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江西省奉新县2019届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

1、奉新县 2019 届高三上学期第二次月考化学试题相对原子质量:H1 He-4 N14 O 16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 1 选择题:(16 题,每小题 3 分,共 48 分)1.烧酒制作:“浓酒和糟入甄,蒸令气上其清如水,味浓烈,盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离( ) A.NH4Cl、I 2 B.KNO3、Na 2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是( )A. NaCl 溶液是强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2OSiO2 是硅酸盐,可溶于水 D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取

2、出来3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应若有 67.2 L 氯气生成,电子转移数目为 5NA B.将 1 mol Cl2 通入水中,HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC.6.4 g 由 S2、S 4、S 8 组成的混合物含硫原子数为 0.2NAD.60g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 NA 个 O24.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.NaNO2 溶液与酸性 KMnO4 溶液:2MnO 4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液:NH

3、 4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OC.Fe( NO3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe 3+2I2Fe2+I2D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl +2H2OCl2+H2+2OH5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH 3,NO 2 倒扣于水中进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.不能确定6.铜镁合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,硝酸被还原成 NO2、NO、N 2O 三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为( ) A.4.18

4、 g B.3.12 g C.4.68 g D.5.08 g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是( )A模拟工业制氨气并检验产物 B实验室采用所示装置收集 SO2C.验证 KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱 D验证铁发生析氢腐蚀8用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )9海带除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带 海带灰 水溶液 碘单质,正确的是( ) 焙 烧 水 氧 化 A B A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作,常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合,甲乙

5、混合气体同时通入过量丙溶液中,一定有沉淀的组合是( )序号 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙 石灰水 石灰水 Ba(NO 3) 2 BaCl2 CaCl2A B C D11下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH,Na2SO4,AlCl3NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4HCl,NaAlO2,NaHSO4,Ca(OH)2,Na2CO3 BaCl2A B C D12.铁铜混合物 18g 加入到 100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中,剩余固体 3.2 g。正确的是( )A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固

6、体混合物中铜的质量是 9.6 gC. 反应后溶液中 n(Fe3 )0.10 mol D. 反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )0.5 mol13要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO42 造成的,下列实验无意义的是( )中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉-KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色A.观察 K2SO4溶液的颜色来源 B.加水稀释 CuSO4溶液,溶液颜色变浅C.向 CuSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液,振荡后静置,溶液变成无色D.向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba

7、(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液未变成无色14.某无色溶液由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、MnO 4、CO 32、SO 42中若干种组成,进行实验:取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;在所得溶液中加过量 Ba(OH)2溶液,有气体生成,并有白色沉淀乙析出。 合理的是( )A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 15某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、Fe、N

8、a 2CO3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量) 。不正确的是( )A 气体 A 一定是混合气体 B 沉淀 A 一定是 H2SiO3C 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色 D 该固体混合物一定含有 Fe、Na 2CO3、BaCl 216.某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入 1 molL1 的盐酸,测得溶液中CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,正确的是( 23 3 2)A.原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 12 B

9、V1 V2l523 2C.M 点时生成 CO2为 0.05 mol D.a 曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)3 22客观题(5 题,共 52 分)17.(8 分)酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3 是重要的氧化剂,用所学知识回答问题:(1)3H 2SO4 2KMnO45H 2O2=K2SO42MnSO 45O 28H 2O,当有 6 mol H2SO4 参加反应,有_mol 还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO 4 与 H2C2O4 反应的离子方程式为 (3)Fe(NO 3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,再变为棕黄色,

10、溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,再变为棕黄色的原因是 18.( 10 分)某小组设计如图所示装置,测定工业纯碱(含有少量 NaCl)中 Na2CO3的含量(1)检验装置 B 气密性:塞紧三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气(2)装置 A 的作用是 ,装置 C 中的试剂为 (3)某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置(装有适当试剂) ,你认为是否必要? (选填“必要”或“不必要” ) ,判断的理由是 (4)实验前称取 28.80g 样品,实验后 D 装置增重 8.80g,则样品中 Na2CO3质量分数为 19.(12

11、分)A 分解得到等物质的量的 B、C、D,图中有部分生成物未标出,回答以下问题:(1)A 的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式:_ 反应的离子方程式:_(3)J 与 F 的反应体现出 J 具有_的性质(4)在反应中,当生成标况下 2.24 L G 时,转移电子数目为_20( 14 分)氯酸钾是一种强氧化剂,在不同条件下 KClO3 将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。某实验小组在实验室中对 KClO3 和 KI 的反应进行了探究。回答下列问题:实验一 制取氯酸钾(1 ) A 中反应的化学方程式为 。实验开始时,首先进行的实验步骤是 。(2 ) A 和 B 装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装

12、置,是否会对实验结果产生不利影响,其理由是 (填“ 是 ”或“否”,若选择“ 是”请说明理由,若选择“否”则不需说明理由)实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(3 )该小组研究条件对反应产物的影响,系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号 1 2 3 40.20molL1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1H2SO4/mL 0 3.0 6. 0 9.0蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a 实验的实验目的是 设计 1 号试管实验的作用是 若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色,取少量

13、该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl,则此反应的离子方程式为 21.(12 分)以苯酚经下列反应可制香料 M 和高分子化合物 N(部分产物及反应条件已略去)(1 )已知 C 的分子式为 C5H12O,C 能与金属 Na 反应,C 的一氯代物有 2 种,则 C 的结构简式为 (2 )由 D 生成 N 的反应类型是 (3)由苯酚生成 D 的化学方程式是 (4 ) F 是分子量比 B 大 14 的同系物,则 F 的分子式是 F 有多种同分异构体,符合下列条件的 F 的同分异构体有 种遇 FeCl3 溶液显紫色,且能水解苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。(5 )

14、已知: ,写出以苯酚、乙醇和 CH2ClCOOH 为原ONa(1(CH3CHCOH(Cl(2(H+ OCHCHCOHCH3料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。OCH2COCH2CH32019 届高三上学期第二次月考化学答案1选择题:(16 题,每小题 3 分,共 48 分)CCCAC ACABD ABBAD D 2客观题(5 题,共 52 分)17(8 分) (1)10 (2) 2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O 4(3)2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 酸性条件下 NO 将 Fe2 氧化成 Fe323 24 318.(10 分) (1)漏

15、斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降;(2)除去空气中 CO2,防止影响测量结果; 浓硫酸(1 分) ;(3)必要(1 分) ;因为装置 E 会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,影响测量结果;(4)75%19.(10 分)(1)NH 4HCO3(2)4NH35O 2 4NO6H 2O, NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O= = = = =催 化 剂 4 3 23(3)强氧化性 (4)0.2N A20.(共 12 分)(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O; 检查装置气密性(2)是,氯气中混入的氯化氢会与 KOH 反应,降低氯酸钾的产率(3) 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0 的对照实验 ClO 3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O 21.(共 12 分)(1) (2)缩聚反应(3) (4)C 8H8O3 3(5)欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org