1、4.4 化学方程式,思考,1、什么是质量守恒定律？为什么质量守恒？,3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？,化学 方程式,一、化学方程式,用化学式来表示化学反应的式子,2、意义：,1、定义：,表示反应物、生成物及反应条件 表示各物质之间的质量关系(即相对分子质量与系数的积之比） 表示各反应物、生成物之间的原子、分子 个数之比,化学方程式的含义,碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳,1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子,试说出下面化学方程式的意义,4P + 5O2 2P2O5 124 160 284,点
2、燃,1、质的方面：磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,3、微观方面： 4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子,2、量的方面：每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷,以科学实验的事实为依据，写出反应物和生成物的化学式；,以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同,3、书写的原则：,4、书写步骤： 写 配 标,小结,左反右生一横线,配平以后加一线,箭头标气或沉淀,思考：,“=”号和“+”号表示什么意思？,为什么要注明反应条件？,连接不同的反应物和生成物,因为不注明条件，反应不能发生。,反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号
3、； 反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号；一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。,表示质量守恒,课堂练习一：,1、铁氧气 四氧化三铁,2、甲烷氧气 水二氧化碳,3、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)二氧化锰氧气,点燃,点燃,加热,课堂练习二,根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）3Fe + 2O2 Fe3O4 （2）Mg + O2 MgO2（3）HgO Hg + O2,配平下列化学方程式：（1） C + CO2 CO（2） Al + O2 Al2O3（3） CuO + C Cu + CO2（4） C2H2 + O2 H
4、2O + CO2（5） H2S + O2 S + H2O,课堂练习三,4 3 2,2,2 2 2,2 2,2 5 2 4,复习提问镁在空气中燃烧说明化学方程式的意义,镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,请你思考,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中氢元素的质量,=2kg,答：产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办
5、？,如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性,思路二：利用化学方程式来计算,例题：18克水分解可以生成多少克氢气？,解：设可生成氢气的质量为x,(1)设未知数 .设,36 4 18g x,(2)写出化学方程式.写,(4) 列比例式,求解.列,= 2 g,答：18克水分解可生成氢气2克。, . .求,(5) 简明地写出答案.答,(3)找出相关量 .找,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为x,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3g x,(2)写出化学方程式.写,(4) 列
6、比例式,求解.列,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。, . .求,(5) 简明地写出答案.答,(3)找出相关量 .找,根据化学方程式计算的注意事项:（1）根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。 （2）解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。,练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧 化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),相对分子（或原子）质量之和计算错误,计算结果错误且无单位,未注明单位，未带单位计算,未配平,设未知数不正确,14215.5,教材P118：用加热氯酸钾和二氧化
7、锰的方法，制得氧气9.6克，求被分解的氯酸钾的质量是多少？,解 : 设被分解的氯酸钾的质量为x。,答:制得氧气9.6g时，被分解的氯酸钾的质量是24.5g。,练习二：加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？,解 : 设可得到氧气的质量为x。,答:12.25克氯酸钾分解可得到氧气 4.8克，,氯化钾7.45克。,生成氯化钾的质量为y,2、用氯酸钾制取4.8克氧气时需要氯酸钾多少克?,练习三实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）（1）生成氢气的质量（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0
8、.0899g/L）,答：生成氢气的质量为0.4克，标准状况下的体积为4.4L。,4、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后 剩余锌粒3.7g ，问可生成氢气多少克？,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中
9、含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,反应后固体残余物中剩余KClO33g - 2.45g = 0.55g,答：生成氧气0.96g，固体残余物中含氯酸钾0.55g，氯化钾1.49g，二氧化锰1g,根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/
10、L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,a = 4g 8g,反应后氧气有剩余,x=10g,解：设反应后生成氧化镁的质量为x,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,解题指导,应用实际
11、参加反应的量进行计算,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ）A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,3加热16g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到16克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以16克这个数据在此不能直接用于计算。,B,1相等
12、质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是 （ ） A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较,练习,思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,B,3、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为 （ ） 11 B.12 C.31 D.34 4、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为 （ ） A. 5432 B. 4532 C. 3245 D. 2354 5、有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应只生成30克D。若增加10克C，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B得质量比为 （ ） A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3,