1、课题2 酸和碱之间会发生什么反应,复习回顾：,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,KOH,NH3H2O,常见酸根离子： Cl NO3 SO42 CO32 PO43 CH3COO,常见的金属离子：Na+ K+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Zn2+ Fe2+ Ba2+ Fe3+ Al3+ NH4+（类金属离子）,1.与指示剂作用 （石蕊变红，酚酞不变色）,1.与指示剂作用 （石蕊变蓝、酚酞变红）,2.与活泼金属反应 生成盐和氢气,3.与金属氧化物反应 生成盐和水,4.与某些盐反应 生成新酸和新盐,2.与非金属氧化物 反应生成盐和水,
2、在不同的酸溶液中都含有相同的H+,在不同的碱溶液中都含有相同的OH,问题： 酸与碱之间会发生反应吗?,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，蚊子分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用肥皂水涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,实验10-8,NaOH溶液+酚酞溶液,红色慢慢变浅直至消失,溶液无色变红色,逐滴加入稀盐酸,酚酞遇碱变红色,碱慢慢减少，最后没有了,化学反应：,讨论：,1.为什么要加入酚酞指示剂？2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？3.能否用石蕊溶液作指示剂？现象呢?,实验10-8,借以判断反应有无发生,溶液刚好由红色变为无色,可以 ，溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色,
3、反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,反应的本质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH反应生成水的过程。,H + + OH = H2O,练习：写出下列反应的化学方程式,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,思考：这三种物质在组成上有什么共同点？,三种物质都由金属离子和酸根离子组成，属于盐,盐：由 和 组成的化合物,中和反应： 和 作用生成 和 的反应,酸 + 碱 盐 + 水,金属离子,酸根离子,酸,碱,盐,水,一、中和反应,讨论,如何判断一个
4、反应是不是中和反应的？举例说明。, 反应物必须是： 生成物必须是：,例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O,酸与碱,盐和水,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应中属于中和反应的是( ) A. Zn + 2HCl ZnCl2 +H2 B. CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C. Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HN
5、O3,C,当堂检测,4.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl - CO2 + NaOH - KOH + HNO3 - H2SO4 + Fe2O3 -,5.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,当堂检测,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应（提示：氢氧化铜是蓝色沉淀）,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H
6、2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以：CaO + H2O = Ca(OH)2,二、中和反应在实际中的应用,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道
7、它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,溶液的酸碱性（定性）,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度（定量）,表示溶液酸碱性的强弱程度,三溶液酸碱度的表示法pH,1溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度,2溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在014之间。,3pH7；溶液呈_,数值越小酸性越强,pH7；溶液呈_,数值越大碱性越强,pH7；溶液呈_,酸性,中性,碱性,pH7,pH7,pH7,变红,不变色,不变色,不变色,变红,变蓝,【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取试
8、液到试纸上，把试纸显示的颜色迅速与比色卡对比，读出PH值。,【思考】 如何测定溶液的PH,4.测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,注意事项：,1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。,2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液，使测得的PH值不准确。,3、用PH试纸测定PH值时，所得结果一定是整数,5改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的pH升高应加 或,使碱性溶液的pH降低应加 或,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,水,酸性溶液,碱性溶液,水,加水不能改变溶液的酸碱性，只能接近中性,6了解溶液的酸碱度有重要的意义。,化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；,在农业生产中，
9、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；,测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；,测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,*,*,*,溶液酸碱度对头发的影响,讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？,答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选,接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。,光泽好,较好,正常,不好,很不好,难,较难,易,很易,正常,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应
10、）由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活三、酸碱度pH（014之间）1、pH与溶液的酸碱性的关系。中性溶液 pH=7酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业 、工业 、环境 、生活,【课堂练习】,【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,【题2】已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH
11、=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升高，可以采取_ 的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,加水稀释,【题6】向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_7；继续滴盐酸，pH_7。,红,大于,等于,小于,【课堂练习
12、】,【题7】酸雨是指pH ( )A小于56的降水 B等于56的降水C大于56的降水 D小于7的降水,A,3某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？经调查，该地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？,pH值都小于5.6,所以是酸雨。,pH值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。,减少煤的使用，使用清洁能源。,4某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶
13、液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？ (课本第8题),解：氢氧化钠溶液中NaOH的质量为40g5%=2g,设： 2g NaOH恰好能中和的硫酸的质量X,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,80 98,2g X,答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g,5请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末,取少量反应后的溶液一试管中，滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈红色,取少量反应后的溶液于试管中，加入少量铁粉,铁粉溶解,有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色,