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【粤教版】化学九年级上:4.4《化学方程式》课件1

1、4.4 化学方程式,思考,1、什么是质量守恒定律?为什么质量守恒?,3、什么是化学方程式? 化学方程式有什么意义?,化学 方程式,一、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子,2、意义:,1、定义:,表示反应物、生成物及反应条件 表示各物质之间的质量关系(即相对分子质量与系数的积之比) 表示各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比,化学方程式的含义,碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳,1个碳原子和1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子,试说出下面化学方程式的意义,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,点

2、燃,1、质的方面:磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,3、微观方面: 4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,2、量的方面:每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷,以科学实验的事实为依据,写出反应物和生成物的化学式;,以质量守恒定律为依据,等号两边各种原子的种类和数目必须相同,3、书写的原则:,4、书写步骤: 写 配 标,小结,左反右生一横线,配平以后加一线,箭头标气或沉淀,思考:,“=”号和“+”号表示什么意思?,为什么要注明反应条件?,连接不同的反应物和生成物,因为不注明条件,反应不能发生。,反应物中无气体,而生成物中有气体时,气体右边加 号

3、; 反应物中无固体,而生成物中有固体时,固体右边加 号;一般,反应物为溶液,而生成物中有固体沉淀生成时,加 。,表示质量守恒,课堂练习一:,1、铁氧气 四氧化三铁,2、甲烷氧气 水二氧化碳,3、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰氧气,点燃,点燃,加热,课堂练习二,根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误,请指出错误之处。(1)3Fe + 2O2 Fe3O4 (2)Mg + O2 MgO2(3)HgO Hg + O2,配平下列化学方程式:(1) C + CO2 CO(2) Al + O2 Al2O3(3) CuO + C Cu + CO2(4) C2H2 + O2 H

4、2O + CO2(5) H2S + O2 S + H2O,课堂练习三,4 3 2,2,2 2 2,2 2,2 5 2 4,复习提问镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,说明:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(或反应物)的质量。,请你思考,一种思路:可根据化学式的计算求解,理由:水中的氢元素全部转化为氢气,解:18kg水中氢元素的质量,=2kg,答:产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物)中去,求该物质的质量该怎么办

5、?,如用6g KMnO4制O2,可得到多少克O2?,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二:利用化学方程式来计算,例题:18克水分解可以生成多少克氢气?,解:设可生成氢气的质量为x,(1)设未知数 .设,36 4 18g x,(2)写出化学方程式.写,(4) 列比例式,求解.列,= 2 g,答:18克水分解可生成氢气2克。, . .求,(5) 简明地写出答案.答,(3)找出相关量 .找,例题:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?,解:设可生成氧化镁的质量为x,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3g x,(2)写出化学方程式.写,(4) 列

6、比例式,求解.列,答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .求,(5) 简明地写出答案.答,(3)找出相关量 .找,根据化学方程式计算的注意事项:(1)根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量(或相对原子质量)与化学式前边计量数的乘积,计算时必须准确无误。 (2)解题格式的书写要规范化。 (3)注意单位的书写要求。,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧 化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),相对分子(或原子)质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位,未带单位计算,未配平,设未知数不正确,14215.5,教材P118:用加热氯酸钾和二氧化

7、锰的方法,制得氧气9.6克,求被分解的氯酸钾的质量是多少?,解 : 设被分解的氯酸钾的质量为x。,答:制得氧气9.6g时,被分解的氯酸钾的质量是24.5g。,练习二:加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克?,解 : 设可得到氧气的质量为x。,答:12.25克氯酸钾分解可得到氧气 4.8克,,氯化钾7.45克。,生成氯化钾的质量为y,2、用氯酸钾制取4.8克氧气时需要氯酸钾多少克?,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 (已知:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)(1)生成氢气的质量(2)这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下,氢气密度为0

8、.0899g/L),答:生成氢气的质量为0.4克,标准状况下的体积为4.4L。,4、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应,反应完毕后 剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克?,2、把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应,待反应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。求:(Zn+2HCl=ZnCl2 + H2) 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,答:参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻,冷却,称得残余固体的质量为3.04克,根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为多少克?固体残余物中

9、含有什么物质?质量各为多少?,思路:反应中固体物质质量减轻了,原来3克+1克=4克,加热片刻后剩余固体3.04克,固体质量为什么会减轻?减轻了多少?此减轻的是什么物质的质量?,反应后固体残余物中剩余KClO33g - 2.45g = 0.55g,答:生成氧气0.96g,固体残余物中含氯酸钾0.55g,氯化钾1.49g,二氧化锰1g,根据化学方程式计算的注意事项: (1)所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量,如果是不纯物,则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量(1杂质的质量分数) (2)气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。气体质量(g)=气体体积(L)密度(g/

10、L)液体质量(g)=液体体积(mL)密度(g/mL) (3)若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量,需要考虑过量问题。 (4)注意已知质量的单位;设未知数的时候要设的质量为X,而不能设 X克;整个化学计算过程要带单位,最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位),例:6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克?,a = 4g 8g,反应后氧气有剩余,x=10g,解:设反应后生成氧化镁的质量为x,答:6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,应用实际

11、参加反应的量进行计算,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 ( )A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,3加热16g高锰酸钾,当产生1.6g氧气时,固体剩余物的成分是 ( ) AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路:根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到16克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以16克这个数据在此不能直接用于计算。,B,1相等

12、质量的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是 ( ) A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应,已知反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 ( ) A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较,练习,思路:写出反应方程式,作适当的变形,使氧气化学式前的计量数相等(都为1),然后观察比较,一般不必算出最后结果。,A,B,3、有X、Y两种元素,12gX2与XY3反应生成24gC,若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C,则X、Y两元素的相对原子质量之比为 ( ) 11 B.12 C.31 D.34 4、将含有15克A,10克B,9克C的粉末状混合物充分加热,发生化学反应,A剩余3克,B增加到25克,C已消耗完,还有气体D放出,反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为 ( ) A. 5432 B. 4532 C. 3245 D. 2354 5、有A、B、C三种物质各15克,在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C,A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 ( ) A. 3 :2 B.2 :3 C.5 :22 D.5 :3,