ImageVerifierCode 换一换
格式:PPT , 页数:52 ,大小:5.73MB ,
资源ID:26789      下载积分:10 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

加入VIP,更优惠
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.77wenku.com/d-26789.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录   微博登录 

下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(人教版(五四制)九年级化学:11.1《常见的酸和碱》课件1)为本站会员(好样****8)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

人教版(五四制)九年级化学:11.1《常见的酸和碱》课件1

1、课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验,课题1 常见的酸和碱,(第一课时),实验10-1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论:,1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色, 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色(即石蕊酸红碱蓝),2、酸不能使无色酚酞溶液变色, 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色(即酚酞酸无碱红),酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色:,酸性

2、溶液,酸溶液 盐溶液,碱性溶液,碱溶液 盐溶液,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸碱指示剂(指示剂)的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。,2、常用指示剂:,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使 无色酚酞溶液变色;碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液溶液变成红色(即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红),4、指示剂的作用:,能检验溶液的酸碱性,5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。,取少量该溶液,,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫

3、萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,自制酸碱指示剂,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,二、常见的酸 1、几种常见的酸,实验10-2(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态 (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。,浓盐酸,浓硫酸,稀释浓硫

4、酸的方法:,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触烧杯外壁。,事故处理:(P53)如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该怎么办?,立即用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水 放出大量的热,散热,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,再见!,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,(第二课时),物质导电性,结论:不同的酸、碱却具有相似的化学性质的原因?(P57),1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+,因此不同的酸的化学性质是相似的。,2.在不同的碱溶液中都含有相同的

5、OH-,所以不同的碱也具有相似的化学性质。,3、酸的化学性质,探究,(1) 酸溶液能与指示剂反应:,变红色,变红色,不变色,不变色,结论:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。,(2)酸溶液能与活泼金属反应(请回忆第八单元并填表),Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?,生成物都是盐和氢气,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,(置换反应),(3)酸溶液能与金属氧化物反

6、应:,铁锈消失, 溶液由无色 变为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论:上面反应的生成物有什么共同之处?,生成物都是盐和水,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,不能。因为酸会与金属继续反应, 金属制品被腐蚀。,酸+金属氧化物盐+水,(复分解反应),引申,氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应,写出方程式,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色逐渐变为蓝色,(4)根据以上实验和讨论,试归纳出盐酸

7、、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;,酸能与多种活泼金属反应,生成氢气;,酸能与某些金属氧化物反应,生成水。,练习:向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,酸能与碱反应:,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,酸 + 碱 盐 + 水,2Al(OH)3 + 3

8、H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O,(复分解反应),实验1:稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(白色沉淀) 实验2:稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(白色沉淀) 注意:AgCl、BaSO4不溶于水,也不溶于酸。,酸跟某些盐发生的反应,酸 +盐 新盐 + 新酸,(复分解反应),1、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;,2、酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;,3、酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。,4、酸能与碱反应生成盐和水,预习常见的碱,学完本课题你应该知道,酸的化学性质,5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸,【小结

9、】,1、跟指示剂反应 2、跟活泼金属反应 3、跟金属氧化物反应 4、跟碱反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,再见!,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,(第三课时),氢氧化钠:氢氧化钾:氢氧化钙:氢氧化钡:氨水:,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,NH3H2O,实验105氢氧化钠 NaOH,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,NaOH溶于水 放出热量。,用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验(切勿用手拿),实验106,取一药匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30mL水,搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的

10、溶液中通入二氧化碳,,白色粉末状固体,没有完全溶解, 呈浑浊状态,产生白色浑浊,氢氧化钙 Ca(OH)2 ,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,生石灰 CaO,现象:放出大量的热,熟石灰 Ca(OH)2,溶解性顺口溜 (P114),钾钠铵硝酸(盐)溶,盐酸(盐)不溶 AgCl,硫酸(盐)不溶 BaSO4,碳酸(盐)只溶钾钠铵,溶碱只有氨钠钙钾钡,氨水:NH3H2O 氢氧化钠:NaOH 氢氧化钙:Ca(OH)2氢氧化钾:KOH 氢氧化钡:Ba(OH)2,再见!,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,(第四课时),1.碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色。

11、不溶于水的碱不能使指示剂变色。,2.碱与某些非金属氧化物反应,碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钠必须密封保存? (P56),( 检验CO2 ),( 除去CO2 ),(氢氧化钠变质原理),CO2和NaOH反应,无明显现象,如何证明发生了反应呢?,NaOH溶液,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,(化合价不变,不属于任何基本反应类型),2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,3. 碱跟酸反应:,酸 + 碱 盐 + 水(复分解反应),KOH + HCl = K

12、Cl +H2O,4.碱跟某些盐反应:,碱+盐 新碱 +新盐(复分解反应),CuSO4+2NaOH = Cu(OH) 2+Na2SO4,FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3+3NaCl,蓝色沉淀,红褐色沉淀,碱与盐反应的条件,Na2CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3 +2NaOH,白色沉淀,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电?而蒸馏水、乙醇为什么不导电?,酸碱溶液中的粒子,分子,不能自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的

13、OH,所以碱也有一些相似的性质。,碱的化学性质,1.碱溶液能与酸碱指示剂反应,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 3. 碱能和酸反应,生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应,生成新碱和新盐。,1、下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是( )A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,D,【解析】干燥原理:干燥剂只吸收水分,但不能与与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故用浓H2SO4、

14、 NaOH干燥都可以。,2、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的_、_、和_,最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,O2,N2,3、将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是( )A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,B,4. 下列物质中,不用密封保存的是( ) A.浓硫酸 B.氯化钠固体 C.浓盐酸 D.烧碱固体,5. 氢氧化钠是_色的_固体,_于水。它露置在空气中,表面会发生潮解,这是因为它_的缘故。同时它还能与空气中的_发生反应,其化

15、学方程式为_,从而使氢氧化钠变质;因此,氢氧化钠固体必须_保存;而它的水溶液也必须_保存。,B,白,片状,易溶解,吸收了空气中的水分,CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,密封,密封,7. 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中,瓶内物质的质量会减少的是( ) A.食醋 B. 生石灰 C. 食盐 D.烧碱固体,6. 在某些食品的包装内,有一个装有白色颗粒固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。 CaO + H2O = C

16、a(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,A,8. 将2.8g生石灰放入47.4g水中,充分反应,所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.5.6% B. 7.4% C.10% D.小于1%,D,分析:本题属条件隐蔽型的习题,在解题时应注重审题,挖掘出隐含条件。其隐含条件是: (1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,即溶质为氢氧化钙。(2)氢氧化钙微溶于水。因此选D。,9. 下列氧化物中,通常情况下既不与酸反应,又不与碱反应的是( ) A.CO2 B.CO C.CaO D.CuO,B,10. 如图所示,向小试管内加入浓H2SO4会使下图U型管的左边液面_ ,右边液_ ,其原因是_ 。你还能另外再选择两种同样作用的物质吗?(1)_,(2)_。,下降,上升,浓H2SO4溶于水放出大量的热,使瓶内压强增大,NaOH,CaO,自制的叶脉书签,再见!,