1、北京市西城区2023届高三一模考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 S-32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1. 中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D. 煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效2. 下列化学用语或图示不正确的是A. 1丁烯实验式：CH2B. 的VSEPR模型：C. 基态Cr原子价层电子排布式：3d54s1D. HCl分子中键的形成：3. 下列解释事实的化
2、学用语不正确的是A. C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OB. NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2OC. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O4. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是A. 存在3种含氧官能团B. 能发生取代、加成和氧化反应C. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应D. 分子中N原子的杂化方式都是sp35. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是A. 核苷酸聚
3、合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯6. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。下列说法不正确的是A. 对比，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响B. 对比，可探究温度对H2O2分解速率的影响C. H2O2是直线形的非极性分子D. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键7. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是A. +HCNB. +NH3+HClC. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD. CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH38. 下列实验能达到实验目的的
4、是A. 制作简单的燃料电池B. 证明苯环使羟基活化C. 制备并收集NO2D. 检验溴乙烷的水解产物Br-9. 下列反应与电离平衡无关的是A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOHC. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO310. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B. bc段O2含量下降与反应O2+2Na2
5、SO3=2Na2SO4有关C. 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4D. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是A. 电极a是正极B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜12. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。 下列说法
6、不正确的是A. 反应中有氮元素的单质生成B. 反应取代反应C. 聚合物P能发生水解反应D. 反应的副产物不可能是网状结构的高分子13. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。已知：KspMg(OH)2=5.610-12，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。下列说法不正确的是A. 调节溶液的pH12，可使滤液中c(Mg2+)110-5mol/LB. 加入Na2CO3溶液发生反应是Ba2+CO=BaCO3、Ca2+CO=CaCO3C. 加入盐酸发生的反应是2H+CO=CO2+H2O、H+OH-=H2OD. 若步骤加入BaC
7、l2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成14. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他条件相同时，投料比n(CH4)：n(CO2)为11.3，不同温度下反应的结果如图。下列说法不正确的是A. 550600，升温更有利于反应，反应先达到平衡B. n(H2)n(CO)始终低于1.0，与反应有关C. 加压有利于增大CH4和CO2反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率D. 若不考虑其他副反应，体系中存在：4c(CH4)+c(CO)+c(CO2)=2.34c(CH4)+2c(H
8、2)+2c(H2O)第二部分15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。（1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯作电解液。Li、P、F的电负性由大到小的排序是_。PF中存在_(填序号)。a.共价键 b.离子键 c.金属键碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_。采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。EC()发生类似转化的产物是Li2CO3和_(答一种)。（2）废旧锂离子电池含LiNiO2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni元素。基态Ni2+的价层电子的轨道表示式是_。DMG中N原子均与Ni2+配位，且Ni2+
9、配位数是4；DMGNi中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMGNi的结构简式(用“”标出氢键)。_（3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C与Li+的个数比是_。16. 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。.MgH2热分解放出H2MgH2(s)Mg(s)+H2(g) H=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。（1）E1=_。（2）提高H2平衡产率的措施有_(答2条)。.MgH2水解制备H2（3）MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_。（4）MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速
10、率很快，但随后变得很缓慢，原因是_。（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。已知：.物质Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp5.610-125.510-162.210-20.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是_。MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁氢”循环经济，原因是_。CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是_。17
11、. 维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。已知：+H2NR2R1CH=NR2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名称是_。（2）AB所需试剂和反应条件是_。（3）D的官能团是_。（4）下列有关戊糖T的说法正确的是_(填序号)。a.属于单糖b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体（5）E的结构简式是_。（6）IJ的方程式是_。（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是_。18. (NH4)2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。（1）(NH4)2S2O8的电解法制备已知：电解效
12、率的定义为(B)=100%电极b是_极。生成的电极反应式是_。向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备的同时，还在电极b表面收集到2.510-4mol气体，气体是_。经测定()为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH4)2S2O8的物质的量浓度为_mol/L。（2）苯酚的降解已知：具有强氧化性，Fe2+浓度较高时会导致猝灭。可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：. +Fe2+=+Fe3+. 将苯酚氧化 氧化苯酚的离子方程式是_。将电解得到的含溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。用等物质的量的
13、铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_。（3）苯酚残留量的测定已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为_g/L。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)19. 研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。实验.向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl2溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。（1）蓝绿色沉淀中含有OH-。用离子方程式表示
14、NaClO溶液显碱性的原因：_。（2）探究棕黑色沉淀的组成。实验.将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b。取少量固体b，滴加稀H2SO4，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。另取少量固体b进行实验，证实了NaCuO2中钠元素的存在，实验操作的名称是_。进一步检验，棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方程式是_。（3）探究实验条件对NaCuO2制备的影响。实验.向另一份浊液a中继续滴加1.5mL1mol/LCuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和Cl-反应生成了Cl2，乙同学认为该说法不严谨，提
15、出了生成Cl2的其他原因：_。探究“继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化Cl-”的原因。i.提出假设1：c(Cl-)增大，Cl-的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量NaCuO2固体于试管中，_。ii.提出假设2：_，经证实该假设也成立。（4）改进实验方案，进行实验。实验.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO4溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NaCuO2放置过程中产生气体的化学方程式是_。（5）通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是
16、_。（6）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2，应选用的试剂是NaClO溶液、_和_。北京市西城区2023届高三一模考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 S-32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。1. 中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确的是A. 屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B. 中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物C. 汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D. 煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效【答案】B【解析】【详解】A屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，利用青蒿素在乙
17、醚中较大的溶解度，采用了萃取的方法，A正确；B中药甘草、金银花的主要化学成分是有机物，石膏、明矾属于无机物，B错误；C温度降低，反应速率降低，故汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率，C正确；D煎制草药不宜使用铁质容器，应该使用耐腐蚀的陶制器皿，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效，D正确；故选B。2. 下列化学用语或图示不正确的是A. 1丁烯的实验式：CH2B. 的VSEPR模型：C. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D. HCl分子中键的形成：【答案】B【解析】【详解】A1-丁烯的结构简式：CH2CH-CH2CH3，其实验式为CH2，选项A正确；B的中心原子价层电子对
18、数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；C基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，选项C正确；DHCl分子中键的形成：，选项D正确；答案选B。3. 下列解释事实的化学用语不正确的是A. C和浓H2SO4反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OB. NH3的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2OC. 工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2D. Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】C【解析】【详解】AC和浓H2SO4在加热条件下反应生成CO2、SO2和水：C+2H2SO4(浓
19、)CO2+2SO2+2H2O，A正确；B在催化剂、加热条件下，NH3发生催化氧化反应生成NO和水：4NH3+5O24NO+6H2O，B正确；CAlCl3为共价化合物，熔融时不导电，所以工业上冶炼Al的反应，是电解熔融的Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al+3O2，C不正确；DCa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应，由于Ca(OH)2过量，所以溶液中不可能有剩余：+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，D正确；故选C。4. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是A. 存在3种含氧官能团B. 能发生取代、加成和氧化反应C. 既能与NaOH溶
20、液反应又能与盐酸反应D. 分子中N原子的杂化方式都是sp3【答案】D【解析】【详解】A益母草碱中存在醚键、酚羟基和酯基3种含氧官能团，选项A正确；B益母草碱中存在酯基、氨基可发生取代反应，碳氮双键及苯环可发生加成反应，酚羟基易发生氧化反应，选项B正确；C益母草碱中存在酚羟基及酯基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，选项C正确；D分子中N原子有两个只含有单键，杂化方式为sp3，但有一个氮原子存在碳氮双键，杂化方式为sp2，选项D不正确；答案选D。5. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是A. 核苷酸聚合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D.
21、纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯【答案】B【解析】【详解】A核酸是通过三磷酸核苷聚合而成，相互之间以磷酸二酯键连接，发生了酯化反应，故不选A；B氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选B；C油脂属于酯类，油脂在碱性溶液中发生酯的水解反应制取肥皂，故不选C； D纤维素中含有羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应制取纤维素乙酸酯，故不选D；选B。6. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。下列说法不正确的是A. 对比，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响B. 对比，可探究温度对H2O2分解速率的影响C. H2O2是直线形的非极性分子D
22、. H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键【答案】C【解析】【详解】A实验是在实验的溶液中加入催化剂FeCl3，与实验做对比实验，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响，A正确；B实验是参照，、相当于在的基础上升高和降低温度，可探究温度对H2O2分解速率的影响，B正确；CH2O2的分子结构为，分子结构不对称，为极性分子，C不正确；DH2O2为极性分子，水也为极性分子，H2O2易溶于水，满足相似相溶原理，更主要是H2O2与H2O分子之间能形成氢键，D正确；故选C。7. 下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是A. +HCNB. +NH3+HClC. CH3CH2O
23、H+HBrCH3CH2Br+H2OD. CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3【答案】D【解析】【详解】A乙醛和HCN发生加成反应，乙醛中碳氧双键断开成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上成为羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不选；B乙酰氯中的C-Cl键断裂，NH3中的一个N-H键断裂，断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可以用反应物中键的极性解释，故B不选；C乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的极性键H-Br键断裂，形成新的C-Br极性键和H-O极性键，该反应可以用反应物中键的极性解释
24、，故C不选；D丙烯和氢气加成，断裂的是碳碳间的键和氢气分子中的H-H非极性键，故该反应不能用反应物中的键的极性解释，故D选；故选D。8. 下列实验能达到实验目的的是A. 制作简单的燃料电池B. 证明苯环使羟基活化C. 制备并收集NO2D. 检验溴乙烷的水解产物Br-【答案】A【解析】【详解】A上述装置中先闭合K1，打开K2构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K2，打开K1，形成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；B溴水和苯酚反应三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，
25、B不符合题意； C生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；D证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；故选A。9. 下列反应与电离平衡无关的是A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOHC. 加氨水除去NH4Cl溶液中杂质FeCl3D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3【答案】D【解析】【详解】A FeSO4溶液与NH4HCO3反应的方程式：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O，利用了碳酸氢根离子的电离平衡，A不选；B电解饱和NaCl溶
26、液制备NaOH，利用了水可以电离出氢离子的电离平衡，B不选；C加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3，利用了一水合氨的电离平衡，C不选；D将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3，利用了难溶物的转化，不属于电离平衡，D选；故选D。10. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B. bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关C. 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2
27、SO4D. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的【答案】C【解析】【分析】向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，由图像可知发生的反应可能有:2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2；2Na2SO3+O2 =2Na2SO4，无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生；【详解】A根据分析可知，有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，选项A正确；Bbc段O2含量下降，可能是发生反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4，选项B正确；CHNO3具有强氧化性，能将氧化为，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO
28、4，选项C不正确；D虽然无法判断Na2O2+ SO2=2Na2SO4是否发生，但产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的，同时发生2Na2O2+2SO2 =2Na2SO3+O2、Na2O2+ SO2=2Na2SO4等反应，选项D正确；答案选C。11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。下列说法不正确的是A. 电极a正极B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OC. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜【答案】C【解析】【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得
29、电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H+2e-=H2，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。【详解】A根据分析，电极a是正极，A正确；B根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，B正确；C根据N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误；D根据分析，离子交换膜
30、c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确；故选C。12. 重氮羰基化合物聚合可获得主链由一个碳原子作为重复结构单元的聚合物，为制备多官能团聚合物提供了新方法。利用该方法合成聚合物P的反应路线如图。 下列说法不正确的是A. 反应中有氮元素的单质生成B. 反应取代反应C. 聚合物P能发生水解反应D. 反应的副产物不可能是网状结构的高分子【答案】D【解析】【分析】根据反应前后两个物质的结构简式，结合质量守恒，可以推出反应的反应方程式为：n +nN2，根据反应前后两个物质的结构简式，可以推出反应的反应方程式为：n +n/2 +n ；据此作答。【详解】A根据分析，反应的反应方程式为：n +nN2，
31、反应中有氮气生成，A正确；B根据分析，反应的反应方程式为：n +n/2 +n ，是取代反应， B正确；C聚合物P 与水在一定条件下反应时，这个键容易断开生成氨基和羧基，是水解反应，C正确；D反应的副产物也是聚合物，肯定是网状结构的高分子，D错误；故选D。13. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。已知：KspMg(OH)2=5.610-12，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9。下列说法不正确的是A. 调节溶液的pH12，可使滤液中c(Mg2+)110-5mol/LB. 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2+CO=B
32、aCO3、Ca2+CO=CaCO3C. 加入盐酸发生的反应是2H+CO=CO2+H2O、H+OH-=H2OD. 若步骤加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成【答案】B【解析】【详解】A调节溶液的pH12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)P Li；PF中P原子和F原子形成共价键，答案选a；二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高；由信息可知反应物中2个C-O断裂，形成碳碳键，则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2。答案：CH2=CH2。【小问2详解】基态Ni2+的价层电子排布式3d8
33、，轨道表示式是；DMGNi中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。【小问3详解】由晶体部分结构的俯视示意图，可选取晶胞，俯视图如图，晶胞中16个C原子在棱上，4个C在面心，4个Li+在棱心，根据均摊法，C与Li+的个数比1=61。16. 镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。.MgH2热分解放出H2MgH2(s)Mg(s)+H2(g) H=+75kJ/mol该反应的能量变化如图。（1）E1=_。（2）提高H2平衡产率的措施有_(答2条)。.MgH2水解制备H2（3）MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_。（
34、4）MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_。（5）MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。已知：.物质Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2Ksp5.610-125.510-162.210-20.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是_。MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁氢”循环经济，原因是_。CuCl2溶液制备H2的
35、性能不如NiCl2溶液，可能的原因是_。【答案】（1）160kJ/mol （2）高温、低压、及时移走H2 （3）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2 （4）产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积 （5） . KspNi(OH)2KspMg(OH)2)，Ni2+结合H2O电离的OH-的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生 . 反应后固体生成物仅有Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液 . MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生【解析】【小问1详解】焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活
36、化能，则H=E1-E2=E1-85kJ/mol=+75kJ/mol，解得E1=160kJ/mol；【小问2详解】该反应为体积增大的吸热反应，则提高H2平衡产率的措施有高温、低压、及时移走H2；【小问3详解】MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2；【小问4详解】MgH2与H2O反应时会生成氢氧化镁沉淀，附着在MgH2表面，故原因是产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH2表面，减少了MgH2与H2O的接触面积；【小问5详解】根据KspNi(OH)2KspMg(OH)2)，Ni2+更容易生成沉淀，故NiCl2溶液制备H2的性能优于MgCl2溶液，原因是Ksp
37、Ni(OH)2KspMg(OH)2)，Ni2+结合H2O电离的OH-的能力强于Mg2+，更有利于H2的产生；MgH2在MgCl2溶液中制备H2的性能不如在NiCl2溶液中优异，但使用MgCl2溶液利于发展“镁氢”循环经济，原因是反应后固体生成物仅有Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl2溶液；铜离子具有较强的氧化性，而MgH2具有较强的还原性，故CuCl2溶液制备H2的性能不如NiCl2溶液，可能的原因是MgH2将Cu2+还原为难溶固体覆盖在MgH2表面，阻止反应持续发生。17. 维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件
38、略去)。已知：+H2NR2R1CH=NR2+H2O（1）A是芳香族化合物，其名称是_。（2）AB所需试剂和反应条件是_。（3）D的官能团是_。（4）下列有关戊糖T的说法正确的是_(填序号)。a.属于单糖b.可用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基c.存在含碳碳双键的酯类同分异构体（5）E的结构简式是_。（6）IJ的方程式是_。（7）由K经过以下转化可合成维生素B2。M的结构简式是_。【答案】（1）邻二甲苯 （2）浓HNO3、浓H2SO4，加热 （3）氨基 （4）a （5） （6）+2C2H5OH （7）【解析】【分析】参照K的结构简式及F的分子式，可确定F为，J为。由此可推出A为，B为，D为
39、，T为，E为；G为，I为。【小问1详解】由分析可知，A是，其名称是邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；【小问2详解】A()B()，发生硝化反应，所需试剂和反应条件是浓HNO3、浓H2SO4，加热。答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；【小问3详解】D为，官能团是氨基。答案为：氨基；【小问4详解】a. 戊糖T不能发生水解，则属于单糖，a正确；b. 戊糖T分子中含有醛基和醇羟基，它们都能被酸性KMnO4溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液检验其中是否含有醛基，b不正确；c. 戊糖T的不饱和度为1，不存在含碳碳双键的酯类同分异构体，c不正确；故选a。答案为：a；【小问5详解】由分析可知，E的结构简式是。答案为：；【小问6详解】I()与反应J()等，化学方程式是+2C2H5OH。答案为：+2C