1、哈尔滨市 2018-2019 学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 90分钟。第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A用葡萄糖制镜或保温
2、瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是 A. 1LPH=3的盐酸与 1LPH=3的 CH3COOH溶液中，水电离出的 H+数目均为 10-3NAB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NAC.标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NAD.0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2mol4.正确表示下列反应离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B.钠与 CuS
3、O4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH 3H2OD.FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H +NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H 2O 5.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4 NAB常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAC64 g SO2含有氧原子数为 2NAD标准状况下，22.4L H 2O含有的分子数为 NA6.下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是 A. 工业上在高温下用 CO还原含
4、 Fe2O3的铁矿石炼铁B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂7.三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 33F 2 = NF33NH 4F。在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3。下列说法正确的是 A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31B在 NF3与 H2O的反应中，H 2O作还原剂C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol N
5、H3参加反应，转移电子的物质的量为 3 molDNF 3在空气中一旦泄漏，不易于发现8常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/c(OH ) =11012 的溶液中：K +、Na +、CO 32、NO 3C c(Fe2+)=1 molL1 的溶液中： K+、NH 4+、MnO 4 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42 、HCO 3A、 B、 C、 D、9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
6、测定醋酸钠溶液 pHB 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2-与 H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可 表示为CH4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H=-890.3kJmol -1B已知 C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H=-57.4kJmol -1，则 1mol稀硫酸和足量稀 NaOH溶液反应的反
7、应热就是中和热D已知 S（g）+O 2（g）SO 2（g）H 1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2，则H 1H 211W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸12水溶液 X中只可能溶有 K 、Mg 2 、Al 3 、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种2 23 23
8、23 24离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK 、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X中 2 23DCO 和 SO 一定不存在于溶液 X中23 2413对实验的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体14完成下列实验，所选装置正确的是A B C D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO 和 O2
9、 实验装置15.恒温、恒压下，将1 mol O 2 和2 mol SO 2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2SO 2（g）O 2（g）2SO 3（g），状态时达平衡，则O 2 的转化率为A. 60% B. 40% C. 80% D. 90% 16在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+2D（g） ；下列能说明该反应达到平衡状态的是反应混合物的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C 和 D的物质的量之比为 1：2 体系压强不再改变 C 的质量分数不再改变 v（A）：v（C）=1：1A B C D17.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种
10、气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为 T1和 T2时，Y 的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H0B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大C温度分别为 T1和 T2时的平衡常数大小关系为 K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动18.100 时，将 N2O4、NO 2分别充入两个各为 1 L的密闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H0，下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率
11、 (N2O4) + (NO2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO 2的体积分数增大C若只改变一个条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值 Q： Q() Q()19下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH 3COOH溶液在加水稀释过程中， c(OH )/c(H )一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大20.室温下,向圆底烧瓶中加入1 mol C 2H5OH和含1 m
12、ol HBr的氢溴酸,溶液中发生反应:C 2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C 2H5Br和C 2H5OH的沸点分别为38.4 和78.5 。下列有关叙述错误的是A.加入 NaOH,可增大乙醇的物质的量B.增大 HBr浓度,有利于生成 C2H5BrC.若反应物均增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至 60 ,可缩短反应达到平衡的时间21.一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO 2的浓度不变B
13、.将体积增大为原来的 2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因 CaCO3(s)需加热条件才分解生成 CaO(s)和 CO2(g),所以该分解反应 HCN-HCO3-HCOO-B.2CN H 2OCO 2=2HCNCO 23C中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D25 时，反应 HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数 3.6710524.下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH溶液；pH2 的 HCl溶液；pH12 的氨水；pH12的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的 c(H )： B将、两种溶液
14、混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的速率： D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL水后，溶液的 pH：25.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向 b点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH溶液至 a点,此时 C(Na+)= C(CH3COO-)B. 25时，加入 CH3COONa可能引起由 c向 d的变化，升温可能引起 a向 c的变化F-图 1C. T时，将 pH=2的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性D. b点对应的溶液中大量存在：K 、Ba 2 、NO 、I 3E.第 II卷非选择题26.
15、 铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，主要化合价均为+2、+3 价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）配制 FeSO4溶液时，需加入稀硫酸，其目的是 （2）写出 CoCl2与氯水反应的化学方程式 (3) Co2+和 Fe3+均可与 KSCN溶液发生相似的反应，向 CoCl2溶液中加入 KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为 20%。则该离子的化学式为 。 （4）碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和 NiS,从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：先向镍矿渣中加入稀硫酸和 NaClO3浸取出 Ni2+，反应的离子
16、方程式有 NiS+ ClO3-+H+-Ni2+S+Cl-+H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为 。 再加入 Na2CO3溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验 Ni2+是否沉淀完全的方法 27.以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH 4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) H 1=-70.8 kJmol-1CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 22CH 4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H 3=-251.0 kJmol-1(1)H 2= kJmol -1。 （2）在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
17、一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。 （填序号）A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数 K减少C.再加入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。实验测得 CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图 1所示。该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”） 506 K 时，反应平衡时 H2的转化率为 ；压强:p 1 (填“” “” “0) mol H2、2 mol CO和 7.4 mol
18、CH3OH(g),在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a 的范围为 。 28.葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)不能超过 0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对 SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中 SO2，对其含量进行测定。 （夹持仪器省略）（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na 2SO3固体、Na 2S溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等请完成下列表格试剂 作用A 验证 SO2的还原性B Na2S溶液C 品红溶液A 中
19、发生反应的离子方程式为_ _ (2) 该小组收集某 300.00mL葡萄酒中 SO2，然后用 0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的 (填序号);若用 50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积 (填序号)(= 10mL;=40mL; 40mL)（3）该小组在实验室中先配制 0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 NaOH标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察
20、标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4) 滴定至终点时，消耗 NaOH溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为 g/L。29.【化学选修 5:有机化学基础】香料甲和 G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:已知:R 1CHO+R2CH2CHO (R1、R 2代表烃基或氢原子)D 与 A互为同系物;在相同条件下,D 蒸气相对于氢气的密度为 39。(1)A的名称是 ,G 中含氧官能团的名称是 。 (2)的反应类型是 ,B 和 F的结构简式分别为 、 。 (3)写出一种能鉴别 A和 D的试剂: ;C 有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。 (4)写出反应的化学方程式: 。 (
21、5)G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与 G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。30 【化学选修 3：物质结构与性质】 Q、R、X、Y、Z、L 六种元素的原子序数依次增大，R 和 L是同主族元素，R 的最外层电子数比次外层电子数少 1，L 的单质常温常压下是紫黑色固体。Q 和 X形成的离子化合物 XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z 位于同一周期，Y 的外围电子数是最外层电子数的 6倍，Z 位于 ds区且不能和稀硫酸反应生成 H2。请回答下列问题：（1）Q 的价层电子排布式为 ，L 的含氧酸 HLO3中 L的杂化方式为 ，酸根 LO3-的离子构型为 。（2） Z
22、R 42-的配体是 ，在 ZSO4溶液中加入过量 KCN，生成配合物Z（CN） 42，则 1mol该配合物中含有的 键的数目是 。与 Z同周期的元素中，与 Z原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）（3） Y 的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为 。（4）X 和 Z的晶体堆积模型相同,配位数为 ，已知 X原子半径约为 200pm，则晶体X的密度为 g/cm 3(计算结果保留两位有效数字)。（5）X L2晶 体 含 有 层 状 结 构 ， 其 层 内 有 强 极 性 共 价 键 ， 层 间 以 范 德 华 力 相 连 接 ， 则 XL2的 晶体类型是 。2019届高三上
23、学期期中化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C D C C D D B D D A C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A A B C A D D A B B C D 26. （1）抑制 FeSO4水解（2）2CoCl 2+ Cl2=2CoCl3(3) Co（SCN） 42- （4）Ni（OH） 2+2H+=Ni2+2H2O 1:3 静置后继续向上清液中滴加 Na2CO3溶液若未出现浑浊，则沉淀完全。27. (1)-90.1 (2)A （3）低温 25% 0.148 BE 1.4 （4）0a1028.（1）FeCl 3溶液 验证 SO2的氧化性 验证 SO2的漂白性2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2）; (3)A、C （4）0. 2429.（1）甲苯 羧基（2）加成 (3)酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也给分) 4 (4) +CH3COOH +H2O(5)30 （1）2s 22p4 sp3 三角锥形 (2)Cl- 4.821024 K、Cr(3)CrO3 (4) 12;1.5(5)混合型晶体或过渡型晶体