1、1下列物质中属于两性化合物的是（）A2SiO B3CHCl C232Na CO7H O D22H NCHCOOH 2下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）ANaOH与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂 B2SO具有氧化性，可作暂时性漂白剂 C23H CO酸性比柠檬酸弱，能除去水垢（主要成分为33CaCOMgCO、）D3HNO具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3下列表示不正确的是（）A33CH CH的空间填充模型：B乙炔的结构简式：CHCH C3NH的水溶液中主要存在的氢键：D易燃类物质的标识：4碘酸钾()3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第
2、一步反应为 学科网（北京）股份有限公司()2323226I11KClO3H O6KH IO5KCl3Cl+下列说法错误的是（）A产生22.4L（标准状况）2Cl时，反应中转移10mole B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉 D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在 5下列有关实验说法正确的是（）A对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可用2Na S或NaOH进行沉淀化处理 B如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%5%的3NaHCO溶液冲洗 C向4CuSO溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显
3、现象 D滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2 3次 6AN为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是（）A816gO（其分子结构为）中共价键的数目为A1.5N B21LH O中的OH的数目为7A10N C2molNO与21molO在密闭容器中充分反应后的分子数小于A2N D21molCaCN中存在2mol键 7根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）材料 组成和结构变化 性能变化 A 硫化橡胶 添加炭黑 耐磨性提高 B 34Si N 用Al、O 取代部分Si、N 用于制作LED发光材料 C 石墨 掺杂Li 电池稳定性增强 D 水泥 加入石膏 调节硬化速率
4、AA BB CC DD 8有机物 A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧 3 种元素，红外光谱显示 A 分子中存在醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下下列关于 A 的说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 图 1 质谱 图 2 核磁共振氢谱 A不能使酸性4KMnO溶液褪色 B能与2O反应生成 1-丁醛 C能与3CH OH发生酯化反应 D能与Na反应生成2H 9下列化学反应表示不正确的是（）A黄铁矿的燃烧：222324FeS11O2Fe O8SO+高温 B十水碳酸钠与硝酸铵反应：232433232Na CO 10H O2NH NO2NaNOCO2NH11H O+C酸性4KMnO溶液测定空气中2SO
5、含量：2224245SO2MnO2H O5SO2Mn4H+D氟磺酸()3HSO F与足量NaOH溶液反应：2342HSO F3OHSOF2H O+104924Y X EZ M是一种常见的营养强化剂其中 Z 与 Y、M 相邻，基态 Y 原子的价电子排布式nn1s np,Z的第一电离能大于 Y 的，基态 M 原子与基态 Y 原子的未成对电子数相同；X 为原子半径最小的元素；E 的合金是目前用量最大的金属材料 下列说法正确的是（）A电负性：ZXE B非金属性：MZY D高温下，E 与2X M反应能得到23E M 11氢是清洁能源，硼氢化钠()4NaBH是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应机理
6、如图所示 下列说法正确的是（）A此过程的反应说明 B 的电负性大于 H 的电负性 学科网（北京）股份有限公司 B若用4NaBD代替4NaBH,至多生成 3 种气体产物 C已知反应过程中会发出大量的热，可推测出该反应需在低温条件才可自发进行 D该反应比较缓慢，可通过升高溶液温度、加入硼酸溶液来加快反应速率 12超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、图乙所示，其中 x 为以碳元素计的物质的量分数，t 为反应时间 图甲 图乙 下列说法不正确的是（）A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B乙醇
7、的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C随温度升高，COx峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 DT500=时，3 8s区间乙醇超临界水氧化过程中，存在2v（乙醇）()2v(CO)v CO=关系 13根据图示，下列判断不正确的是（）A该装置为原电池模型 B过一段时间，左侧溶液的pH升高 C该体系中，Fe优先于Cl参与反应 学科网（北京）股份有限公司 D腐蚀速率：左侧Fe电极右侧Fe电极 142023 年诺贝尔化学奖颁发给量子点的发现与研究其中巯基乙酸()2HSCH COOH是量子点合成过程中的一种保护剂下列说法不正确的是（）
8、A亲水性：羧基(COOH)巯基(SH)B酸性：巯基乙酸()2HSCH COOH 乙酸()3CH COOH C与量子点上的过渡金属离子配位的原子是 S，结合后水溶性降低 D与水分子形成的氢键强度：222HSCH COOHHSCH CSOHHSCH CSeOH 15硫化氢2(H S)是二元弱酸某小组做如下两组实验：实验:往20mL0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；实验：往20mL0.10mol/LNaHS溶液中滴加30.1mol/LAgNO溶液 已知：2H S的电离平衡常数()71350122Ka1.1 10,Ka1.3 10,Ksp Ag S6.3 10=;()2
9、7.2333Ag2NHAg NHK1.0 10+=,溶液混合后体积变化忽略不计 下列说法正确的是（）A实验可选用甲基橙（变色的pH范围3.1 4.4）作指示剂，指示反应终点 B实验中V(NaOH)10mL=时，存在()()()2c Nac HSc S+C实验中发生的主要反应为22AgHSAg S4H+D往实验反应产生的黑色沉淀中加入0.10mol/L氨水，黑色沉淀溶解，产生()32Ag NH+16为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象其中方案设计、现象和结论都正确的是（）影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向31mol/LFeCl溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红
10、色，反应达到平衡后继续滴加KSCN溶液 溶液颜色变深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 一定温度下，压缩装有2NO和24N O容器的体积 气体颜色变浅 对于反应前后气体总体积会变化的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动 学科网（北京）股份有限公司 C 温度 分别向盛有2235mL0.1mol/LNa S O溶液的两支试管中同时加入等体积、等浓度的稀疏酸，混合后再分别放入冷水和热水中 热水中的试管先出现浑浊和气泡 升高温度，可加快反应速率 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量4CuSO溶液 单位时间内产生的气体增多 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 AA
11、BB CC DD 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 52 分分）17（10 分）C、Si元素是构成物质世界的基本元素 请回答：（1）尿素()22CO NH是无色或白色针状晶体，该晶体属于四方晶系，晶胞参数anmbnm cnm(abc),90=、，晶胞结构如图 1 所示，其中所有分子均在棱上 图 1 按照第一电离能由大到小对组成元素排序_ 所有该晶体的密度为_3g cm（2）60C在超导、强磁性、耐高压等方面有优异的性能，其晶体采用面心立方堆积方式 下列说法正确的是_ A60C晶体特征符合分子密堆积 B60C中的碳原子的杂化方式有23s
12、psp、C能量最低的激发态 C 原子的电子排布式：2211xz1s 2s 2p 2p D60C能与杯酚通过共价键相结合，经过尺寸匹配实现“分子识别”学科网（北京）股份有限公司 E60C晶体中分子的配位数为 12（3）已知：乙二酸分子内脱水可生成23C O芳香族化合物129C O也可用于类似原理生成，核磁共振谱显示该分子中仅存在两种化学环境不同的碳原子，则129C O的结构简式为_（4）物质的微观结构决定其宏观性质，进而影响其用途 氢氟酸（HF的水溶液）能与二氧化硅反应，工业常常通过此方法来生成磨砂玻璃 其反应能进行的原因除了氟的电负性比氧大，能够更强烈地吸引电子对，导致SiO键易断裂以外，请从
13、化学反应的进行角度解释能够发生的原因_ 白磷()4P为正四面体构型（如图 2），其中每个 P 均以3sp杂化，请从物质结构角度解释白磷易自燃的原因_ 图 2 18（10 分）矿物资源的综合利用有多种方法，硅镀钇矿()22210Y FeBe Si O是一种含钇族稀土元素和氧化铍为主的主要矿物，该矿石中含稀土元素约 35%，含氧化铍约 5%，如图是利用硅铍钇矿生产氧化铍与稀土产品的转化过程：已知：过程中未有电子转移，且物质 X 由多种氧化物混合而成 请回答：（1）写出物质 X 中的所有氧化物_（填化学式）；步骤中，加入4NH Cl的作用是_ 步骤中存在氧化还原过程，设计实验验证含铍溶液中的阳离子（
14、除2+NaBe+、以外）_（2）已知：铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似 下列说法不正确的是_ 学科网（北京）股份有限公司 A2Be(OH)是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应 B26Al Cl沸点低于相似结构的24Be Cl C为得到无水2BeCl,可通过2SOCl与22BeCl6H O混合并加热制得 DBe的第一电离能大于 B 的第一电离能的主要原因是电子排布为半充满，较为稳定（3）某化学科研工作者对复盐沉淀进行精密分析，最终确认其化学式为()242423Y SONa SO2H O 向复盐沉淀中加入NaOH溶液生成3Y(OH)，写出该反应的化学方程式_ 检验氢氧化
15、钇是否洗涤干净的操作方法为_ 19（10 分）“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象请回答：通过捕捉工业废气中的2CO,再将其合成甲醇，这种甲醇被称为零碳燃料 其合成甲醇的反应为：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+（1）该反应正反应活化能1Ea比逆反应活化能2Ea_（填“大”、“小”或“无法确定”），理由是_（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入22molCO和25molH,初始压强为0P,体系达到平衡状态时2CO的体积分数为 20%下列说法正确的是_ A平衡时，2CO气体的转化率为 80%B升高体系温度，导致正反
16、应速率减小，逆反应速率增大 C当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应已达到平衡状态 D为提高甲醇的产率与反应速率，可通过选择性分离膜不断分离甲醇来实现 对于气体参与的反应表示平衡常数pK时用气体组分()B的平衡压强()P B代替该气体物质的量浓度()c B在温度下，合成甲醇反应的平衡常数K=_ “碳循环”在一定程度上推动了“氮循环”其中铵盐是一类重要的含氮化合物，应用广泛如()442NH Al SO可用作净水剂、食品添加剂；44NH HSO用于定量分析医药和电子产业中（3）在25下，()4420.1mol/LNH Al SO溶液中()444c NHamol/L,0.1mol/LNH HSO+
17、=溶液中()4c NHbmol/L+=,则 a_b（填“”、“”或“=”）（4）右图是0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线在25下，()4420.1mol/LNH Al SO溶 学科网（北京）股份有限公司 液中()()()23442c SOc NH3c Al+=_mol/L（填准确值）20（10 分）柠檬酸铁铵()()465732NHFe C H O是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用于照相业和制药工业，还可作为食品铁强化剂实验室利用柠檬酸（其结构如图 1 所示）制备柠檬酸铁铵的步骤如下：22|CH COOHHOCCOOHCH COOH 图 1
18、 i向仪器 A 中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器 B 将过量的80柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80至反应结束，此时溶液底部析出大量的柠檬酸亚铁()667FeC H O白色沉淀；ii用冷水降温至40，再用仪器 C 滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵()4657NH FeC H O;iii继续控温40，再用另一个仪器 C 缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；iv再向溶液中加入大量乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品 已知：柠檬酸铁铵是柠檬酸铁()657FeC H O和柠檬酸铵()46573NHC H O形成的复盐；5%柠檬酸铁铵溶液的pH约为 6.5 回答下列问题：（1）图 2
19、中仪器 A 的名称是_步骤 i 中，用稍过量的柠檬酸溶液，原因为_ 图 2（2）步骤 ii、iii 中均需控温40的原因是_（3）步骤 iii 中，制备柠檬酸铁铵的化学方程式为_（4）步骤 iv 中，完成“一系列操作”所需要的装置有_（填标号）学科网（北京）股份有限公司 A B C D E（5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为()()4y657x2NHFeC H O（其中Fe为3+价）将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为()422464NH6H
20、CHO3H6H OCHN H+与NaOH反应时，()2461mol CHN H+与1molH+相当摇匀、静置5min后，加入1 2滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL x=_ 下列操作使测定的 y 值偏大的是_（填标号）a分成两等份时，第一份的质量小于第二份的质量 b在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量 c用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数 d用NaOH标准溶液滴定时，开始时尖嘴中有气泡，结束时无气泡 21（12 分）化合物 H 是合成某一天然产物的重要中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化
21、合物 C 的官能团名称是_（2）化合物 A 的结构简式是是_ 学科网（北京）股份有限公司（3）下列说法不正确的是_ A联氨()24N H的碱性弱于化合物 A B化合物 H 与足量氢气充分加成后，每个分子中存在 3 个手性碳原子 C化合物BC的转化过程中，DMP试剂作氧化剂 D化合物 E 中，氨基的反应活性：OCH（1 分）232A1.210 N a c（1 分）（2）AE（2 分）（3）（2 分）（4）反应属于熵增效应（或该反应生成气体离开体系，平衡向右边移动，更易进行）（1 分）白磷分子呈正四面体结构（或磷原子采用3sp杂化形式），其中键角为60，而正四面体结构键角倾向于109 28，使得P
22、P键弯曲而具有较大张力，其键能较小，易断裂（或由于 P 的原子半径较大，使得原子重叠程度较小，其键能较小，易断裂）（2 分）18（10 分）（1）22Y O 2BeO FeO 2SiO（1 分）（调节溶液pH值），使3Fe+完全沉淀（1 分）取少量溶液于一支试管，加入石蕊试液溶液显红色，则存在H+,另取少量溶液于试管中，加入46KFe(CN)溶液，若出现蓝色沉淀则有3Fe+（2 分）（2）BD（2 分）（3）()2424232423Y SONa SO2H O6NaOH2Y(OH)4Na SO2H O+（2 分）取最后一次洗涤液于试管，加入2BaCl溶液，若没有白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净（
23、2 分）19（10 分）（1）小（1 分）因为反应自发，S0,则H0，又因为12HEaEa=,所以12Ea Ea（1 分）（2）C（2 分）2049/8p（2 分）学科网（北京）股份有限公司（3）（2 分）3111010（2 分，写3101 分）20（10 分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1 分）使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子的水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵（答出其中一条即可）（1 分）（2）温度低于40反应速率慢，高于40氨水挥发、双氧水分解（1 分）（3）()()()465722465746573233240)2NH FeC H OH O2 NHC H O2 NHFe C H O2NHH O+（2 分）（4）AE（2 分）（5）1.5（2 分）bc（1 分）21（12 分）（1）酰胺基、酯基、硝基（1 分）（2）（1 分）（3）AD（2 分）（4）（2 分）（5）（3 分）（6）此题难度较小，可书写种类 19 余种，若学生作答请仔细检查，以免产生仲裁卷 学科网（北京）股份有限公司 （写对 0-1 个 0 分，写对 2 个 1 分，写对 3 个 2 分，写对 4 个 3 分）