1、4.3质量守恒定律,4.3质量守恒定律,1.质量守恒定律概念,在化学反应里，参加反应的各种物质 的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。,一定是化学变化,未参加的不算,原有的不算,质量计算,例：,（1）某物质在密闭的容器中燃烧总质量与时间的坐标图。,总质量m,时间t,0,8.（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁 的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的 氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）因为KClO3在二氧化锰催化下加热产生气体 （氧气）跑掉了，生成物的质量就减少了，而生 成物氧气和氯化钾的质量等于反应物氯酸钾的质量， 所以试管里所剩物质的质量小于混合物的
2、质量。,（2）P 114 第8题,（3）4克H2完全燃烧生成36克水，则参加反应的O2为（ ）g。,4g,x,36g,反应物： H2 、 O2 反应物的质量=4+x,生成物： H2O 反应物的质量=36,根据质量守恒定律，有 4+x=36求得 x=32g,解：令参加反应的氧气的质量为x克。,（4）A、B、C、D各10g充分反应，A为0g，B为2g，C为16g，D为（ ）g。,a . 列出反应物以及生成物。 反应物：减少了即反应了的物质 生成物：增加了即生成了的物质 反应物：A、B 反应物总质量=mA+mB =10g+8g=18g 生成物：C 生成物总质量=mC=6g 由上可知，D属于生成物，根
3、据质量守恒定律， 有 mA+mB= mC+mD 10 + 8 = 6 + mD 解得 mD=12g D的质量=12g+10g=22g,A + B C + D,（5）在密闭容器中有x，y，z，q四种物质，充分反应后测得各物质的质量如表：,反应后x的质量=（2+2+78+5）-（24+0+14）=49,这个反应属于? A. 化合反应 B. 分解反应,反应物：z 生成物：x，y，q,Z x + y + q,为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？,试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。,想一想：,水 氢气 + 氧气,通电,分析讨论： 化学反应前后，分子种类变了吗？ 化学反应前后，原子种类变了吗？
4、化学反应过程的实质是什么？,H2O H2 + O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,2.质量守恒的原因：,宏观：反应前后元素种类不变。,微观：,原子种类没变。,原子个数没有增减。,原子质量没有变化。,（四不变）,例： （1）C2H6O+3O2 2CO2+3 （2）2AB2+B2 2,H2O,AB3,解：反应物中含有的元素：C、H、O，反应物中的原子的个数：2C、6H、7O。反应物中含有的元素：C、O，生成物中的原子的个数：2C、4O。 化学变化中，根据元素种类不变,原子个数不增减,生成物少了的元素 H,生成物少了：6H、3O,H、O元素组成化合物,3（2H、O）,H2O,3.质量守恒定律,六不变： （1）反应物与生成物总质量不变 （2）元素种类不变 （3）元素质量不变 （4）原子种类不变 （5）原子个数不变 （6）原子质量不变 二个变： （1）物质的种类改变 （2）分子种类改变 一个可能变：分子的总数。,