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人教版(五四制)九年级化学:11.1《常见的酸和碱》课件3

1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,1生活中的酸有哪些?,2生活中的碱有哪些?,生活中的酸有:食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH);水果有酸味,水果中有果酸,柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有:石灰水中有氢氧化钙:Ca(OH)2 ,炉具清洁剂中含有氢氧化钠:NaOH ,它们都是碱。,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,通常禁止对

2、实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性,如何通过化学手段去了解呢?,试管中的紫色石蕊溶液,在不借助实验室中任何化学药品的情况下,你能否施展魔力使之颜色发生变化?,生活中的酸和碱-开心小魔术,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根(OH),变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,一、酸碱指示剂

3、1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,2变色规律: 紫色石蕊溶液:无色酚酞溶液:,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,注意:酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时,变色的是指示剂,而不是酸碱。,使酚酞不变色的溶液一定呈酸性吗?,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?,检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色,则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色,则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色

4、酚酞溶液,若无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考:它们为什么可以作代用酸碱指示剂?,课堂练习: 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是;_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_; 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,192,想一想,如何鉴别盐酸、

5、澄清石灰水、食盐水?,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( )A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH,C,中性,变成氨水后是碱类,硫酸是酸类,是碱类, 实验10-2,无色液体,无色;粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因:浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,如何嗅药品的气味?,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发),两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何

6、保存?,减小,减小,减小,减小,增大,不变,浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,3.浓硫酸的特性: (1)吸水性:能吸收空气及其他物质中的 水分,使硫酸变稀。 (2)腐蚀性:能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤(由含C、H、O等元素的化合物组成)里的水分, 生成黑色的炭。(脱水性),六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,粒子扩散,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意!在

7、稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行这样的处理?,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,向某溶液滴入无色酚酞试液后不显色,向该溶液中滴加紫色石蕊试液,则( )A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色C、可能显蓝色 D、一定显无色,生活中的酸和碱-能力提升,B,注意:,稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地 注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水注入浓硫酸中。,革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中,为了将情报

8、送给党组织,用米汤在白纸上写字,别人看不见,但当用碘酒涂在信纸上后,字便会显示出来,这是因为米汤含有淀粉,碘酒含有碘,而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后, 也想写一封“密信”,但他又不想再用上面的方法。同学们,运用你所学的化学知识帮帮小明, 告诉他,用 写字,用 显字,其原理是 。,世界真奇妙,酚酞试液,石灰水(或其 他碱性溶液),酚酞试液,石灰水(或其他碱性溶液),石蕊试液,石灰水(或其他碱性溶液),通过本节课的学习,你有什么收获?,课堂练习: 4下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( )A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是 ( )A

9、打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上,处理无需处理,巩固练习: 6化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:试回答: 如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述三种酒精溶液中,酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”)如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件下生长,你会建议选择上表中的_来进行改良。,玫瑰,溶剂,石灰水,课堂练习: 7如

10、图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水,8如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液(中性溶液),请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来?,2、你提出的这些方案的依据什么?,你的方案一:用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液呈紫色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据:紫色石蕊遇酸性溶液变红色,

11、结论:酸能与指示剂反应,你的方案二:用较活泼的金属来鉴别,结论:酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应,产生大量气泡,剧烈反应,产生大量气泡,反应较剧烈,产生较多气泡,反应比较慢,产生少量气泡,反应比较慢,产生少量气泡,反应较剧烈,产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗?,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应:,讨论:,课本P54,根据上面的化学方程式特点,请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式,并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuC

12、l2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论:酸能与金属氧化物反应有水生成,酸具有的一些相似性质:,(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色,202,(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成水Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3 H2O,(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,三、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色块状 固体,表面潮湿 并逐渐溶解,吸收水分,潮解(可作为干燥剂),试管外壁温 度较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理?

13、,注意: 氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,白色粉末状物质,微量溶解,澄清的石灰 水浑浊,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,俗名:熟石灰 或消石灰,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,产生大量的热,注意安全,几种常见的碱,常用的碱有:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质, 碱溶液能与指示剂反应:,变蓝

14、,变蓝,变红,变红,探究碱的化学性质, 碱溶液能与非金属氧化物反应:,将CO2通入NaOH溶液中,无明显的现象出现,难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么,如何才能知道以应是否发生了呢?,NaOH溶液,碱具有的一些相似性质:,1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色,2)酸能与某些非金属氧化物反应, 生成水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电?而蒸馏水、乙醇为什么不导电?,酸碱溶液中的粒子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸

15、有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱也有一些相似的性质。,碱 金属离子 + OH,无法自由 移动的离子,Ca(OH)2 Ca2+ +2OH,酸:电离出的阳离子,全部是 H+的物质。,碱:电离出的阴离子,全部是 OH-的物质。,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时,设计出下列 三种装置进行实验:,CO2,请回答以下几个问题:(1)写出上图中标有字母的仪器名称:a ,b 。 (2)以上三个实验中,有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象: 实验 。实验 。,(3)实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是 ,改进后能看到的实验现象是 。,(4)请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3,并将有关的实验操作、现象、结论填入下表:,