1、安徽省亳州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ga70一、单项选择题：本题共14小题，每小题
2、3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 糖类、橡胶和蛋白质都属于天然高分子B. 炒菜时加入少量的料酒和食醋，可使菜变得香醇C. 福尔马林是一种良好杀菌剂，可用来消毒饮用水D. 医用酒精可用来皮肤消毒，是因为能使蛋白质发生盐析2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物羟基磷灰石。下列化学用语或图示错误的是A. 的结构示意图：B. 的电子式：C. 的VSEPR模型：D. 的中心原子的杂化类型：3. 下列说法正确的是A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大B. 比稳定是因为水分子间存在氢键C. 分
3、子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键D二氧化硅晶体中含有分子4. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是A. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能B. 苯酚能与溶液反应，而乙醇不能C. 甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D. 苯在5060时发生硝化反应，而甲苯在30时即可发生5. 常温下，某水溶液中水电离出的。该溶液不可能是A. 烧碱溶液B. 硫酸溶液C. 碳酸钾溶液D. 硫酸氢钠溶液6. 甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是A. 电负性：B. 咪唑分子中存在大键C. N-甲基咪唑中存在孤对电子D. 分子中碳原子的杂化方式为、7. 下列实验能达到实验
4、目的的是A. 实验室制备并收集乙酸乙酯B. 检验1-溴丙烷的消去产物为乙烯C. 实验室制备并检验生成了乙烯D. 证明苯和溴发生取代反应8. 有机物是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，其结构简式如下。下列关于的叙述正确的是A. 分子式B. 可发生加成和氧化反应C. 与同分异构体D. 有机物不能形成分子间氢键9. 石墨烯可转化为富勒烯()，科学家把和掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。下列说法正确的是A. 富勒烯与金刚石、石墨烯互为同位素B. 该富勒烯化合物的化学式为C. 周围等距且距离最近的的数目为4D. 与的最短距离是10. 、温度下在水中的沉淀溶解平衡
5、曲线如下图所示。下列说法错误的是A. 的值：B. 温度下，加入可使溶液由a点变到b点C. 温度下，蒸发溶剂可能使溶液由d点变为b点D. 温度下，在曲线下方区域(不含曲线)任意一点均没有沉淀生成11. 锂-空气电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 固体电解质膜可防止锂电极与水反应，也可防止氧气与锂电极接触，更安全B. 正极反应式为C. 当有在纳米碳片上参加反应，Li电极会损失1.4gD. 若用铅蓄电池给锂-空气电池充电，电极应与锂电极相接12. 我国科学家已成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物甲催化氢化二氧化碳的反应过程如图1所示，其中化合物乙与水反应生成化合物丙和的反应历程如图2
6、所示，TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是A. 化合物丙中存在配位键B. 升高温度可提高化合物乙与水反应生成化合物丙反应平衡转化率C. 化合物乙与水反应生成化合物丙的历程中，决速步是-D. 化合物甲催化氢化二氧化碳的总反应为：13. 如图，下列两个反应均可得到产物a，相关叙述正确的是A. 和的反应类型相同B. 有机物a易溶于水C. b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种D. 分子所有原子共平面14. 酒石酸()及其与形成的含B的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20时，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相关说法错误的是A. 的B. ，C. 用酒石酸检验生
7、成沉淀时，最佳pH范围是3.04至4.37D. 时，二、非选择题：共4道题，共58分。15. 是一种难溶于水的白色固体，可用作有机合成的催化剂，在潮湿的空气中易被氧化。实验室常用溶液与制备，装置如图所示(夹持装置省略)。已知：是一种无色易挥发液体，熔点-105，沸点79；遇水剧烈反应：。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；冷凝水从_口进入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液时，所需蒸馏水需要煮沸，目的是_。（3）制备反应的化学方程式为_；冰水的作用是_。（4）产品纯度测定。称取样品0.25g置于预先放入溶液的锥形瓶中，待样品完全溶解，立即用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.51mL。同时
8、做空白实验一次，消耗标准溶液0.53mL。如此再重复操作二次。0.25g样品三次实验消耗标准溶液平均体积为25.52mL，空白实验三次消耗标准溶液平均体积为0.52mL。测定过程涉及如下反应：、。产品的纯度为_；若做空白实验时，盛装标准液的滴定管未润洗，则测得的纯度_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16. 镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：（1）镓与铝是同主族元素，性质相似。基态Ga原子价电子的轨道表示式_；一定条件下，可与反应生成盐，写出该反应的化学方程式_。（2）镓卤化物熔点如表所示：物质熔点/100078124213其中属于离子晶体的是_；熔点的原
9、因是_。（3）一种含镓的药物合成方法如图所示；化合物中C原子的杂化方式为_；化合物中Ga的配位数为_，中x=_。（4）如图是氮化镓的一种晶胞结构，若晶体结构中Ga和N的最短距离为xnm，则晶体的密度为_。17. 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。已知：回答下列问题：（1）化合物A的名称为_；F中官能团的名称为_；的反应类型为_。（2）扁桃酸的结构简式为_。（3）的化学方程式_。（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有_(不考虑立体异构)种。（5）
10、参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线_(无机试剂任选，用流程图表示)。18. 当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。回答下列问题：（1）可转化为重要的工业原料乙烯。已知298K时，有关物质的相对能量如图所示，则_。（2）一种二氧化碳催化合成甲醇的原理为：。在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_。A的消耗速率与的生成速率相等B的体积分数保持不变C气体的总压强保持不变D和的物质的量浓度比为设平衡体系中甲醇的物质的量分数为。若控制初始投料比，使反应在不同条件下达到平衡。测得下的关系和下的关系如图所示，表示
11、的关系的曲线是_(填“a”或“b”)。通过变化趋势说明该反应的_0(填“=”、“”或“”或“”)。当时，的平衡转化率为_(保留小数点后一位)%。（3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将和高效转化为和，原理如图所示，通入气体的一极为_(填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式_。【答案】（1）+133（2） . BC . a . . 18.2（3） . 阴极 . 【解析】【小问1详解】反应热=生成物总能量-反应物总能量= ；【小问2详解】ACO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等，均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A项错误；B该反应为体积减小的反应，CO2的
12、体积分数保持不变，其浓度保持不变，能说明反应达到平衡，B项正确；C该反应为气体体积减小的反应，气体的总压强保持不变，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，C项正确；DCH3OH(g)和H2O(g)的物质的量浓度比为1:1，不能判断反应是否达到平衡状态，D项错误；答案选BC。反应，压强增大平衡向右移动，所以温度不变时，压强越大越大，表示下的关系的曲线是a，则曲线b表示，根据图示可知：升高温度，甲醇的产率降低，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以H0，设当时，甲醇的物质的量为x摩尔，当平衡时时，解得x= mol，平衡时CO2的转化率=；【小问3详解】该装置为电解池，CO2CO碳元素化合价降低,发生还原反应,则通入CO2气体的一极为阴极,电极反应式为: 。