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江西省赣州市十四县(市)2019届高三上学期期中联考化学试卷(含答案)

1、赣州市十四县(市)2019 届高三上学期期中联考化学试卷可 能 用 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第卷 选择题一、 (每小题 3分,共 48分,每小题只有 1个选项符合题意)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况 B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼 D.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄原理相同2下列关于有机物的说法正确的是( )A纤维素、橡胶

2、和光导纤维都属于有机高分子化合物B除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热C含苯环结构且分子式为 C6H5Cl 的有机物中一个氢被C 5H11 原子团取代形成的有机物共有 24种DCH 3COOCH2CH3 与 H218O 发生水解反应,生成的产物中有 CH3CH218OH3设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB常温下,22g CO 2和 N2O混合气体中,含有的原子数目为 1.5NAC物质的量浓度为 0.1molL1的 MgCl2溶液中,含有 Cl个数为 0.2NAD标准状况下,2.24L 甲醇中含有

3、CH 键的数目为 0.3NA4下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+ =Fe3+3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4C.NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= AlO2-+2BaSO4+2H 2OD.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:2HCO 3-+Ba2+2OH- =BaCO3+2H 2O+ CO32-5 化 合 物 a、 b、 c 的 分 子 式 均 为 C8H8, 其 结 构 如 下

4、所 示 , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A b 的 同 分 异 构 体 可 与 苯 互 为 同 系 物 B c 苯 环 上 的 二 氯 代 物 有 10 种C a 能 与 溴 水 发 生 取 代 反 应 D c 中 所 有 原 子 可 以 处 于 同 一 平 面6 水 溶 液 中 能 够 大 量 共 存 的 一 组 离 子 是 ( )A NH4+、 Ba2+ 、 Br 、 CO32B Fe2+、 H+、 SO32-、 ClO-C K+、 Na+、 SO42-、 MnO4-D K+、 Fe3+、 NO3-、 SCN-7 2017 年 5 月 18 日 , 我 国 海 域 天 然 气

5、水 合 物 试 采 成 功 ,下 列 分 析 仪 工 作 原 理 类 似 燃 料 电 池 的 工 作 原 理 , 其 装 置如 下 图 所 示 , 其 中 的 固 体 电 解 质 是 Y2O3 Na2O, O2可 以 在 其 中 自 由 移 动 。 下 列 有 关 叙 述 正 确 的 是 ( )A 该 分 析 仪 可 用 于 分 析 空 气 中 的 天 然 气 的 含 量B 该 分 析 仪 工 作 时 , 电 极 a 为 正 极C 电 极 a 的 反 应 式 为 : CH4+10OH 8e =CO32 +7H2O D 当 固 体 电 解 质 中 有 1 mol O2 通 过 时 , 电 子 转

6、 移 4mol 8向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀 CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量 SO2,溶液变成无色。下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A滴加 KI溶液时,KI 被氧化,CuI 是氧化产物B当有 22.4 L SO2参加反应时,有 2NA个电子发生转移C上述实验条件下,物质的氧化性:Cu 2+I 2SO 2D通入 SO2后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2的漂白性9利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是( )A从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法B实验室中从海带中获得 I2,需要用到的主要仪器有蒸

7、发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H +SO42+2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解10利用 H2 和 O2 制备 H2O2 的原理为( ) H2(g)+ A(l) B(l) H 1 O 2(g)+B(l) A(l)+ H2O2(l) H 2巳知:A、B 均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是A. H 20 B. B. B 为 H2 和 O2 制备 H2O2 的催化剂C. 反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g) H2O2(

8、l) 的 H MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为 MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) H=-277 kJmol-113下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )选项 实验操作 现象及结论A 将 AlCl3 溶液加热蒸干 得到白色固体,成分为纯净的 AlCl3B 将少量 Na2SO3 样品溶于水,滴加足量盐酸酸化 的 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生,则 Na2SO3 己变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 溶液变黄,则 Cl2

9、的氧化性强于 Fe3+14以二甲醚(CH 3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。已知:a 电扱的反应式为 O2+4H+4e-=2H2O,下列说法不正确的是( )Ab 电极的反应式为 CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H +B试剂 A 为饱和食盐水,试刑 B 为 NaOH 稀溶液C阳极生成 1 mol 气体时,有 1mol 离子通过离子交换膜D阴极生成 1 mol 气体时,理论上导线中流过 2 mol e-15合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是( )A物质 X 的分子中存在 2 种含氧官能团B物质 Y 可以发生水解和消

10、去反应C 1molZ 最多可与 2molBr2 发生加成反应D等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应,最多消耗的 NaOH 的物质的量之比为 1:116 25时,将浓度均为 0.1mol/L 、体积分别为 Va 和 Vb 的 HX 溶液与 NH3H2O 溶液按不同体积比混合,保持 Va+Vb=100mL,V a、V b 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )Ab 点,c(NH 4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc 、d 两点, 值相等C Ka(HX)的值与 Kb(NH3H2O)的值相等 Dad 点过程中,存在 c(X )=c(NH4+)第卷 非选择题(共

11、 52分)17 ( 12 分)磺酰氯( SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用 SO2 与 Cl2 在活性炭作用下反应制取少量的 SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略) 。已知 SO2Cl2 的熔点为54.1 ,沸点为 69.1 ,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。(1 )仪器 a 的名称: _,仪器 e 中的导管的作用是: _。(2 ) C 中发生的反应方程式是:_,仪器 c(注:小写字母表示)的作用是:_。(3 ) A 装置是实验室制无色气体甲,其离子方程式: _。(4 ) B 中装的试剂是: _。(5 )反应结束后,将 C 中产物分离的实验操作是 _。(6 )

12、分离产物后,向获得的 SO2Cl2 中加入足量 NaOH 溶液,振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式:_。18 (14 分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH 2Cl、NHCl 2 和 NCl3),副产物少于其它水消毒剂。回答下列问题:(1)一氯胺(NH 2Cl)的电子式为 _。工业上可利用反应 Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同) ,则该反应的H= 。化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能(kJ/mo

13、l) 391.3 243.0 191.2 431.8一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为 。(2)用 Cl2 和 NH3 反应制备二氯胺的方程式为 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为 1 L 的甲、乙两个恒温(反应温度分别为 400、T) 容器中分别加入 2 mol Cl2 和 2 mol NH3,测得各容器中 n(Cl2)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.8

14、0 0.80n(Cl2) (乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00甲容器中,040 min 内用 NH3 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NH3)= 。该反应的H 0(填“ ”或“”) ,理由是 。对该反应,下列说法正确的是 (填选项字母) 。A若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态B若容器内 Cl2 和 NH3 物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态C反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl 2 的转化率增大D反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的 NHCl2,平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下,2molCl 2 和 1mol

15、NH3 发生反应 2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时 Cl2 和 HCl 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:A、B、C 三点中 Cl2 转化率最高的是 点(填“A” “B”或“C”)。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= (Kp 是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)19 (11 分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2)为原料制备高档颜料-铁红(Fe 2O3) ,具体生产流程如下:试回答下列问题:(1)步骤 1若改用稀硝酸,则 Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ;(2)实验室

16、实现“步骤” 中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等;步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH(填字母编号) A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是 ;(4)步骤中发生反应的化学反应方程式为 ;(5)步骤中,FeCO 3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的 pH为 9.5,c(Fe 2+)=110 6 mol/L试判断所得的 FeCO3中是否含有 Fe(OH)2, 并请通过简单计算说明理由 (已知:K spFe(OH)2=4.91017)(二)选 考 题 ( 共 15 分 , 考 生 只 能 选 一 个 选 修 模 块 的 一 个 小 题 作 答

17、, 并 把 答 案 填 写 在 对 应 的 位 置 )20 化学选修 3:物质结构与性质(15 分)已知 A、B、C、 D、E、F、G 为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大, A 的原子半径最小;B 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍;C 的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F 、G 是位于同一周期的金属元素,元素 D 的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且 D、G 的原子序数相差 10,E 元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且 E.、F 的电子数相差 1。请回答下列问题:(1)基态 E 原子的价电子排布式为 。(2

18、)与 BC 分子互为等电子体的离子为 (填化学式) 。(3)在 B5A5、BC 2 中,B 原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质 C 有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式) ,而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。(5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4 的两种配合物,其中一种化学式为F(NH 3)5BrSO4。向其溶液中加 BaCl2 溶液时,现象为 ;向另一种配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液时,无明显现象。若加入 AgNO3 溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。(6)金属 D、G 晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属 D 晶

19、体晶胞的结构图为 (填“ I”或“II”) 。金属 G 的晶胞中,测得晶胞边长为 361 pm,G 原子的半径约为 pm(保留三位有效数字) ,D、G 两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属 G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示:电离能 /kJ mol-1 I1 I2G 746 1958锌 906 1733G 的第二电离能(I 2)大于锌的第二电离能,其主要原因是 。21【选修 5有机化学基础】(15 分)尼 美 舒 利 是 一 种 非 甾 体 抗 炎 药 , 它 的 一 种 的 合 成 路 线 如 下 :ABr2Fe3BCHNO32S4 ONaDCH3SO2lEH2C5NFHO3N

20、HSO2C3NO2已 知 :H2NO2 NH2( 易 氧 化 )回 答 下 列 问 题 :( 1) A 的 化 学 名 称 为 _。( 2) B 的 结 构 简 式 为 _。( 3) 由 C 生 成 D 的 化 学 方 程 式 为 _, 其 反 应 类 型 为_。( 4) E 中 的 官 能 团 有 _、 _ (填 官 能 团 名 称 )。( 5) 由 甲 苯 为 原 料 可 经 三 步 合 成 2,4,6-三 氨 基 苯 甲 酸 , 合 成 路 线 如 下 :CH3 COHN2H2NNH2AB反 应 的 试 剂 和 条 件 为 _; 中 间 体 B 的 结 构 简 式 为_; 反 应 试 剂

21、 和 条 件 为 _。( 6) E 的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 共 有 _种 ( 不 含 立 体 异 构 ) ; 含 有 两 个 苯 环 且 两 个 苯 环 直 接 相 连 能 与 FeCl3 溶 液 发 生 显 色 反 应 两 个 取 代 基 不 在 同 一 苯 环 上其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 6 组 峰 , 峰 面 积 比 为 22 2 2 2 1 的 结 构 简 式 为 _。高 三 化 学 参 考 答 案题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 D C B B D C A C题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案

22、C D A D C C D D17(12 分)(1)蒸馏烧瓶 (1 分) 平衡气压,使漏斗内的液体顺利流下 (1 分) (2)SO 2 + Cl2 = SO2Cl2 (2 分) 吸收尾气 Cl2、SO 2,防止环境污染,同时防止空气中的水蒸气进入 C 装置引起磺酰氯水解 (2 分)(3)2H + + SO32 = H2O + SO2 (2 分)(4)浓 H2SO4 (1 分)(5)蒸馏 (1 分)(6) SO2Cl24OH =2Cl SO 42 2H 2O (2 分)18.( 14 分)(1) (1 分)+11.3 kJ/mol(2 分,不写“+”或不写单位,扣 1 分)NH 2Cl+H2O

23、NH3+HClO(2 分)(2) 6.2510 -3molL-1min-1(1 分)(1 分) 温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T时的反应速率比 400时的反应速率快,且乙容器中平衡时 Cl2 的转化率比甲容器中 Cl2 的转化率小(2 分。 “原理”和“事实 ”两个要点各 1 分)AB ( 2 分)(3)B(1 分)0.5MPa(2 分)19. (11 分) (1)3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O;(2 分)(2)漏斗(1 分); D(1 分);(3)KSCN 溶液;(2 分)(4)4FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2;(

24、2 分)(5)有;(1 分)c(Fe 2+)c( OH) 2=1106(110 4.5) 2=11015K spFe(OH) 2=4.91017,故有 Fe(OH) 2沉淀生成(2 分) 20.( 15 分)(1)3d44s2(1 分)(2)CN-(或 NO+或 C ) (1 分)2(3)sp2(1 分) sp(1 分)(4)O3( 1 分) 水分子间存在氢键(1 分)(5)产生白色沉淀(1 分) Co(NH8)6SO4Br(1 分)(6)I(1 分)128(2 分) 2:3(2 分)锌的价电子是 3d104s2,而铜的是 3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在 3d 的全满轨道上,而锌的第二个电子在 4s 的半满轨道上,3d 全满比 4s 半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量(2 分)21.【答案】(1 )苯(1 分)(2) (2 分)(3) (2 分) 取代反应(1 分)(4)醚键 、 氨基(2 分)(5)浓硝酸/浓硫酸,加热(1 分); (1 分); H2,雷尼镍(1 分)(6)9 (2 分) (2 分)