名称为 2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3种二肽 C三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9D化合物 是苯的同系物 5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACa(ClO) 2溶液中通入少量 SO2：Ca 2+2ClO +SO2+H2O=CaSO4+H+Cl + HClOB向 FeCl2溶液加入足量 NaClO溶液：6Fe 2+3ClO +3H2O=2Fe(OH)3+4Fe 3+3Cl CNH 4HCO3溶液和少量的 NaOH溶液混合：HCO 3 OH=
4、CO 32 H 2O D向 Fe(NO3)3溶液中加入足量的 HI溶液：2Fe 3 +2I = 2Fe2 +I26用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确个数的是( )2.24 L氟化氢所含分子数约为 0.1NA；常温下，pH2 的醋酸溶液中所含有的 H 数为0.01NA；密闭容器中 2 mol SO2与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA；分子总数为 NA的 NO和 CO混合气体中含有的氧原子数为 2NA；1 L 1 mol/L的磷酸溶液中含氧原子数为4NA；1 mol FeCl 3完全转化成 Fe(OH)3胶体后生成 NA个胶粒；1 mol SiO 2所含 SiO化学键
5、为2 mol；12 g石墨含有 1 mol 六元环；50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA。A0 B2 C5 D全对7300mL 溶液中，含 Al3+质量为 16.2g，在该溶液中加入 0.1mol/L 溶液 300mL，反应后溶液中 SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化) A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L 8下列物质中属于纯净物的是( )由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只
6、生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A B C D 9用 H2O2溶液处理含 NaCN的废水的反应原理为 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN 的酸性比 H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中 H2O2作还原剂C.0.1molL-1NaCN溶液中含有 HCN和 CN-的总数为 0.16.021023D.实验室配制 NaCN溶液时，需加入适量的 NaOH溶液10制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确
7、的是（ ）A通入过量 Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl 、SO 42B加入少量 NaClO溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42、ClO C加入过量 NaOH溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42、OH D加入过量 NaClO和 NaOH的混合溶液：Na +、SO 42、Cl 、ClO 、OH 11下列有关胶体的说法中，正确的是( )A依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体BFe(OH) 3胶体在电场中可作定向移动，是因为 Fe(OH)3胶体带电C将 0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为 0.1NAD向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴入
8、 2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解12O 2F2可以发生反应 H2S+4O2F2SF6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ）A氧气是氧化产物 BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：413类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )AFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe与 I2反应生成 FeI3BSiH 4的沸点高于 CH4，推测 H2S的沸点高于 H2OC CO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子DNaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaB
9、r与浓 H2SO4加热可制 HBr14据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述不正确的是( )A它耐高温抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定的熔点 D它是一种新型无机非金属材料15.向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是( )An=m+17Vc B CD16下列说法正确的是
10、( )A在粗硅的制取中发生 2CSiO 2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原性大于硅= = = = =高 温 的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3SiO 2 CO2Na 2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸= = = = =高 温 二非选择题( 本题共 4小题，共 52分)17 （12 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、Mg 2SiO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备 MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式
11、为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq) +CO2 (g)+H2O(l) H=50.4 kJmol 1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol 1酸溶需加热的目的是_ _；所加 H2SO4不宜过量太多的原因是_ _。（2）加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A的名称为_。为使 Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A中加入一定量的有机萃取剂，_ 、静置、分液，并重复多次。（4）请
12、补充完整由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_ ，过滤、用水洗涤固体 23 次，在 50下干燥，得到 MgCO33H2O。已知该溶液中 pH=8.5时Mg(OH) 2开始沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀 完全。18(15 分)如下图所示(B 中冷却装置未画 出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 13 混 合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl 2O极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl 2O的沸点为 3.8 ，42 以上分解为 Cl2和 O2。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法
13、是_ _。为使反应充分进行，实验中采取的措施有_。装置 D的作用是_ _。(2)装置 B中产生 Cl2O的化学方程式为：_。若 B无冷却装置，则进入 C中的 Cl2O会大量减少。其原因是_。(3)装置 C中采用棕色圆底烧瓶是因为_。(4)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl 2等物质还原成 Cl 。测定 C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_取 20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的 ，再加入足量的 ，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H 2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO 3溶液)。19(12 分)明矾KAl(SO 4)212H2O 在生产
14、、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、 Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。(2)检验滤液 A中是否存在 Fe2 的试剂是_(只用一种试剂)。(3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液 A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下 MnO 转化为 Mn2 )：4_。(4)已知：在 pH3、加热条件下，MnO 可与 Mn2 反应生成 MnO2。4加入 MnSO4发生反应的离子方程式为：_。滤渣 2含有的物
15、质是_。20(13 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser反应。该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser反应制备化合物 E的一种合成路线：回答下列问题：（1）的结构简式为_ _，D 的化学名称为_ _；（2）和的反应类型分别为 _ _、_ _；（3）的结构简式为_用 1mol E合成 1，4 二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol；（4）化合物（ ）也可发生 Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ；（5）芳香化合物 F是 C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3种的结构简式_
16、；2019届高三年级第三次月考化学试卷答题卡一选择题（共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一项符合题目要求。 ）题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答二非选择题( 本题共 4小题，共 52分)17、 （12 分）（1） ，（2）（3） （4）18、 （15 分）（1）（2）（3）（4）19、 （12 分）（1）（2）（3） ，（4） ，20、 （13 分）（1）（2） 、（3）（4）（5）2019届高三年级第三次月考化学试卷答案一、选择题题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答 B C C C
17、C A D D D D D D C B A C二非选择题17、 （12 分） （1）加快反应（酸溶）速率；(2 分) 避免制备 MgCO3时消耗更多的碱或影响 Mg2+转化成 MgCO3（2 分）（2）H 2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O （2 分）（3）分液漏斗（2 分） 充分振荡（2 分）（4）至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，若无沉淀生成(或至 5.0pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至无沉淀生成为止 ) （2 分）18(15 分，除注明外，每空 2分) (1)通
18、过观察 A中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡吸收未反应的氯气，防止污染空气(2)2Cl 2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2 该反应放热，温度升高 Cl2O会分解(3)HClO见光易分解 (4) 酸式滴定管 H 2O2溶液 硝酸银溶液 （各 1分）19(12 分，除注明外，每空 2分)(1)Al3 3H 2OAl(OH)3(胶体)3H （2 分） (2)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) （2 分）(3) 2Al2NaOH2H 2O= 2NaAlO23H 2 （2 分） 5Fe2 MnO 8H =5Fe3 Mn 2 4H 2O （2 分）4(4)3Mn2 2MnO 2H 2O=5MnO24H （2 分） MnO 2、Fe(OH) 3（2 分）420(13 分) （1） ；（2 分）苯乙炔；（1 分）（2）取代反应；（1 分）消去反应；（ 1 分）（3） ；（2 分）4；（2 分）（4）n ；（2 分）(5)（2 分）任意两种；