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人教版(五四制)九年级化学:10.2《溶解度》课件3

1、上节回顾:,NaCl,HCl,Ca(OH)2,H2SO4,C2H5OH,写出下列溶液的溶质的化学式:,1、食盐水 ;,2、盐酸 ;,3、石灰水 ;,4、稀硫酸 ;,5、酒精溶液 ;,2、下列物质溶于水时,使溶液的温度明显升高的是 ( ),溶液的温度明显降低的( )A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠,1、把少量的下列各物质分别放入水里,充分振荡后可形成溶液的是( )A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块,A,D,C,3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸,从上半部分取出少量,测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度,则测得底部的稀硫酸的密度值为 ( ) A、大于1.2/cm3

2、 B、小于1.2/cm3 C、等于1.2/cm3 D、无法确定,C,注明:稀硫酸是溶液,溶液是均一的,即各部分性质相同。,4、下列说法正确的是( ) A 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B 溶液是均一、稳定的混合物 C 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D 溶液一定是无色的,且溶剂一定是水,5、可以作为溶质的( ) A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以,B,D,课题2 溶解度,最多能溶解多少氯化钠,实验探究1,能全溶,不能全溶,物质不能无限制地溶解在一定量的水中,【实验探究2】 在上述不能溶的NaCl的试管中,加入3mL水,充分振荡。,能否溶解与溶剂的量有关,

3、实验探究3,能全溶,不能全溶,能全溶,能全溶,有固体析出,温度改变时,物质在水里溶解性不相同。,一、饱和溶液和不饱和溶液,1、饱和溶液:一定温度下一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液,2、不饱和溶液:一定温度下一定量的溶剂中能继续溶解某种物质的溶液,当温度确定、溶剂量确定时,某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。,只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,某溶质的“饱和”溶液和“不饱和”溶液。,实验探究4,结论:某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。,练习: 20时,将33g食盐加入100g水中, 食盐全部溶解,此时溶液的质量为,再向此溶液中加入3g食盐 又恰好全部溶解,则刚才的溶液为溶

4、液,现在溶液恰好饱和, 溶液的质量为 ,再向此溶液 中加入3g食盐,溶液的质量为 。,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:,不饱和溶,增加溶质或降低温或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,饱和溶液,注意: 1.此转化条件对多数固体物质适合, 因为大多固体物质在一定量 水中溶解的最大量会随温度的升高而增大。 2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。,大多数:,3、浓溶液和稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少,分为浓溶液和稀溶液 一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液,否则是稀溶液。,讨论:饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系,对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱溶液、 稀

5、溶液不一定是不饱和溶液。 如:氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液 对于同一种溶质来说,在一定温度时,饱和 溶液一定比不饱和溶液要浓。,蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质,可加热蒸发、自然蒸发,也可恒温蒸发,如:氯化钠。 冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质,且溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾等。,4、 结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质 从溶液中以晶体的形式析出,这一 过程叫做结晶。,5、使溶质从溶液中结晶的方法,从海水中提取食盐,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,冷却热的饱和溶液时,硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,NaCl,KNO3,我溶解能力强,20时

6、,50克水中最多可溶解18克。,那有什么了不起,我 10 时,100克水中最多可溶解20.9克。,哼!我才用了50克水,你呢!100克 我比你强!,也不想想你的温度比我高呀! 我在60 ,50克水最多溶解55克,谁更强?,食盐与硝酸钾比,谁在水中的溶解能力更强,KNO3,NaCl,讨论:如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小?,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,20,20g水,20,100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,20,100g水,20,100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,应该达到饱和状态

7、,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,36gNaCl,31.6gKNO3,20 , 100g水,饱和,20, 100g水,饱和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢?,可行,1、物质的溶解性,决定因素:溶质和溶剂的性质温度、压强等外界条件,二、溶解度,一种物质溶解在另一种物质里的能力,2、固体的溶解度 (溶解性的定量描述),(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量(g),叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,溶解度的大小与温度有关,(2)溶解度和溶解性的关系,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,横坐标表示温度() 纵坐标表示溶解度(克

8、),问题2 在非测定温度下的溶解度如何获得?,溶解度(克),温度(t),160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,.a,.b,练习: 通过书上的溶解度曲线完成下列问题 (1)50时,氯化铵的溶解度是_, 80时硝酸钠的溶解度是_。 (2)在70时,比较氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。,(3) 时,硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等; 时,硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度;时,硝酸钠

9、的溶解度小于硝酸钾的溶解度。,溶解度曲线含义,10,20,1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表示温度的变化对物质溶解度的影响(斜率) 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法,溶解度曲线的含义,1、如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1)P点表示t1时 物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而减小的物质是 。 (3)t2时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (4)t1时A的溶解度 t2时A的溶解度; (5)t2时,B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。,AC,CBA,A,O,C,

10、B,A,t1,t2,P,1、如右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1)t3时A的溶解度为 。 (2)P点的的含义某一温度下 两物质溶解度相同 。 (3)N点为 物质的不饱和溶液 ,可通过 , , 的方法使它变为饱和。 (4)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 (5)从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 的方法获取晶体 (7)t2 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会有晶体析出的是不会有晶体析出的是 (8)除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物,用法。,A,B,C,80g,AC,A,加溶质,降温,蒸发溶剂,降温

11、结晶,CBA,降温结晶,蒸发结晶,AB,C,过滤,思考:饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化?,升高温度(通常情况下),加入溶剂,降低温度(通常情况下),蒸发溶剂,加入溶质,思考:如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液?,(1)加少量溶质,看是否还能溶解;,(3)稍微降温,看是否有固体析出(通常情况下),(2)蒸发少量溶剂(温度不变),看是否有固体析出;,三、浓溶液和稀溶液,在一定量的溶液中,含溶质的量较多的是浓溶液,含溶质的量较少的是稀溶液,思考: (1)浓溶液是否一定为饱和溶液?稀溶液是否一定为不饱和溶液? (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大?,同种溶液,同一温度下可比较,饱和 溶液,

12、不饱和 溶液,浓溶液,稀溶液,小结,气体溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大。,3、气体的溶解度,定义:某气体在一个标准大气压下,一定温度时,溶解在1体积水中达到饱和状态时的气体体积数。,思考: 能不能用刚凉好的凉白开养鱼? 给冷水加热的时候,在沸腾以前,水中为什么会出现很多气泡?,练习,1、将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( )A、升高温度 B、降低温度 C、加入溶质 D、加入溶剂,C,2、20,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解,稍加热后,晶体全部溶解。下列说法正确的是 ( )A、搅拌后加热前一定是饱和溶液 B、搅拌后加热前

13、一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液 D、加热后一定是不饱和溶液,A,3、将40时的硝酸钾饱和溶液冷却到20,在温度变化前后,溶液中保持不变的是( )A、溶质质量 B、溶液质量C、溶剂质量 D、溶液浓度,4、在一定温度下,向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后,溶液的质量为( )A、100g B、90gC、110g D、无法判断,C,A,5、判断下列语句的正误: (1)同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 (2)同一种物质一定温度下的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。,(3)两种不同溶质的饱和溶液混合,依然是饱和溶液。 (4)不饱和溶液变为饱和溶液浓度一定变大。,练习: 1、

14、判断下列语句正误: (1)在20时向氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠,溶液的质量增大; (2)随水量增大,能溶解的物质增多,所以溶解度随溶剂量的增大而增大; (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液,可用加溶质、降温的方法。,(4)一定温度下,100g氯化钾饱和溶液中有氯化钾10g,则该温度下氯化钾的溶解度为10g。,2、20时,食盐的溶解度为36g。在此温度下,50g水中加入了20g食盐,充分溶解后所形成溶液的质量为 ( )A、70g B、60g C、68g D、136g,3、现有60的硝酸钾溶液500g,保持温度不变,蒸发掉10g水,则溶液中一定保持不变的是 ( )A、溶质的质量 B、溶液的

15、质量 C、溶剂的质量 D、硝酸钾的溶解度,4、20时,A、B、C三种物质在下述情况恰好形成饱和溶液 (1)0.2gA溶于1g水中;(2)150gB溶于1000g水中;(3)50gC溶于300g水中;其中溶解度最大的是哪种物质?,5、将50g20时的饱和硝酸钾溶液蒸干得到12g硝酸钾晶体(不含结晶水),求该温度下硝酸钾的溶解度。,饱和 溶液,不饱和 溶液,稀 溶液,浓 溶液,练习:下列说法是否正确? (1)食盐在水里的溶解度是36g,(2)20时,硝酸钾的溶解度为31.6,(3)20时,50g水中加入18g食盐后溶液恰好饱和,因此,20时,食盐在水中的溶解度为18g,(4)10时,100g水里溶解了10g蔗糖, 所以10时,蔗糖在水中的溶解度为10g。,