1、 学科网（北京）股份有限公司 漳州市漳州市 2023-2024 学年（下）期末高中教学质量检测学年（下）期末高中教学质量检测 高一化学试卷高一化学试卷 试卷说明：试卷说明：1本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2本试卷可能用到的相对原子质量：本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。12024 年 2 月第十四届
2、冬运会见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法错误的是（）A场馆的照明由风力发电提供，有利于实现碳达峰 B速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 C火炬台的材料为铝合金，其硬度和熔点都比纯铝高 D运动员比赛服内层使用的石墨烯与石墨互为同素异形体 2工业上生产尿素()22CO NH的方程式为()23222CO2NH CO NHH O+催化剂。下列说法正确的是（）A14C与14 N互为同位素 B2CO分子的球棍模型：C()22CO NH与4NH CNO互为同分异构体 D2H O的电子式为 3 内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，合理膳食能提高免疫力。下列说法正确的是（）A
3、“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖 B“五畜”富含油脂，油脂可用于制造肥皂和油漆 C食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒 D淀粉通过发酵法制得的乳酸3CH CH(OH)COOH是乙酸的同系物 4反应2222H OCl2ClO2H+常被用于去除水中残余氯。AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A122100mL 1mol L H O溶液中含有HO键数目为A0.2N B25、101kPa 时，222.4LCl中含有氯原子数目为A2N C20.1molO中含有质子数目为A0.8N D通过上述反应去除20.5molCl，转移电子数目为AN 5下列各组离子在溶液中能大量共存的
4、是（）学科网（北京）股份有限公司 A23NaHCuNO+、B23NaFeHNO+、C244NHClSOOH+、D2NaHCuClO+、6短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的单质在空气中所占体积分数最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族，W 原子的最外层有 7 个电子。下列说法正确的是（）A电解熔融 Y 的氯化物可制备单质 Y B原子半径：WZYX C简单气态氢化物的热稳定性：WZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZX 7下列实验装置能达到目的的是（）A实验室制氨气 B验证氧化性：222ClBrI C验证甲烷和氯气反应 D探究32FeCu+、对22H
5、 O分解速率的影响 8下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A向溴的4CCl溶液中通入丙烯()32CH CHCH=，溶液褪色并分层：322222CH CHCHBrBrCH CH CH Br=+B制作印刷电路板：3222FeCu2FeCu+C用食醋清洗水垢：2322CaCO2HCaH OCO+D苯与浓硝酸反应：9阿司匹林是人们经常使用的一种解热、镇痛和消炎药物，其学名为乙酰水杨酸，结构如图。关于该药物的说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A分子式为9104C H O B属于烃 C含有三种官能团 D能与3NaHCO溶液反应 10柠檬中含有丰富的柠檬酸，某同学利用如图装置探究水果电池的原
6、理。下列说法错误的是（）AZn 电极为负极 BCu 电极表面产生2H C电子由 Cu 电极经导线流入 Zn 电极 D水果种类会影响 LED 灯的亮度 11下列各组物质发生所述变化时，克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A碘单质和苯受热变为气体 BNaBr 和 HI 在水中电离 C2SiO和 CaO 的熔化 DHCl 和乙醇溶于水中 12将中物质加入中，预测的现象和实际相符的是（）选项 预测的现象 A 铁片 浓硝酸 产生大量红棕色气体 B 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色 C 苯 溴水 溶液分层，上层无色 D 2SO水溶液 2BaCl溶液 产生白色沉淀 13一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性34Fe
7、 O纳米粒子的工艺流程如图。已知 Zn 的化学性质与 Al 相似。下列说法错误的是（）A“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B“氧化”时发生反应的离子方程式为2322FeClO2H2FeClH O+C“氧化”后溶液中的金属阳离子是32FeFe+、D持续通入2N的目的是防止2Fe+被氧化 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 6 小题，共小题，共 61 分。分。14（10 分）部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系如图，T、X、Y、Z、U、W、R 是其中的七种元素。回答下列问题：（1）元素 W 在元素周期表中的位置是_。（2）X、Y、W 三种元素的简单
8、离子半径由大到小的顺序是_（填离子符号），Y 和 Z 最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是_（填化学式）。（3）化合物22Y X可与2CO反应，常用作潜艇的供氧剂，写出该反应的化学方程式_。（4）硒（Se）位于第四周期，与 W 同主族。下列推断正确的是_（填标号）。A2SeO只具有还原性 BSe 的最低化合价是2 价 C单质的氧化性：SeS（5）3YT是一种无色晶体，固体中阴阳离子的个数比为 1：1，该固体中含有的化学键是_；3YT受撞击完全分解产生 Y 和2T，故可应用于汽车安全气囊，若产生 67.2L（标准状况下）2T，至少需要3YT_g。15（9 分）氮元素的价类二维图如下。回答下列问题
9、：（1）上述物质间的转化，属于固氮的反应有_（填序号）。（2）3HNO与物质 C 常用于检验Cl的存在，C 的化学式为_。（3）BA是工业制硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为_。（4）向盛有少量 E 溶液的试管中加入 NaOH 溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到的现象是_。（5）联氨()24N H是一种高能燃料，用于火箭推进剂。常温下，可用 NaClO 和物质 B 制备24N H，化学方程式为_。24N H为二元弱碱，在水中的电离方程式与物质 B 相似，其第一步电离方程式为_。16（12 分）某小组同学利用如图装置探究铜和浓硝酸的反应。学科网（北京）股份有限公司 分别取
10、3mL 浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如下：编号 铜粉质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 溶液颜色 绿色 草绿色 蓝绿色偏绿 蓝绿色偏蓝 蓝色（1）仪器 a 的名称为_。（2）检查装置气密性的方法：关闭止水夹 K，_。（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。（4）小组同学认为溶液呈绿色的原因可能是：猜想 A：硝酸铜质量分数较高，溶液呈绿色；猜想 B：2NO溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。依据表格中的现象，猜想 A_（填“合理”或“不合理”）；取适量中溶液于试管中，_（填操作和现象），证实猜想 B 成立。（5）小组同学为了进一步验证猜想 B，向中溶液通入2N，
11、观察到液面上方出现_，一段时间后溶液颜色变为_。（6）本实验尾气处理装置中，生成了两种含氮化合物，其一是2NaNO，该反应的离子方程式为_。17（8 分）23HCOCH OH、等都是重要的能源和化工原料。（1）工业上通常采用 CO 和2H催化合成3CH OH。在 2L 的恒容密闭容器中充入 1molCO 和22molH，一定条件下发生反应：23CO(g)2H(g)CH OH(g)+，测得CO(g)和3CH OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图 2 所示。从反应开始至 3min，以2H表示平均反应速率()2Hv=_11mol Lmin，下列措施能增大反应速率的是_（填标
12、号）。A升高温度 B降低压强 C减小3CH OH的物质的量浓度 D加入合适的催化剂 学科网（北京）股份有限公司 下列能说明上述反应达到平衡状态的是_（填标号）。A正反应速率等于 0 B2COH、和3CH OH各物质的物质的量浓度相等 CCO 的物质的量浓度不再随时间的变化而变化 D单位时间内消耗22molH的同时生成31molCH OH 已知断开1molCO(g)和22molH(g)中的化学键需要吸收的能量为 1924kJ，则断开31molCH OH(g)中的化学键需要吸收_kJ 的能量。（2）一种航天器能量储存系统原理如图。装置 X 能实现燃料和氧化剂再生，其能量转化形式为_。装置 Y 工作
13、时，2H通入该装置的_极（填“正”或“负”）。18（9 分）铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以23Fe O废料（含少量2FeOSiO、等）为原料制备 FeOOH，流程如图：回答下列问题：（1）“废渣”的主要成分为_（填化学式）。（2）“试剂 X”宜选择_（填标号），涉及主要反应的离子方程式为_；可证明该反应已经进行完全的试剂为_溶液（填化学式）。A双氧水 B铁粉 C氯水（3）向“滤液 2”加入乙醇可析出42FeSO7H O晶体，乙醇的作用是_。（4）通入“空气”的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）“滤液 4”的主要成分是_（填化学
14、式）。19（13 分）我国科学家成功实现甲烷在倠化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯和苯等化学产品。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下：学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）A 的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A 的结构简式为_，B 中官能团的名称为_。（2）的化学方程式为_。（3）的反应类型是_。（4）某化学课外小组用 30g 乙醇、36g 冰醋酸和适量浓硫酸，利用反应在实验室制备乙酸乙酯，装置如图。制备乙酸乙酯的化学方程式为_。该装置图中有一个明显的错误是_。饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇、中和乙酸和_。实验制得乙酸乙酯 26.4g，乙酸乙酯的产率为_。已知：100%
15、=实际产量产率理论产量；摩尔质量：乙醇1g m46ol，乙酸1g m60ol，乙酸乙酯188g mol。（5）工业上制得的乙酸乙酯混有乙酸和乙醇，从混合液中分离出乙酸乙酯、乙醇和乙酸的过程如下：已知各物质的沸点：乙酸乙酯 77.1，乙醇 78.5，乙酸 118。操作为_，操作为_。漳州市漳州市 2023-2024 学年（下）期末高中教学质量检测学年（下）期末高中教学质量检测 高一化学试卷参考答案及评分标准高一化学试卷参考答案及评分标准 评分说明：评分说明：1考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反
16、应条件、“”、“”等总扣化学方程式或离子方程式未正确配平的，未正确标注反应条件、“”、“”等总扣 1 分。分。一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 学科网（北京）股份有限公司 答案 C C B D A C A B D C A B C 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 6 小题，共小题，共 61 分。分。14（10 分）（1）第三周期A 族（1 分）（2）22SON
17、a+（1 分）3Al(OH)（1 分）（3）2222322Na O2CO2Na COO+（2 分）（4）B（1 分）（5）离子键、共价键（或非极性键）（2 分）130（2 分）15（9 分）（1）（1 分）（2）3AgNO（1 分）（3）3224NH5O4NO6H O+催化剂（2 分）（4）红色石蕊试纸变成蓝色（1 分）（5）3242NaClO2NHN HNaClH O+（2 分）24225N HH ON HOH+（2 分）16（12 分）（1）分液漏斗（1 分）（2 分）（2）通过分液漏斗往圆底烧瓶中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好（2 分）（3）2322Cu4H2NOCu2NO2H
18、 O+（2 分）（4）不合理（1 分）向其中通入2NO，溶液由蓝色变为绿色（2 分）（5）红棕色气体（1 分）蓝色（1 分）（6）2232NO2OHNONOH O+（2 分）17（8 分）（1）0.25（2 分）AD（1 分）C（1 分）2052.8（2 分）（2）电能转变为化学能（1 分）负（1 分）18（9 分）（1）2SiO（1 分）学科网（北京）股份有限公司（2）B（1 分）322FeFe3Fe+（2 分）KSCN（1 分）（3）降低硫酸亚铁溶解度，使其析出晶体（2 分）（4）1：4（1 分）（5）24Na SO（1 分）19（13 分）（1）22CHCH=（1 分）醛基（1 分）（2）Cu322322CH CH OHO2CH CHO2H O+（2 分）（3）取代反应（1 分）（4）24H SO3233232CH CH OHCH COOHCH CHCHOOOCH+浓（2 分）导管的末端伸入液面下（1 分）降低乙酸乙酯的溶解度（1 分）50%（2 分）（5）分液（1 分）蒸馏（1 分）