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河北省名校联盟2024年高一下学期7月期末化学试题+答案

1、 学科网(北京)股份有限公司 高一年级七月份考试高一年级七月份考试 化化 学学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:注意事项:1答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容:人教版必修第二册、选择性必修1第一章。5可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题:本题共一、选择题:本

2、题共14小题,每小题小题,每小题3分,共分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。的。1豆腐是一种由大豆制成的食品,它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是()A豆腐的主要成分是蛋白质,蛋白质是有机高分子 B“滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C“点浆”时使用石膏或氯化镁,石膏的主要成分是3CaCO D豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 2下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A氨基酸 B油脂 C2SiO D丙醇 3下列化学用语正确的是()A铵根离子的电子式:B乙酸的球棍模型:学科网(北京)股份有限公司 C22CC

3、lCCl=的空间填充模型:D异丙烷的结构简式:4气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知:()()()22NgOg2NO g+1H()()()()32224NHg3Og2Ng6H O g+2H()()()()3224NHg6NO g5Ng6H O g+3H 下列关系式正确的是()A3213HHH=B3213HHH=C3213HHH=+D3213HHH=+5已知:()()()22HgBrg2HBr g+=1103kJ molH=若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ,则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为()A173kJ B193kJ C2

4、33kJ D399kJ 6 已知高炉炼铁涉及反应:22COCO+高温、2CCO2CO+高温、232Fe O3CO2Fe3CO+高温。下列有关高炉炼铁的说法正确的是()A生成铁的反应是置换反应 B也可通过铝热反应制备铁单质 C得到的生铁熔点高于纯铁 D加高炉顶,炉内2CO可完全转化为CO 7维生素C是重要的营养素,其分子结构如图所示。下列叙述错误的是()A维生素C的分子式为686C H O B维生素C与乙酸能发生酯化反应 C维生素C含有2种官能团 D维生素C属于烃的衍生物 8设AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1mol2N与足量的2H反应,能形成6AN个NH BCu与S充分反应,

5、消耗32gCu时,转移的电子数为0.5AN 学科网(北京)股份有限公司 C标准状况下,2.24L3CHCl含有的共价键数为0.4AN D1molCu与含有4mol3HNO的浓硝酸反应,可生成的2NO分子数为2AN 9反应()()()2232SOgOg2SOg+1197.8kJ molH=是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是()A升高温度,v正、v逆均增大 B反应物的总键能大于生成物的总键能 C加入高效催化剂,H减小 D1mol()2SOg与0.5mol()2Og在一定条件下充分反应,放出98.9kJ能量 10下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()A制备氨气 B用稀盐酸和N

6、aOH溶液进行中和反应反应热的测定 C 锌-铜原电池的设计 D探究催化剂对化学反应速率的影响 11菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定2CO的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示,下列说法错误的是()已知:氨氮、2NON、3NON分别指以4NH+、2NO、3NO形式存在的氮。硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为2NO、3NO的过程;反硝化作用是指缺氧条件下,反硝化细菌将2NO、3NO转化为2N的过程。黑暗环境中,微藻的呼吸作用会吸收环境中的2O,从而与细菌产生对2O的竞争。A硝化作用是氮被氧化的过程 B向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行,提高对氨氮的去除效率 学科网(

7、北京)股份有限公司 C在菌藻共生系统中,夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气,从而进一步弱化了反硝化过程 D通过硝化作用和反硝化作用的协同,菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 12磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点,在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为14664LiFePOLi CCLiFePOxx+放电充电(01x,x表示Li或+Li的数量,6C表示炭)。下列说法错误的是()A该电池属于二次电池 B电池工作时,+Li向电池正极移动 C放电时,14LiFePOx为正极,发生还原反应 D该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 13已知:()22C Hg

8、、()2Hg、()24C Hg的燃烧热H依次为11299.6kJ mol、1285.8kJ mol、11411.0kJ mol。下列说法正确的是()A三种物质中,1g该物质完全燃烧放出能量最多的是2H B()()()22224C HgHgC Hg+=1174.4kJ molH=+C断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D乙炔燃烧的热化学方程式为()()()()222225C HgOg2COgH O g2+=+11299.6kJ molH=14实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项 探究方案 探究目的 A 将2SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪

9、去 证明2SO的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制()2Cu OH悬浊液,加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠,有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导人饱和的23Na CO溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 二、非选择题:本题共二、非选择题:本题共4小题,共小题,共58分。分。15(15分)硫酰氯(22SO Cl)是化工生产的重要原料,实验室制备22SO Cl的原理为 学科网(北京)股份有限公司()()()2222SOgClgSO Cll+,该反应会放出大量的热。已知:22SO Cl的熔点为-54.1,沸点为69.1,能与水发生剧烈反

10、应产生白雾。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略),请回答下列问题:(1)若使用Cu与浓硫酸反应制备2SO,请写出该反应的化学方程式:_,与之匹配的装置图为_(填“”或“”),该反应体现了浓硫酸的_性。(2)装置乙中仪器B的名称为_,不能盛放25P O的理由是_。(3)若无装置甲与装置丙,制得的22SO Cl中会混有_(填化学式)。(4)若将乙中的尾气通入品红溶液中,品红溶液褪色,某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想:a2SO使品红溶液褪色 b2Cl与2H O生成的HClO使品红溶液褪色 c两者共同作用使品红溶液褪色 设计实验检验猜想a是否正确:_。甲同学认为向氯水中通入一定量的2S

11、O可增强其漂白性,乙同学认为该观点错误,原因是_(用离子方程式表示)。(5)为测定空气中2SO的含量,该课外小组的同学将空气样品通200mL10.100mol L的酸性4KMnO溶液。若通入的空气为VmL,溶液恰好褪色,假定样品中的2SO可被溶液充分吸收,则该空气样品中2SO的 学科网(北京)股份有限公司 含量是_1g L。16(14分)从海水中不仅可以获得淡水,而且可按如图工艺流程提取溴和镁。回答下列问题:(1)海水淡化的方法有_(任写一点)。(2)X是一种黄绿色气体,X为_(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X,写出反应的化学方程式:_。(3)检验某NaCl溶液中是否混有2

12、4SO的方法是_。(4)热空气或水蒸气吹出2Br,利用了溴的_性,溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为_。(6)工业上常通过电解2MgCl来制备Mg,而不是电解MgO,其原因是_。17(15分)邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛,其合成路线如图所示,D是最简单的烯烃,请回答下列问题:(1)D的分子式为_,B的结构简式为_。(2)C+EF的化学方程式为_,DE的反应类型为_。(3)1molA与足量Na反应生成2H的体积(标准状况下)为_L。(4)D能发生聚合反应生成高分子X,X的

13、链节为_。(5)与E具有相同官能团的H比E多一个O,下列物质(不考虑稳定性)中,与H互为同分异构体的是_(填标号,下同),互为同系物的是_。3CH OH ()32CH CH OH CH OH 222HOCH CH CH OH 32CH OCH OH 学科网(北京)股份有限公司 18(14分)氨气是国民经济的基础,工业上常用氮气和氢气合成氨:()()()223Ng+3Hg2NHg 。回答下列问题:(1)工业合成氨反应中,能量变化如图1所示。该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)在恒温恒容密闭容器中充入1mol2N和3mol2H合成3NH。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_(填标号)。A

14、2N和2H的物质的量之比为1:3 B3NH的质量分数保持不变 C3NH和2H的体积分数相同 D2N的消耗速率是3NH消耗速率的一半(3)科学家开发出了一种新型催化剂,在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol2N和3mol2H,相同时间内,氨气体积分数与压强的关系如图2所示。压强小于7MPa时,随着压强增大,氨气体积分数增大,其原因是_;压强大于7MPa时,随着压强增大,氨气体积分数快速减小,其原因可能是_(4)一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入2N和2H。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。学科网(北京)股份有限公司 甲代表_(填化学式)。12min时,2N的转化率为_%。(转化率

15、指已反应的物质的量与起始物质的量之比)010min内,()3NHv=_11mol Lmin。(5)工业上用2N与2H在高温高压、催化剂条件下合成氨气,实验室制氨气的化学方程式为_。(6)氨气的用途:作制冷剂,还可以_(写出其中一种)。化学参考答案化学参考答案 1C 2D 3B 4A 5B 6B 7C 8B 9A 10D 11C 12D 13A 14D 15(1)()24422Cu2H SOCuSOSO2 H O+浓(2分);(1分);酸性和强氧化(1分)(2)球形干燥管(1分);25P O只能吸收空气中的水蒸气,不能吸收2SO、2Cl(2分)(3)24H SO(写了“HCl”不扣分,2分)(4

16、)将已经褪色的品红溶液加热,若溶液恢复红色,则猜想a正确(2分)22224SOCl2H OSO2Cl4H+=+(2分)(5)3200V(2分)16(1)蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法,1分)(2)2Cl(2分);2222NaCl2H O2NaOHHCl+通电(2分)(3)取少量溶液于洁净的试管中,滴加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,说明不含硫酸根离子,反之,混有硫酸根离子(2分)(4)挥发(1分);1:5(2分)(5)322BrO5Br6H3Br3H O+=+(2分)学科网(北京)股份有限公司(6)氧化镁的熔点高,电解熔融的氧化镁能耗高(2分)17(1)24C H(2分);(2分)(2)(2分);加成反应(1分)(3)22.4(2分)(4)22CHCH(2分)(5)(2分);(2分)18(1)放热(1分)(2)BD(2分)(3)相同时间内,增大压强,反应速率增大(答“增大压强,平衡正向移动”也给分,2分);压强过大,此时氨液化(或压强过大,催化剂活性降低等合理答案,2分)(4)2H(1分)50(1分)0.1(2分)(5)24232Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O+(2分)(6)制硝酸(或其他合理答案,1分)