1、第6章 化学反应与能量 复习优题2023-2024学年高一下学期人教版（2019）化学必修第二册一、选择题。1、下列各装置能构成原电池的是()2、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量3、下列电池工作时，O2在正极得电子的是()ABCD锌锰电池铅酸蓄电池氢氧燃料电池镍镉电池4、(双选)如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，
2、非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为：O22H2O4e=4OHC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量5、为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是（ ）A电池放电时，H2发生还原反应B电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应C电池充电时，H2O发生还原反应.D电池充电时，NiO(
3、OH)发生还原反应6、100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4（s）BNaOH（s）CK2SO4溶液D（NH4）2SO4（s）7、对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)8、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如右图所示。最能影响该反应速率的两个因素是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D9、下列有关反应2SO2
4、+O22SO3的说法中不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题10、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为。有关此电池的推断不正确的是（ ）A.通入乙烷的电极为负极B.放电一
5、段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C.参加反应的与的物质的量之比为2 : 7D.溶液中的向负极移动11、下列说法正确的是（） A缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大C使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大12、下列关于甲、乙两装置的说法中不正确的是（ ）A甲装置中Cu电极的电极反应式为B甲装置中电子由Cu经外电路流向ZnC乙装置放电时锌筒被消耗D乙装置无法将化学能完全转化为电能13、如图所示是金属镁和卤素单质反应的能量变化
6、示意图。下列说法不正确的是（ ）A由制取Mg是吸热过程B热稳定性：C常温下还原性：D由图知此温度下与反应的热化学方程式为：14、在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)。则反应所经过的时间是（ ）A2s B2 min C3sD3 min15、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯材料,电池反应为:。下列说法错误的是（ ）A.电池工作时,正极可发生反应: B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高
7、电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的量越多16、向体积为2L的密闭容器中通入2 mol A和2mol B,发生反应2A+B 2C,下列有关说法正确的是（）A反应达到平衡时生成2 mol CB扩大容器体积,反应速率增大C若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应D达到平衡时,C的正逆反应速率相等17、在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+Da将0.2molL-1A溶液和0.2molL-1B溶液各20mL混合b将0.5molL-1A溶液和0.5molL-1B溶液各50mL混合c将1molL-1A溶液和1molL-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水d将1molL
8、-1A溶液20mL和1.2molL-1B溶液60mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是（ ）Adbca BbdacCdcba Dbcda18、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是（ ）已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。A充电完成时，电池能被磁铁吸引B该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成C充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-Fe2O3+6Li+D放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极二、填空题。（4题）19、已知一定条件下，金
9、刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性_（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，_放出热量多。20、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2 min时，用Z表示的平均反应速率为_。21、在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) =2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。 (2)如图所示，表示NO2
10、变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。 av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变22、一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 （A变快 B不变 C变慢，填字母代号）；该反应向 （填正移、逆移或不移） 三、实验题。（2题） 23、I、如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题：(1)2min内，用C表示的反应速率为_。(2)该反应
11、的方程式为_ 。(3)在其他条件下，测得A的反应速率为0.05 mol/(Ls)，此时的反应与800时相比，_。A比800 时快B比800 时慢C和800 时速率一样、学习小组甲利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(4)通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的
12、影响，其中V1=_、T1=_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_，t2_8 (填写“=”、“”或“”或“”)。(5)若t18，则由此实验可以得出的结论是_ 。【答案】(1)0.05 molL1min1 (2)2A2B C (3)A(4) H2C2O4浓度 1 293 B、C 3 (5)其他条件不变时，H2C2O4溶液浓度越大，该反应的速率越快 24、图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题甲 乙(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大D乙中电流从铜片经导线流向锌片E.乙溶液中向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。(3)若反应过程中有电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为_(4)原电池在工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：_ABCD【答案】CD 化学能转化为热能 化学能转变为电能 C 学科网（北京）股份有限公司