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2023-2024学年沪教版九年级化学下册第6章《溶解现象》检测卷(含答案解析)

1、九年级化学下册单元检测卷第6章溶解现象姓名:_ 班级:_ 学号:_注意事项: 1考试时间60分钟,试卷总分100分。答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40第卷(选择题 共40分)一、单选题(共20题,每题2分,共44分)1生活中属于溶液的是() A草莓酱 B蒸馏水 C生理盐水 D玉米糊2下列关于

2、溶液的说法正确的是()A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液3在粗盐提纯的实验中,若过滤后滤液仍浑浊,不可能是()A滤纸破了 B漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C液面高于滤纸边缘 D承接滤液的烧杯没洗干净4完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验,都需要进行的实验操作是()A溶解 B过滤 C蒸发 D加热液体5市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。其中的固体物质你认为可能是下列当中的() A木炭 B氯化钠 C

3、氢氧化钠 D硝酸铵6某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,下列做法正确的是() A配制好的溶液倒出一半后,剩余溶液中溶质的质量分数为5% B氯化钠固体放在托盘天平右盘称量C通过计算需要氯化钠5g,水45gD称量好的氯化钠放入量筒中溶解7如图所示,当闭合开关时电珠变亮,烧杯中的液体是() A食盐溶液 B酒精溶液 C蔗糖溶液 D蒸馏水8下列说法错误的是() A煮沸的汤比煮沸的水温度高B在积雪的公路上撒盐可加快冰雪融化C可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体 D用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液9如图所示,给饱和澄清石灰水加热。下列叙述错误的是()。 A溶液由澄清变浑浊B氢

4、氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C溶液仍为饱和溶液D溶液中溶质的质量分数减小10下列洗涤方式应用乳化作用的是()A用汽油除去衣服上的油污 B用水洗去盘子中的水果渣C用洗洁精清洗餐具上的油污 D用盐酸清洗水壶的水垢11MgSO4的溶解度曲线如下图所示,欲使其60接近饱和的溶液变为饱和溶液,可采取的措施有( )增加溶质 蒸发溶剂 升高温度 降低温度ABCD12下列关于溶解度的说法,正确的是()A20时,20g硝酸钾溶解在100g水里,所以20时硝酸钾的溶解度是20gB20时,把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20时硝酸钾的溶解度是20gC把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液,所

5、以硝酸钾的溶解度是31.6D20时,把31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20时硝酸钾的溶解度是31.6 g13实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()A若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时,用规格为l00mL的量筒14常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是()A实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后,

6、甲、乙中溶液所含溶质质量相等15闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列有关气体的溶解度说法正确是()A压强减小,气体溶解度增大 B压强减小,气体溶解度减小C温度升高,气体溶解度增大 D温度降低,气体溶解度减小16如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()At2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcBt2时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C将t2时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系

7、是ba=cD将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法17向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()A汽油的密度比水小,且不溶于水 B汽油易挥发,沸点比水低C碘在汽油中的溶解性比在水中强 D碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同18甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()At1 时,甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 时,乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C乙溶液从t3 降温到t1 ,乙溶液中的溶质质量分数会发生改变Dt3 时,50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶

8、液19如表是KCl的部分溶解度数据,下列说法正确的是()温度()0204060溶解度(g)27.6344045.5A20时,100g KCl饱和溶液中含KCl 34gB任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质C40的KCl溶液的浓度一定大于20的KCl饱和溶液的浓度D将60的KCl溶液降温至40时,不一定有晶体析出20CaCl2和NaCl是常用的融雪剂,又称“化冰盐”。小组同学分别取大小、形状相同的冰块,按所示试剂及用量进行实验;90min时,测定冰融化所得水的质量。实验记录如下:序号试剂及用量24%的NaCl溶液/g2468642024%的CaCl2溶液/gx0002468水/g642

9、00000冰融化所得水的质量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52下列说法不正确的是()A实验中,x=0B对比可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液C实验说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关D实验中,NaCl与CaCl2的质量相等第II卷(非选择题 共60分)二、填空题(共4题,每空2分,共60分)21(20分)某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题: (1)实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 进行操作时,当观察到时,停止加热。(2)操作

10、中玻璃棒的作用是_。 (3)操作中有一处明显的不正确,请你帮他们指出来。图中不正确改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为_(填操作示意图的序号)。 (4)实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。 配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和_(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是,如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其它操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)15%。 (6)量水时应选择量筒的规格是_mL(填“10”“50”或“100”)。 (7)(反思拓

11、展) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是(列举一条即可)_。(8)海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是_。 22(16分)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。温度()020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8I上表中的两种物质在40时,_的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数_(不要求计算)。II请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_。I

12、II20时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是_g。IV从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空_(用编号表示)。所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是_,溶液中溶剂质量的大小关系是_。23(10分)为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按图流程进行实验:(实验环境温度为20C) (1)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:溶解时搅拌;过滤时引流;_;将精盐从蒸发皿转移出来。 (2)图是氯化钠的溶解度曲线,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为_mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但不利的是。 (3)本实验从滤液得到精盐采用的

13、方法利用了氯化钠的_性质?考虑到粗盐的来源,请判断这样提纯后的盐是否为纯净物?_。 24(14分)某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑(假设不含其他金属杂质)制取胆矾(CuSO45H2O,相对分子质量为250)。实验流程如下:(1)图中“A溶液”呈_(填“酸”或“碱”)性,用来洗涤废铜屑表面的油污。(2)图中“操作1”的名称是_。(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热,一段时间后,固体完全溶解,得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为_。(4)若要制取25g胆矾,至少需要废铜屑_g。(2分)(5)某温度下,25g胆矾可完全溶于75g水中,此时所得溶液中溶质的质量分数为_。(2分)参考答案一

14、、单选题(共20题,每题2分,共44分)1C A、草莓酱中有不溶性固体,属于悬浊液,选项不符合题意; B、蒸馏水是一种物质属于纯净物,选项不符合题意;C、生理盐水是氯化钠的水溶液,选项符合题意;D、玉米糊中有不溶性固体,属于悬浊液,选项不符合题意。2A【详解】A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。故C错误。D饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。3B【解析】过滤后滤液仍浑浊,原因可能是滤纸破了、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯没洗干净,故选B。4A【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

15、”的实验,主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签;若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,主要进行的实验步骤依次是溶解、过滤、蒸发。【详解】A、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作,故A符合题意;B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作,而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤操作,故B不符合题意;C、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作,“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操作,故C不符合题意;D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体的操作,故

16、D不符合题意;故选A。5D 【解析】A、木炭不溶解,温度不变,不符合题意; B、氯化钠溶解时吸热等于放热,温度不变,不符合题意;C、氢氧化钠溶解时放热大于吸热,温度升高,不符合题意;D、硝酸铵溶解吸热大于放热,溶液温度降低,符合题意。6C 【解析】A、溶液具有均一性,配制好的溶液倒出一半后,剩余溶液中溶质的质量分数为10%,选项A不符合题意。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,氯化钠固体放在托盘天平左盘称量,选项B不符合题意;C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g10%=5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=

17、50g-5g=45g(合45mL),选项C符合题意。D、称量好的氯化钠放入烧杯中溶解,不能在量筒内进行,选项D不符合题意。7A【解析】A、食盐溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,可以导电,符合题意。 B、酒精溶液中酒精以分子形式分散在水中,无自由移动的离子,不能导电,不符合题意。C、蔗糖溶液中蔗糖以分子形式分散在水中,无自由移动的离子,不能导电,不符合题意。D、蒸馏水中无自由移动的离子,不能导电,不符合题意。8D 【解析】A.溶液的沸点比水高,所以煮沸的汤比煮沸的水温度高,A不符合题意;B.在积雪的公路上撒盐可降低雪水的凝固点,加快冰雪融化,B不符合题意;C.硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶解放热,可

18、用水区分NaOH固体和NH4NO3固体,C不符合题意;D用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污乳化,D符合题意;9B 【解析】A给饱和澄清石灰水加热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,所以溶液由澄清变浑浊,故叙述正确,不符合题意; B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故叙述错误,符合题意;C溶液中溶质析出,仍为饱和溶液,故叙述正确,不符合题意;D溶液中溶质析出,溶质的质量减少,溶液中溶质的质量分数减小,故叙述正确,不符合题意;10C【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的,利用的是溶解原理,不属于乳化作用,故A错误;B、用水冲洗水果渣,使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉

19、,不属于乳化作用,故B错误;C、洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,属于乳化作用,故C正确;D、铁锈不溶于水,但能与盐酸反应生成氯化铁和水,不属于乳化作用,故D错误故选C。11A【解析】根据溶解度曲线可知,60时,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小,将其接近饱和的溶液转化为饱和溶液,可以采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法。故选A。12D【解析】一种物质溶解在另一种物质里的能力,叫溶解性。溶解度是定量表示物质溶解性大小的物理量。在一定温度下,固态物质的溶解度通常用溶质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量(g)来表示,如未指明溶剂,即是指物质在水里的溶解

20、度。对固体溶解度的理解,要抓住以下四个要素:必须“在一定温度下”,“必须是100 g溶剂”,“必须达到饱和状态”,必须以“g”为单位。13A【解析】A、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故错误;B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率,故正确;C、实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,故正确;D溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100g8%=8g;

21、溶剂质量=溶液质量溶质质量,则所需水的质量=100g8g=92g(合92mL),应选用100mL的量筒,故正确;故选A。14B【解答】A、实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,正确但不符合题意,故选项错误;B、实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误,因为温度不变,溶解度不变,错误符合题意,故选项正确;C、实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确,因为加入了溶剂,正确但不符合题意,故选项错误;D、实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确,因为乙中的溶质不再溶解,正确但不符合题意,故选项错误;故选:B。15B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响,气体溶解度随温度升高而减小,随压

22、强增大而增大。16C【解析】A、据图可以看出,t2时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc,正确;B、t2时,a的溶解度是50g,将50ga物质放入100g水中恰好溶解,得到a的饱和溶液,正确;C、将t2时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,ab的溶解度随温度的降低而减小,在t1时b的溶解度大于a的溶解度,故b的质量分数大于a的质量分数,c的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,溶质质量分数与t2时相同,所得溶液的溶质质量分数关系是bac,错误;D、c的溶解度随温度的降低而增大,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确;故选C。17B【详解】A、碘微溶水,易溶

23、于汽油,碘的汽油溶液呈紫红色,向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,上层液体呈紫红色,说明汽油的密度比水小,且不溶于水,故选项A正确;B、通过实验分析可知,该实验不能得出汽油易挥发,沸点比水低的结论,故选项B错误;C、向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色),振荡静置,水溶液由黄色变为无色,汽油由无色变为紫红色,说明碘在汽油中的溶解性比在水中强,故选项C正确;D、碘在水溶液中呈黄色,在汽油中呈紫红色,所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同,故选项D正确;故选:B。18B【解析】A、由溶解度曲线可知,t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度,错误;B、t2时,

24、乙的溶解度最大,故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体,正确;C、乙溶液从t3降温到t1,其溶解度变大,那么不会有晶体析出,溶质的质量分数不变,错误;D、t3时,甲的溶解度为40g,即该温度时,40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么t3时,50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲,得到的溶液的质量为70g,错误。故选B。19D【详解】A、20时氯化钾的溶解度是34克,指的是在20时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和,即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g,而不是100g溶液,故A错误;B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液,而对其他的固体来说,也许是不饱和的,还可以继续溶解

25、其他物质,故B错误;C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,所以是40的KCl饱和溶液的浓度比20的KCl饱和溶液的浓度大,但是40的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于20的KCl饱和溶液的浓度,故C错误;D、由溶解度表可以看出,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,降温饱和溶液会有晶体析出,但降温不饱和溶液不一定有晶体析出,故D正确。故选D。20B【解析】A、由图表可知,实验为研究NaCl溶液浓度与融冰效果的关系,对比数据可知x=0,正确;B、对比融化水的质量,可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液,错误;C、实验说明融冰效率与NaCl溶液的浓度有关,浓度越大融冰效果越好,正

26、确;D、实验中,NaCl与CaCl2的溶液与溶质质量分数相等,则溶质质量相等,正确。故选B。二、填空题(共4题,每空2分,共60分)21(1)大部分固体析出 (2)搅拌、加速溶解(3)缺少玻璃棒引流; (4)胶头滴管(5)继续添加氯化钠至天平平衡;小于 (6)100(7)量取水时,仰视读数(合理即可) (8)氯化钠的溶解度受温度影响不大 【解析】实验一:(1)操作为蒸发,蒸发时,当观察到大部分固体析出时,停止加热,利用余热将其蒸干; (2)操作是溶解,溶解中,玻璃棒的作用是:搅拌,加速溶解;(3)操作是过滤,过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流;粗盐提纯的实验步骤为:取药品

27、、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发,故顺序为:;实验二:(4)用固体配制一定溶质质量分数的溶液,实验步骤及所需仪器为:计算、称量(托盘天平、药匙、镊子)、量取(量筒、胶头滴管)、溶解(烧杯、玻璃棒)、装瓶贴标签,故还需要胶头滴管;(5)用托盘天平称量物品时,“左物右码”,称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,说明氯化钠的质量偏小,故应继续添加氯化钠至天平平衡;如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,左盘质量=右盘质量+游码质量,氯化钠质量=砝码质量-游码质量,故氯化钠的质量偏小,溶质质量分数小于15%;(6)配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,所需水的质量为:100g(1-1

28、5%)=85g,即85mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择的量筒的规格是100mL;反思拓展:(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是量取水时,仰视读数,读取数值小于实际数值,量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小;(8)氯化钠的溶解度受温度影响不大,故海水晒盐采用操作的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。22、硝酸钾, 、降低温度 、68g 、蒸发结晶 68g A BCA 【详解】、在40时,氯化钠的溶解度是36.6克,硝酸钾的溶解度是63.9克,所以硝酸钾的溶解度大,该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为:;、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以将KN

29、O3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度;、20时,氯化钠的溶解度是36克,所以将20g NaCl放入50g水中,所得溶液的质量是50g+18g=68g;、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶;通过分析可知,A烧杯底部有固体,所以一定属于饱和溶液的是A,B中的溶质是40mL,C中的溶剂是20mL,A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体,所以溶液中溶剂质量的大小关系是:BCA23(1)蒸发时搅拌(2)10;蒸发结晶时浪费能源,消耗时间(3)溶解度随温度升高,变化不大;不是纯净物,还含有一些可溶性杂志 【解析】(1)粗盐提纯,实验过程中四次用到玻璃棒

30、,分别是:溶解时搅拌;过滤时引流;蒸发时搅拌;将精盐从蒸发皿转移出来,故填:蒸发时搅拌。 (2)本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为100g =10g,约为 =10mL,增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但不利的是蒸发结晶时浪费能源,浪费时间,故填:10;蒸发结晶时浪费能源,消耗时间。(3)从滤液得到精盐采用蒸发结晶的方法,利用了氯化钠溶解度随温度变化不大的性质,考虑到粗盐来源于海水,海水中含有可溶性杂质,提纯后的盐是混合物,故填:溶解度随温度升高,变化不大;不是纯净物,还含有一些可溶性杂质。24(1)碱 (2)过滤 (3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (4)6.4 (5)16% 【详解】(1)油污在碱性条件下发生水解,所以洗涤废铜屑表面油污的A溶液呈碱性。(2)“操作1”将固液进行分离,为过滤操作。(3)结合题意和质量守恒定律知,该反应为铜、氧气和稀硫酸受热生成硫酸铜和水,化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 (4)25g胆矾中铜的质量为,废铜屑中铜转化到胆矾中,故至少需要废铜屑6.4g。(5)25g胆矾可完全溶于75g水中,溶质硫酸铜的质量为,此时所得溶液中溶质的质量分数为