1、 第 5 单元课题 3利用化学方程式的简单计算课时练基础达标1.在反应 2X+Y2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80，则 X 的相对分子质量为（ ）A.24 B.48 C.64 D.128 2.在反应 A+3B2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 56，2.5 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 3.5 g D，则反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A.21 B.98 C.32 D.473.甲烷（CH 4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（ ）A.416119 B.816229 C
2、.48111 D.8161194.在反应 2A+B3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20 g A 与一定量 B 恰好完全反应，生成 8 g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ）A.419 B.35 C.13 D.175.3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（ ）A.小于 6 g B.大于 6 g C.等于 6 g D.以上都有可能6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成 9 g 水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为 32，则原容器中氢气质量为 g，氧气质量为 g。7.在 A+2B2C 的反应中，若 32 g 物质 A 和足
3、量物质 B 恰好完全反应，生成 56 g 物质 C，则参加反应的物质 B 的质量为 。若 A 的相对分子质量为 32，则 B 的相对分子质量为 。8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N 2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al 2O3+N2+3C 高 温 2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？9. 自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂 Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H 2O 通 电 2NaOH+Cl2+H 2。现需要 142 t 氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？10.如下表所示，实验室用过氧化氢
4、溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：气体发生装置内物质的总质量反应前 35.6反应后 34.8（1）反应生成氧气的质量为 g；（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。参考答案基础达标1.C 2.B 3.A 4.D 提示 设参加反应的 B 的质量为 x，列式： xg201， x=2 g；由质量守恒定律可知，生成 C 的质量为20 g+2 g-8 g=14 g，则反应中 B 和 C 的质量比为 2 g14 g=17。5.A 提示 镁在氧气中燃烧的化学方程式 2Mg+O2 2MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为4832=32。3 g 镁在 3 g 氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于 6
5、 g。6.12 8 7.24 g 12提示 根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质 B 的质量为 56 g-32 g=24 g。设 B 的相对分子质量为x， 则 243，解得：x=12。8.解：设可生成氮化铝的质量为 x。Al2O3+N2+3C 高 温 2AlN+3CO28 8214kg xkg1482解得：x=41 kg答：可生成氮化铝的质量为 41 kg。9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为 x。2NaCl+2H2O 通 电 2NaOH+Cl2+H 2117 71x 142tt1427解得：x=234 t答：理论上要消耗的氯化钠 234 t。10.0.8 g解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2O+O268 32x 0.8 g3268= .0 解得：x=1.7 g答：参加反应的过氧化氢的质量为 1.7 g。