1、4.3 质量守恒定律,学习目标：,1、理解质量守恒定律 并能用它 解释生活中一些现象。 2、质量守恒定律的具体应用。,玻璃管,注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。,白磷燃烧前后质量总和的测定,细沙,剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,结论：反应物质量总和 生成物质量总和,现象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定,活动与探究,铁钉放入 硫酸铜溶液,活动与探究,讨论和交流,实验现象：,反应原理：,结论：反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出，
2、 溶液由蓝色变成浅绿色。,m(Fe)+ m(CuSO4) = m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,质量守恒定律(见书P112）,参加化学反应 的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,一、质量守恒定律,在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,公式：A + B = C + D,使用范围,真正已参与反应的那一部分,所有参与反应,反应生成,质量总和,1、定义,想一想,为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？,？,水 氢气 + 氧气,通电,分析讨论： 化学反应前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？ 化学反应
3、过程的实质是什么？,H2O H2 + O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,2、质量守恒的微观解释：,化学反应前后：,原子的种类、,原子的数目、,原子的质量,均不变。,3.小结,化学反应中六不变、两改变、两个可能改变,分子的数目，元素的化合价,两个可能改变：,是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？,实验现象：,固体粉末溶解，有大量的气泡产生；,反应原理：,解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：,表达与交流,根据上面实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。,之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体生成的缘故。,小结
4、：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。,活 动 与 探 究,【讨论与交流】,某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断：质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？,把握质量守恒定律应注意几点,1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ 2、特指“质量守恒”，不包括体积等方面。 3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后
5、生成的各物质的质量总和。,质量,化学反应,二、质量守恒定律的应用,1、确定某物质组成元素种类； 2、推断反应物或生成物的化学式； 3. 确定反应物或生成物的质量。,1、确定某物质组成元素种类。,1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 () ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H 2 、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 () A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素,2、推断反应物或生成物的化学式,1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z的化学式为 () AXY2
6、 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式（ ）A、A2B3 B、A3B2 C、AB2 D、A2B 3、根据已配平的反应式4K2Cr2O7=4 K2CrO4 + 2R + 3O2，可推测R的化学式是（ ）A、CrO B、Cr2O3 C、CrO2 D、CrO3,3. 确定反应物或生成物的质量。,1、在反应A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反应，生成5gC和mgD,则m为（ ）A、34g B、30g C、6g D、15 g,2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下， 充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是（ ） A乙是反应物 B参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C该变化的基本反应类型是分解反应 D甲反应后的质量为8g,小结并布置作业,