1、三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练专题44综合应用题一、综合应用题1用“化学的视角”认识身边的物质。(1)水和溶液在生活、生产及航天事业中具有广泛的用途。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。从微观角度分析液态水与气态水的区别是_。通过环控生保系统得到的饮用水为软水。生活中常用_区分硬水和软水。早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是_。(2)图2甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。t1时，甲
2、、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_。(3)下列是初中化学常见的实验，请回答下列问题。图一中在集气瓶底部加入少量水的作用是_。图二中可观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是_。某同学用图三实验装置直接来验证质量守恒定律不成功，原因是_。22020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于科学探测月球的金属资源方面意义很大。(1)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是_。(2)为验证铜、锌、银三种金属的活动性顺序，两位同学设计了不同方案。小明设计了如图所示方案。根据_现象，得出铜、锌、银
3、三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。发生反应的化学方程式为_。小芳选择了光亮的铜丝、_溶液和_溶液（均写化学式）也验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序。(3)镁和镁合金广泛应用于航空航天等领域。写出镁与盐酸反应的化学方程式，并计算若得到04g的氢气，理论上最少消耗铁的质量是多少？3为满足生产生活对氧气的需求，市场上出现了多种类型制氧机。(1)“分子筛”技术制氧。如图为某种分子筛家用制氧机工作原理的微观示意图，该变化属于_变化。(2)化学药剂制氧。使用过程如下：步骤：、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。、在右侧反应仓内先加入A剂，再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠（2Na2C
4、O33H2O2），过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。、盖好上盖，插好导管和鼻塞，稍等片刻，开始吸氧。B剂二氧化锰的作用是_。步骤中，如何证明装置内空气被大量排尽？_。加湿过滤仓的作用有_。A降低气体温度B使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。C可以通过气泡观察氧气生成的速率D两侧水的作用相同。根据图1，两分多钟后，相同时间内_（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”）产生氧气的量较多。(3)若实验室用上述药剂制取氧气，图2仪器中不必选用的是_（填字母），制氧剂的左仓类似图3，_口（填“a”或“b”）连接吸氧者的氧气管。(4)若一袋过碳酸钠药剂能产生氧气的质量为64g，则该药剂中含有过
5、氧化氢的质量为多少？（写出计算过程）4实验室有如图仪器：(1)仪器的名称是_。(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择的仪器有_（填序号）。反应的化学方程式是_。从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分_、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。(3)如图中a-c 可做为制取O2的发生装置且能“控制反应速率”的装置是_（填序号）。(4)若用如图3装置采用排空气法收集氧气，请在图中将导管补画完整_。(5)用收集的氧气按如图4进行铁丝在 O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是_。(6)实验室要制取88gCO2，至少需要146%的稀盐酸多g？（写出详细解答过程）5金
6、属的发展和使用与人类文明进步关系十分密切。(1)金属的冶炼天工开物中记载了炼锡的关键步骤：“凡煎炼亦用洪炉，入沙数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。鼓入足量空气的目的是_，提高炉温。炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，这是因为合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点更_（填“低”或“高”）。(2)金属的锈蚀与防护俗语“真金不怕火炼”的化学含义是_。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应。保护金属资源的有效途径有_（填字母）。A防止金属腐蚀B回收利用废旧金属C合理有效地开采矿物D寻找金属的代用品请利用化学方程式进行计算：54g铝在氧气中加热至完全反应，最
7、多能生成氧化铝的质量是_。（请写出完整计算过程）6能源关乎国家大计和社会民生。(1)水经注记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭”，此处“石墨”“石炭”即为煤。煤属于“不可再生”能源。燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起_(填写一种环境污染名称)。工业生产中，可将SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为_。(2)酉阳杂俎记载：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以燃灯极明”，此处“石脂水”即为石油。汽油是通过石油的_(填“蒸馏”或“分馏”)提炼出来的，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油_(填“充分”或“不充分”)燃烧。(3)华阳国志蜀志记载“临邛县
8、有火井取井火煮之，一斛水得五斗盐，家火煮之，得无几也”，此处“火井”即为天然气，天然气燃烧的化学方程式为_，和传统“家火(柴火)”相比，天然气的优点是_。(4)2022年发布的中国能源大数据报告，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，下列说法不正确的是_。A我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位B煤炭、水能、风能、太阳能均属于清洁能源C清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量7同学们对铁及其化合物的问题进行探究。探究一：铁的应用(1)天工开物中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的_性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是_。探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等
9、方面有着广泛应用。(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_。(3)活性可除去石油开采过程中的有害气体，并获得，原理如下。与氢氧化钠溶液吸收气体相比，除去的优点为_。探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。(4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为_、_。(5)的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过与反应制取。实验步骤如下:a检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入中水面以下；b装置中打开，关闭制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；c操作开关，将中溶液导入中产生沉淀；d将B中混合物分离提纯
10、，获得纯净的碳酸亚铁产品。步骤中应打开开关_（选填“”、“”或“”），并关闭其他开关，反应过程中控制装置温度在左右，原因为_。(6)的含量测定为确定某样品中的含量，称取固体做如图实验（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是和的混合物）反应结束后，缓缓通一段时间的目的为_。实验结束后，测得装置增重，则样品中的质量分数为_。如果去掉装置，会使实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。8化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。(1)葡萄糖酸锌(化学式为)口服液可用于补锌。组成葡萄糖酸锌的元素中，属于常量元素的是_(填元素符号)。(2)郁铭芳院士是我国化纤领域奠基人，他纺出了我国第一根合成纤维。下列
11、属于合成纤维的是_(填字母)A涤纶B蚕丝C腈纶D尼龙(3)2021年9月我国科学家利用人工合成了淀粉，其中关键一步是用制取甲醇(化学式为)，其反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式是_。甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是_。(4)现在家庭常用的燃料为天然气(主要成分为甲烷)。24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)9下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）(1)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型_。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_（填一种
12、仪器的名称）的作用。(3)铁与镍相比，铁的金属活动性_镍（选填“”、“=”或“甲丙。（3）铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底部加入少量水的作用是防止灼热的生成物炸裂瓶底。干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2具有的性质是二氧化碳能与水反应，生成酸性物质。稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，由于装置没有密封，生成的二氧化碳逸出到空气中，导致反应后物质的总质量减轻，因此用此装置直接来验证质量守恒定律不能成功。2(1)月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物(2) I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化 ZnCuAg Zn+CuSO4=ZnSO4+C
13、u ZnSO4 AgNO3(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2解：设最少消耗铁的质量为x=x=112g答：最少消耗铁的质量为112g。【详解】（1）月球上没有氧气，铁、铝等金属不能与氧气发生氧化反应生成化合物，所以月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒，故填月球上没有氧气，铁和铝等金属不能与氧气反应形成化合物0。（2）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到I中锌表面出现红色固体，说明锌的金属活动性比铜强，银与硫酸铜不反应，观察到II中银表面无变化，说明银的金属活动性比铜弱，故填I中锌表面出现红色固体，II中银表面无变化；锌的金属活动性比铜强，银的金属活动性比铜弱，则铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱
14、的顺序为ZnCuAg，故填ZnCuAg；实验中的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。铜、锌、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为ZnCuAg，验证三种金属的活动性顺序，可选择活动性居中金属的单质和另外两种金属的盐溶液，所以光亮的铜丝、硝酸锌溶液和硝酸银溶液能够验证出铜、锌、银三种金属的活动性顺序，硝酸锌的化学式为Zn（NO3)2，硝酸银的化学式为AgNO3，故填Zn(NO3)2、AgNO3。（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2；见答案。3(1)物理(2) 催化在导管口放一根带火星的
15、木条，若木条复燃则空气被大量排尽 ABC 过碳酸钠(3) B b(4)设过氧化氢的质量为xx=136g答：该药剂中含有过氧化氢的质量为136g。【详解】（1）“分子筛”技术制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）B剂二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在制氧过程中起催化作用；氧气具有阻燃性，步骤中，在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，说明氧气已经集满，则空气被大量排尽；加湿过滤仓可以降低气体温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸且可以通过气泡观察氧气生成的速率，故选：ABC；根据图1分析可知，两分多钟后，相同时间内过碳酸钠产生氧气的量较多；（3）用水、A剂（粉末状过碳酸钠、B剂（粉末状
16、二氧化锰）来制氧气，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，不需加热，发生装置为固液常温型发生装置，所以不需要酒精灯；制氧机的氧气出口处b口连接吸氧者的氧气管，氧气不易溶于水，会从水中逸出，如果制氧机的氧气出口处a口连接吸氧者的氧气管；（4）见答案。4(1)集气瓶(2) 2KClO32KCl+3O2 溶解(3)a(4)(5)在瓶内预先留少量水或铺一层细沙(6)解：设至少需要146%的稀盐酸质量为x；答：至少需要146%的稀盐酸100g。【详解】（1）由图可知，仪器的名称是集气瓶，故填：集气瓶；（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固-固加热型，氧气不易溶入水，可用排水法收集较纯净氧气，应选择的
17、仪器有；氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2；二氧化锰在该反应加快氯酸钾分解氧气的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，反应后的固体为二氧化锰和氯化钾，因为二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分溶解、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰，故填：；2KClO32KCl+3O2；溶解；（3）控制反应速率，需要控制反应物浓度，所以a带有注射器，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率；c中通过移动铜丝，可以控制固体药品与液体接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故填：a；
18、（4）因为氧气的密度比空气大，若用如图3装置采用排空气法收集氧气，气体应从短导管进入，补画完整图为，故填：；（5）由于细铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，火星四射，集气瓶内少量水或细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故改进措施是在瓶内预先留少量水或铺一层细沙，故填：在瓶内预先留少量水或铺一层细沙；（6）见答案。5(1) 使燃烧更充分低(2) 高温下，金不与氧气反应氧气和水 ABCD 设生成氧化铝的质量为x，则解得x=102g答：最多能生成氧化铝的质量是102g。【详解】（1）鼓入足量空气，能使燃烧更充分，从而提高炉温。合金的熔点比纯金属的硬度高。（2）“真金不怕火炼”是指即使高温条件下，金也不
19、与氧气反应。铁与空气中的氧气和水共同接触时会生锈。A、防止金属腐蚀，能保护金属资源，符合题意；B、回收利用废旧金属，能保护金属资源，符合题意；C、合理有效地开采矿物，能保护金属资源，符合题意；D、寻找金属的代用品，能保护金属资源，符合题意。故选ABCD。见答案。6(1) 酸雨(2) 分馏充分(3) 污染小(4)B【详解】（1）燃煤烟气中含有SO2，直接排放会引起酸雨；SO2和O2混合连续通入吸收池中，与水反应生成硫酸，发生反应的化学方程式为：故填：酸雨；（2）汽油是通过石油的分馏，提炼出来的；汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油与氧气的接触面积更大，燃烧更充分；故填：分馏；充分（3）
20、天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧实质是甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：和传统“家火(柴火)”相比，天然气属于清洁能源，燃烧起来污染更少；故填：；污染更少（4）从2022年发布的中国能源大数据报告，显示我国2020、2021年能源消费结构如图-1所示，分析可知A我国能源消费中，煤炭仍处于主体性地位，说法正确；B煤炭、不属于清洁能源，水能、风能、太阳能均属于清洁能源，说法正确；C清洁能源所占比重增加有助于改善空气质量，说法正确；故选B。【点睛】本题卡主要考查能源与化学的关系，涉及到酸雨、石油的综合利用、天然气的燃烧等知识，在解题时，注意分析提取题干中给出的信息，
21、结合所学知识进行解答。7(1) 导热铁生锈消耗氧气(2)FeOOH中含有氢、氧元素(3)FeOOH可循环利用(4) 反应消耗氧气生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝(5) K2防止碳酸氢铵受热分解(6) 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 116% 偏大【详解】（1）煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以利用铁釜的导热性。铁和氧气、水接触可生锈，会消耗氧气，所以铁粉常用作脱氧剂。（2）化学反应前后元素的种类不变，FeOOH中存在氢、氧元素，水中存在氢、氧元素，所以可推测火星表面曾经存在过水。（3）氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程
22、中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以优点是FeOOH可循环利用。（4）碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。（5）开打K1后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封。硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净空气。将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，将A中溶液压入B中。碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制 B 装置温度在 50 左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解。（6）碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、
23、水和二氧化碳，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量。所以反应结束通入一段时间氮气，将DE中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收。化学反应前后元素的质量不变，根据FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸亚铁中碳元素的质量相同，则碳酸亚铁的质量为。则样品中碳酸亚铁的质量分数为。如何去掉G，空气中的水和二氧化碳可能被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大，碳酸亚铁的质量分数偏大。8(1)C、H、O(2)ACD(3) 丙（合理即可）(4)解：
24、设消耗氧气的质量为x。解得：x=96g答：24g甲烷完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是96g。【详解】（1）葡萄糖酸锌中的C、H、O元素属于人体所需的常量元素，锌元素属于人体所需的微量元素；（2）蚕丝属于天然纤维，而涤纶、腈纶、尼龙均属于合成纤维；故填：ACD；（3）根据微观示意图可知：CO2和H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：；二氧化碳中虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯将其看做无机物；氢气是一种单质；水中不含碳元素，不属于有机物；甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：丙（或甲醇或CH3OH）；（4）见答案。9(1)化合反应(2)玻璃棒(3) (4
25、) Cu、Ni 大(5)5833t【分析】(1)三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅与氧气反应生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，故填：化合反应；(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的搅拌的作用，故填：玻璃棒；(3)由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；该反应的化学方程式为：，故填：；(4)铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度比铜的硬度大，故填：Cu、Ni；大。(5)设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。答
26、：可以炼出含铁96%的生铁的质量是5833t。10(1) 使悬浮物沉淀降低温度至可燃物的着火点以下(2)AC(3) b A(4) 有机物设需要消耗氧气质量为xx=192g答：需要消耗氧气192g。【分析】本题考查溶液的特性、物质溶解度曲线分析及根据化学反应方程式计算。【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的。（2）A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、
27、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。故选AC。（3）t2时，向盛有10mL水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2时，溶解度：甲乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；B、等质量甲、乙饱和溶液由t2降温至t1，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1时，乙的溶解度大于t2时，甲的溶解度，故t1时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2时，
28、甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙甲，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；D、t1时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意；故选A。（4）乙醇是含碳化合物，属于有机物；见答案。11(1) 2H2O2H2+O2 燃烧产物是水，热值大(2)A(3) 物理变化吸收解：设至少需要丙烷的质量为x=x=300t答：至少需要丙烷的质量为300t。【解析】(1)水在通电的条件下生成氢气和氧气，故电解水制取氢气的化学方程式写为：2H2O2
29、H2+O2；由于氢气燃烧产物是水，且热值大，所以氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，故填燃烧产物是水，热值大。(2)从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯，即石墨烯和石墨属于同种物质，均为单质，故选填A。(3)干冰是固态二氧化碳，升华吸收大量热，只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理变化；干冰是固态二氧化碳，升华吸收大量热，具有制冷效果，故填吸收。见答案12(1)ABC(2) +3/+3价大于(3) 大于解：设生铁样品中含有铁的质量为x。答：生铁样品中含有铁的质量为28g。【详解】（1）合金是金属与金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。A、黄铜是铜
30、锌合金；B、焊锡是锡铅合金；C、不锈钢是铁、铬、镍的合金；D、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不属于合金；所以选择：ABC。（2）在化合物中锌的化合价是+2，氧的化合价是2，设：ZnFe2O4中Fe的化合价为。根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可得：（2）+（2）+（2）4=0，解得=+3。循环制氢体系中制取氢气的总反应是水在催化剂和太阳能的条件下生成氢气和氧气，化学方程式。MgH2、MgCu2中的镁与盐酸反应都会产生氢气，所以将该混合物与过量的稀盐酸完全反应放出氢气的质量大于Mg2Cu合金吸收氢气的质量。（3）生铁的含碳量为2%43%之间，钢的含碳量为003%2%之间，所以生铁的含
31、碳量大于钢的含碳量。按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。13吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙甲丙 98g【详解】（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失
32、效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。（3）20时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。（4）t1时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1时，乙的溶解度大
33、于甲的溶解度，t1时，甲的溶解度大于t2时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙。（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。，x=98g【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。14abcdabc分子 NH3H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无明显变化是氯化铵溶液，是硝酸铵溶液【详解】(1)空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固