1、 学科网（北京）股份有限公司 高一年级七月份考试高一年级七月份考试 化化 学学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本
2、题共14小题，每小题小题，每小题3分，共分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。的。1豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是（）A豆腐的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子 B“滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C“点浆”时使用石膏或氯化镁，石膏的主要成分是3CaCO D豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 2下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A氨基酸 B油脂 C2SiO D丙醇 3下列化学用语正确的是（）A铵根离子的电子式：B乙酸的球棍模型：学科网（北京）股份有限公司 C22CC
3、lCCl=的空间填充模型：D异丙烷的结构简式：4气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：()()()22NgOg2NO g+1H()()()()32224NHg3Og2Ng6H O g+2H()()()()3224NHg6NO g5Ng6H O g+3H 下列关系式正确的是（）A3213HHH=B3213HHH=C3213HHH=+D3213HHH=+5已知：()()()22HgBrg2HBr g+=1103kJ molH=若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为（）A173kJ B193kJ C2
4、33kJ D399kJ 6 已知高炉炼铁涉及反应：22COCO+高温、2CCO2CO+高温、232Fe O3CO2Fe3CO+高温。下列有关高炉炼铁的说法正确的是（）A生成铁的反应是置换反应 B也可通过铝热反应制备铁单质 C得到的生铁熔点高于纯铁 D加高炉顶，炉内2CO可完全转化为CO 7维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是（）A维生素C的分子式为686C H O B维生素C与乙酸能发生酯化反应 C维生素C含有2种官能团 D维生素C属于烃的衍生物 8设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1mol2N与足量的2H反应，能形成6AN个NH BCu与S充分反应，
5、消耗32gCu时，转移的电子数为0.5AN 学科网（北京）股份有限公司 C标准状况下，2.24L3CHCl含有的共价键数为0.4AN D1molCu与含有4mol3HNO的浓硝酸反应，可生成的2NO分子数为2AN 9反应()()()2232SOgOg2SOg+1197.8kJ molH=是工业上生产硫酸的重要化学过程之一。下列说法正确的是（）A升高温度，v正、v逆均增大 B反应物的总键能大于生成物的总键能 C加入高效催化剂，H减小 D1mol()2SOg与0.5mol()2Og在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 10下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（）A制备氨气 B用稀盐酸和N
6、aOH溶液进行中和反应反应热的测定 C 锌-铜原电池的设计 D探究催化剂对化学反应速率的影响 11菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定2CO的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是（）已知：氨氮、2NON、3NON分别指以4NH+、2NO、3NO形式存在的氮。硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为2NO、3NO的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将2NO、3NO转化为2N的过程。黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的2O，从而与细菌产生对2O的竞争。A硝化作用是氮被氧化的过程 B向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 学科网（
7、北京）股份有限公司 C在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 12磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为14664LiFePOLi CCLiFePOxx+放电充电（01x，x表示Li或+Li的数量，6C表示炭）。下列说法错误的是（）A该电池属于二次电池 B电池工作时，+Li向电池正极移动 C放电时，14LiFePOx为正极，发生还原反应 D该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 13已知：()22C Hg
8、、()2Hg、()24C Hg的燃烧热H依次为11299.6kJ mol、1285.8kJ mol、11411.0kJ mol。下列说法正确的是（）A三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是2H B()()()22224C HgHgC Hg+=1174.4kJ molH=+C断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D乙炔燃烧的热化学方程式为()()()()222225C HgOg2COgH O g2+=+11299.6kJ molH=14实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是（）选项 探究方案 探究目的 A 将2SO通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪
9、去 证明2SO的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制()2Cu OH悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导人饱和的23Na CO溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共4小题，共小题，共58分。分。15（15分）硫酰氯（22SO Cl）是化工生产的重要原料，实验室制备22SO Cl的原理为 学科网（北京）股份有限公司()()()2222SOgClgSO Cll+，该反应会放出大量的热。已知：22SO Cl的熔点为-54.1，沸点为69.1，能与水发生剧烈反
10、应产生白雾。其实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略），请回答下列问题：（1）若使用Cu与浓硫酸反应制备2SO，请写出该反应的化学方程式：_，与之匹配的装置图为_（填“”或“”），该反应体现了浓硫酸的_性。（2）装置乙中仪器B的名称为_，不能盛放25P O的理由是_。（3）若无装置甲与装置丙，制得的22SO Cl中会混有_（填化学式）。（4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想：a2SO使品红溶液褪色 b2Cl与2H O生成的HClO使品红溶液褪色 c两者共同作用使品红溶液褪色 设计实验检验猜想a是否正确：_。甲同学认为向氯水中通入一定量的2S
11、O可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是_（用离子方程式表示）。（5）为测定空气中2SO的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL10.100mol L的酸性4KMnO溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，假定样品中的2SO可被溶液充分吸收，则该空气样品中2SO的 学科网（北京）股份有限公司 含量是_1g L。16（14分）从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。回答下列问题：（1）海水淡化的方法有_（任写一点）。（2）X是一种黄绿色气体，X为_（填化学式）。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：_。（3）检验某NaCl溶液中是否混有2
12、4SO的方法是_。（4）热空气或水蒸气吹出2Br，利用了溴的_性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（5）步骤（3）发生反应的离子方程式为_。（6）工业上常通过电解2MgCl来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是_。17（15分）邻苯二甲酸二乙酯（F）在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题：（1）D的分子式为_，B的结构简式为_。（2）C+EF的化学方程式为_，DE的反应类型为_。（3）1molA与足量Na反应生成2H的体积（标准状况下）为_L。（4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的
13、链节为_。（5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质（不考虑稳定性）中，与H互为同分异构体的是_（填标号，下同），互为同系物的是_。3CH OH ()32CH CH OH CH OH 222HOCH CH CH OH 32CH OCH OH 学科网（北京）股份有限公司 18（14分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：()()()223Ng+3Hg2NHg 。回答下列问题：（1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol2N和3mol2H合成3NH。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_（填标号）。A
14、2N和2H的物质的量之比为1：3 B3NH的质量分数保持不变 C3NH和2H的体积分数相同 D2N的消耗速率是3NH消耗速率的一半（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol2N和3mol2H，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_;压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2N和2H。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。学科网（北京）股份有限公司 甲代表_（填化学式）。12min时，2N的转化率为_%。（转化率
15、指已反应的物质的量与起始物质的量之比）010min内，()3NHv=_11mol Lmin。（5）工业上用2N与2H在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为_。（6）氨气的用途：作制冷剂，还可以_（写出其中一种）。化学参考答案化学参考答案 1C 2D 3B 4A 5B 6B 7C 8B 9A 10D 11C 12D 13A 14D 15（1）()24422Cu2H SOCuSOSO2 H O+浓（2分）；（1分）；酸性和强氧化（1分）（2）球形干燥管（1分）；25P O只能吸收空气中的水蒸气，不能吸收2SO、2Cl（2分）（3）24H SO（写了“HCl”不扣分，2分）（4
16、）将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确（2分）22224SOCl2H OSO2Cl4H+=+（2分）（5）3200V（2分）16（1）蒸馏法（或电渗析法或离子交换法或反渗透法，1分）（2）2Cl（2分）；2222NaCl2H O2NaOHHCl+通电（2分）（3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子（2分）（4）挥发（1分）；1：5（2分）（5）322BrO5Br6H3Br3H O+=+（2分）学科网（北京）股份有限公司（6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高（2分）17（1）24C H（2分）；（2分）（2）（2分）；加成反应（1分）（3）22.4（2分）（4）22CHCH（2分）（5）（2分）；（2分）18（1）放热（1分）（2）BD（2分）（3）相同时间内，增大压强，反应速率增大（答“增大压强，平衡正向移动”也给分，2分）；压强过大，此时氨液化（或压强过大，催化剂活性降低等合理答案，2分）（4）2H（1分）50（1分）0.1（2分）（5）24232Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O+（2分）（6）制硝酸（或其他合理答案，1分）