1、杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列物质属于盐的是A. B. C. NaOHD. HCl2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是ABCD铁矿石炼铁活字印刷碳酸氢钠治疗胃酸氯气制消毒液A. AB. BC. CD. D3. 下列仪器与名称不对应的是A. 坩埚B. 容量瓶C. 三脚架D. 分液漏斗4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A. 化合物：液氯、干冰B. 同素异形体：石墨、金刚石C. 电解质：盐酸、小苏打D. 碱：纯碱、一水合氨
2、5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是A. 在地球上油水形成的混合物属于乳浊液B. 在太空中油水不分层C. 在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层D. 在不同环境中同一实验可能现象不同6. 下列说法正确的是A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气
3、体能使带火星的木条复燃D. 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是A. 每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D. 碳中和能有效维持碳循环相对稳定，控制日趋严重的温室效应9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是A. 维生素C的摩尔质量为176B. 维生素C中C、O两种原子的质量
4、比为34C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵粉纯碱受热易分解B“84”消毒液有效成分是NaClONaClO具有强氧化性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D金属及其化合物可以用来制作烟花金属及其化合物的化学性质A AB. BC. CD. D11. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为16：2：1C. 三种
5、气体的密度之比为1：2：16D. 三种气体的压强一定相等12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、NaClO、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. 、C、B. 、S、C. 、Fe、D. 、NO、13. 下列指定物质之间的转化：Fe 混合溶液溶液下列说法不正确的是A. 反应属于置换反应B. 反应所得混合溶液中与物质的量之比是12C. 反应的离子方程式为：D. 利用反应制备时需要充分振荡反应液14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢：B. 钠与水反应：C. 溶液中滴加少量：D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：15. 下列实验方案中，不能测
6、定和混合物中质量分数的方案有A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b gB. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥B. ：通过饱和溶液洗气后干燥C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥D. 溶液：滴加适量HCl17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液中：、B. 酸性高锰酸钾溶液：、C. 溶液：、D. 的溶液中：、1
7、8. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是A. 高铁酸钾中铁显价B. 由上述反应可知，的氧化性强于C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可形成胶体能吸附水中的悬浮杂质19. 在大试管内将足量加热到200，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是A. 和均为碱性氧化物B. 在与的反应中，只作氧化剂C. 反应过程中总共转移0.04mol电子D. 配成的
8、100mL溶液中20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是C. 晶体所含阴阳离子的总数为D. 溶液中含有的氯离子数目为21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A. 步骤中是还原剂B. 总反应为C. 氧化性：D. 步骤中每生成消耗22. 与KOH溶液恰好完全反应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是A. 参加反应的氯气的物质
9、的量是0.09 molB. 产物成分与温度无关C. 一定条件下，和可反应得到D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol23. “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是A. 模拟实验中应先打开装置分液漏斗再点燃装置的酒精灯B. 装置的球形干燥管中应盛放碱石灰C. 装置和装置之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D. 过程的化学方程式：24. 聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫
10、酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中xyz的值为A. 685B. 425C. 112D. 63525. 下列实验操作和现象所得结论不正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液可能含有钾元素B将氯水滴加到酸化的溶液中产生白色沉淀氯水中含C向酸性溶液中滴入溶液紫红色褪去产生气泡具有氧化性D向某溶液中通入，再滴入溶
11、液溶液变红原溶液中可能含有A. AB. BC. CD. D二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）赤铁矿的主要成分_(填化学式)，漂粉精的有效成分是_(填名称)。（2）在水溶液中的电离方程式为：_。（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_(请用离子方程式表示)。27. 回答下列问题：（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：在该反应中，氧化剂是_(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_。请用单线桥法注明转移电子数：_。（2）数字化实验将传感器、数据采
12、集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_。A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中E.为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH28. 某铁盐含三种元素，为了探究其组成并将之转化为硫酸铁，设计了如下实验：(已知：气体甲和气体乙的组成元素相同)请回答：（1）铁盐X的组成元素为_(填元素符号)。（2）写出溶液A中加入后发生反应的离子方程式_。（3）X隔绝空气加热分
13、解的化学方程式：_。（4）为确保溶液A到B反应完全，需要检验B溶液中有无残留。请设计实验方案检验B溶液中有无残留_。29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要Na2CO310H2O的质量为_。（2）实验过程中除需要电子天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有_。（3）配制溶液时正确的操作顺序是 _。a 计算并称量所需Na2CO310H2O固体b 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻
14、轻摇动容量瓶，使溶液合均匀d 反复上下颠倒，摇匀e 将称好的Na2CO310H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解f 将蒸馏水注入容量瓶，后定容g 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签（4）定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶中_。（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_。A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理B. 定容操作时，俯视刻度线C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度30. 已知铁屑和氯气在500600下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。
15、请回答下列问题。（1）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器的接口编号)：_。接_，_接_，_接。（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_。（3）实验开始时，应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。C装置的作用是_。（4）这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。（5）可用氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，其反应化学方程式为_。该方法制得的氯气中可能含有的杂质气体有_(填序号)。 HCl A. B. C. D.31. 数形结合思想是化学学科的重要思维方式。向两份物质的量浓度相同体积均为10mL的NaOH溶液中分别通入一定量的
16、得到溶液甲和乙。再向甲、乙两溶液中分别滴加盐酸，生成体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如下图所示。请回答相关问题：（1）当时，甲溶液中发生反应的离子方程式为_。（2）得到的甲、乙溶液中所通入的物质的量之比为_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_。杭州地区（含周边）重点中学2022-2023学年高一上期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。)1. 下列物质属于盐的是A. B. C. NaOHD. HCl【答案】A【解析】【详解】A属于盐，故A符合题意；B属于过氧化物，不属于盐，故B不符合题意；CNaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意
17、；DHCl属于酸，不属于盐，故D不符合题意；故选：A。2. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是ABCD铁矿石炼铁活字印刷碳酸氢钠治疗胃酸氯气制消毒液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A铁矿石炼铁主要是利用CO或者氢气、焦炭的还原性将铁矿石中铁还原得到铁单质，属于化学反应，故A错误；B活字印刷不涉及化学反应，故B正确；C碳酸氢钠治疗胃酸是利用碳酸氢钠与HCl的反应，属于化学变化，故C错误；D氯气制消毒液是用氯气和NaOH溶液反应，属于化学变化，故D错误；故选B。3. 下列仪器与名称不对应的是A. 坩埚B. 容量瓶C. 三脚架D. 分液漏斗【答案
18、】C【解析】【详解】A该仪器为坩埚，A正确；B该仪器为容量瓶，B正确；C该仪器为泥三角，C错误；D该仪器为分液漏斗，D正确；故选C。4. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A. 化合物：液氯、干冰B. 同素异形体：石墨、金刚石C. 电解质：盐酸、小苏打D. 碱：纯碱、一水合氨【答案】B【解析】【详解】A液氯是氯气的液态单质，不属于化合物，故A错误；B石墨、金刚石为不同结构的碳单质，属于同素异形体，故B正确；C盐酸是溶液，属于混合物，不是电解质，故C错误；D纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；故选：B。5. 天宫课堂中王亚平、叶光富演示了油水分离实验。下列有关说法不正确的是A. 在地球上
19、油水形成的混合物属于乳浊液B. 在太空中油水不分层C. 在太空中水分子结构发生改变导致油水不分层D. 在不同环境中同一实验可能现象不同【答案】C【解析】【详解】A地球上油不溶于水，两者混合形成乳浊液，故A正确；B太空中分子处于失重状态，油水不分层，故B正确；C太空中分子结构不发生改变，故C错误；D不同环境中物质所处的条件不同，外界条件的差异对实验现象有影响，故D正确；故选：C。6. 下列说法正确的是A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化必有另一种元素被还原C. 电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】A【解析】
20、【详解】A金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，为酸性氧化物，故A正确；B氧化还原反应一定存在元素化合价的变化，但可能只有一种元素化合价变化，如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价发生改变，故B错误；C电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，并不是在两种状态下均能导电，如硫酸在液态时并不导电，故C错误；D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，故D错误；故选：A。7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟B. 向饱和碳酸钠溶液通入过量的会析出晶体C. 向过氧化钠粉末中加入适量水，产生的气体能使带火星的木条复燃D.
21、 向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色褪去【答案】A【解析】【详解】A氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A错误；B饱和碳酸钠溶液通入过量的会反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此会析出碳酸氢钠晶体，故B正确；C过氧化钠粉末中加入适量水，反应生成氧气，氧气能使带火星木条复燃，故C正确；D向充满干燥的集气瓶中放入有色鲜花，氯气与鲜花中的水反应生成就有漂白性的次氯酸，从而使鲜花褪色，故D正确；故选：A。8. “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，不正确的是A. 每个人都在参与碳
22、循环，碳循环中的“碳”是指碳单质B. 开发可再生能源、植树造林，均有助于控制二氧化碳排放量C. 高选择性氧化铟基催化剂将加转化为，涉及到了氧化还原反应D. 碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应【答案】A【解析】【详解】A碳循环中的“碳”是指碳单质及其化合物，故A错误；B开发可再生能源可以减少化石燃料的燃烧，即减少二氧化碳的排放、植物可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，均有助于控制二氧化碳排放量，故B正确；C将加转化为的反应中，氢元素和碳元素化合价均改变，属于氧化还原反应，故C正确；D碳中和能实现碳“零排放”， 能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，故D正确；
23、故选A。9. 维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190，其分子式为。下列有关维生素C的说法正确的是A. 维生素C的摩尔质量为176B. 维生素C中C、O两种原子的质量比为34C. 标准状况下，维生素C的摩尔体积为D. 维生素C帮助人体将转化为易吸收的，说明维生素C具有氧化性【答案】B【解析】【详解】A摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B维生素C中碳和氧的质量比为，B正确；C维生素常温下不是气体，没有摩尔体积，C错误；D维生素C能将铁离子变成亚铁离子，说明其具有还原性，D常温；故选B。10. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是选项生活用途化学原理A纯碱做糕点的发酵
24、粉纯碱受热易分解B“84”消毒液的有效成分是NaClONaClO具有强氧化性C过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠分解放出氧气D金属及其化合物可以用来制作烟花金属及其化合物的化学性质A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A纯碱为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故A错误；B“84”消毒液的有效成分是NaClO，其在酸性、中性、碱性溶液中均有很强的氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；C过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，是因为其能与二氧化碳和水反应生成氧气，故C错误；D金属及其化合物可以用来制作烟花是利用了金属不同的焰色反应，呈现不同的颜色，故D错误；故选B。11. 三个相同的恒温恒容密闭容器
25、中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A. 三种气体的分子数目一定相等B. 三种气体物质的量之比为16：2：1C. 三种气体的密度之比为1：2：16D. 三种气体的压强一定相等【答案】B【解析】【分析】根据题意，设三种气体的质量均为32a g，其物质的量分别为=mol，同理可得mol，mol，利用相关公式进行解题。【详解】A根据公式，可知微粒数与物质的量成正比，三种气体的物质的量不相等，故分子数也不相等，故A错误；B三种气体的物质的量之比为=，故B正确；C根据，恒温恒容条件下，V相同，又质量相等，即密度相同，故C错误；D根据，其中R为常数，T为温度，恒温恒容下，则压强与物质的量
26、成正比，其中氢气的物质的量最大，压强最大，故D错误；故选B。12. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、NaClO、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. 、C、B. 、S、C. 、Fe、D. 、NO、【答案】D【解析】【分析】NaCl、NaClO、均含Cl元素且化合价依次升高，据此分析解答。【详解】A、C、中碳元素的化合价价依次为：-4、+4、0、+4、+4，不符合上述规律，故A不选；B、S、中硫元素的化合价价依次为：-2、0、+4、+4、+6，不符合上述规律，故B不选；C、Fe、中Fe元素的化合价价依次为：+3、0、+2、+3、+3，不符合上述规律，故C不
27、选；D、NO、中N元素的化合价价依次为：-3、0、+2、+4、+5，符合上述规律，故D选；故选：D。13. 下列指定物质之间的转化：Fe 混合溶液溶液下列说法不正确的是A. 反应属于置换反应B. 反应所得混合溶液中与物质的量之比是12C. 反应的离子方程式为：D. 利用反应制备时需要充分振荡反应液【答案】D【解析】【详解】A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,属于置换反应，A正确；BFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，Fe2+、 Fe3+物质的量之比是12，B正确；CFe+ 2Fe3+=3 Fe2+，C正确；D不能振荡，Fe(OH)2易与空气中的氧气发生反应而变质，D错误；故
28、答案为：D。14. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是A. 用醋酸除去水垢：B. 钠与水反应：C. 溶液中滴加少量：D. 向沸水中滴加饱和溶液制胶体：【答案】C【解析】【详解】A醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为：，故A错误；B钠与水反应：，故B错误；C溶液中滴加少量，反应生成碳酸钡和氢氧化钠，离子方程式为：，故C正确；D饱和溶液制胶体：，故D错误；故选：C。15. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的方案有A. 取a克混合物充分加热后，用碱石灰吸收，碱石灰增重b gB. 取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，
29、得b克固体D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用碱石灰吸收，碱石灰增重b g即为水和二氧化碳的质量，通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3质量分数，故A项不符合题意；B混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B项符合题意；C和NaHCO3与 Ca(OH)2反应均生成CaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C项不符合题意；D和NaHCO3与盐
30、酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用Na元素守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不符合题意；故选：B。16. 下列除杂(括号中的物质为杂质)方法正确的是A. ：通入饱和食盐水洗气后干燥B. ：通过饱和溶液洗气后干燥C. 固体：加水溶解后过滤、洗涤、干燥D. 溶液：滴加适量HCl【答案】C【解析】【详解】A通入饱和食盐水除去，A错误；B通过饱和溶液洗气后干燥，和 反应，B错误；C， 溶于水，而 不溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的，C正确；D，加入盐酸后，和 都能和盐酸反应，D错误； 故选C。17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
31、 的溶液中：、B. 酸性高锰酸钾溶液：、C. 溶液：、D. 的溶液中：、【答案】C【解析】【详解】A与反应生成，两者不能大量共存，故A不选；B酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化，两者不能大量共存，故B不选；C碳酸钠与、四种离子均不发生反应，可以不量共存，故C选；D为弱酸阴离子与氢离子不能大量共存，故D不选；故选：C。18. 高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是A. 高铁酸钾中铁显价B. 由上述反应可知，的氧化性强于C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D. 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的在一定条件下可
32、形成胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】B【解析】【详解】A高铁酸钾中铁的化合价为+6价，A正确；B反应中氢氧化铁为还原剂，高铁酸根为氧化产物，不能比较二者的氧化性，B错误；C氢氧化铁中的铁化合价升高3价，氯元素化合价降低2价，故氧化剂和还原剂的物质的量比为3:2，C正确；D高铁酸钾处理水时利用+6价铁的强氧化性，生成铁离子，铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质，D正确；故选B。19. 在大试管内将足量加热到200，将产生的混合气体通入到盛有和的密闭容器中，待和全部反应后，得到标准状况下；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成100mL溶液。下列说法正确的是A. 和均为碱性氧化物B.
33、 在与的反应中，只作氧化剂C. 反应过程中总共转移0.04mol电子D. 配成的100mL溶液中【答案】D【解析】【详解】A不属于碱性氧化物，故A错误；B与的反应中，只有过氧化钠的化合价升降，既是氧化剂也是还原剂，故B错误；C与二氧化碳和水反应生成氧气，每生成1mol氧气转移2mol电子，得到标准状况下转移电子0.02mol，故C错误； D生成，即0.01mol，可知的物质的量为0.02mol，质量为：1.56g，其反应生成的钠离子的物质的量为0.04mol；和的总质量为，的质量为-1.56g=0.31g，物质的量为：0.005mol，其与水反应生成钠离子的物质的量为0.01mol，两者生成的
34、钠离子总物质的量为0.05mol，配成的100mL溶液中，故D正确；故选：D。20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. KH和反应生成和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子B. 足量的铁与充分反应，转移的电子数是C. 晶体所含阴阳离子的总数为D. 溶液中含有的氯离子数目为【答案】D【解析】【详解】AKH和反应生成和KOH，KH作还原剂，其-1价H转化成氢气，1mol KH失去1mol电子，故A正确；B足量的铁与充分反应，生成氯化铁，氯气转化成氯离子，转移的电子数是，故B正确；C中含两个钠离子和一个过氧根离子，为1mol，所含阴阳离子的总数为，故C正确；D溶液体积未知，不
35、能确定氯离子的数目，故D错误；故选：D。21. 某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A. 步骤中是还原剂B. 总反应为C. 氧化性：D. 步骤中每生成消耗【答案】C【解析】【详解】A步骤中被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，A正确；B由图和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确；C根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：，C错误；D步骤中每生成即0.5mol单质硫，转移1mol电子，铁离子得到1个电子，所以消耗，D正确；答案选C。22. 与KOH溶液恰好完全反
36、应，生成三种含氯的离子（已知反应过程放热），其中和的物质的量（n）与反应时间（t）变化如图。下列说法正确的是A. 参加反应的氯气的物质的量是0.09 molB. 产物成分与温度无关C. 一定条件下，和可反应得到D. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol【答案】D【解析】【分析】【详解】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，根据电子转移守恒,可知生成的氯离子n(Cl-)=0.06mol(1-0)+0.03mol(5-0)=0.21mol，转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n(K+)=n
37、(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，结合m=nM计算氢氧化钾质量。A根据氯原子守恒，则参加反应的氯气的物质的量为 ，故A错误；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以产物成分与温度有关，故B错误；C和中氯元素化合价为+1和+5，在氧化还原反应中，化合价不能只有降低，因此不能得到，故C错误；D该反应中转移电子的物质的量=0.06mol(10)+0.03mol(50)=0.21mol，故D正确；故选D。23. “侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱
38、工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是A. 模拟实验中应先打开装置分液漏斗再点燃装置的酒精灯B. 装置的球形干燥管中应盛放碱石灰C. 装置和装置之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D. 过程的化学方程式：【答案】D【解析】【分析】侯德榜制纯碱的原理是在饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气的溶解大大于二氧化碳，先通氨气使溶液呈碱性再通二氧化碳，有利于二氧化碳的溶解吸收，反应生成碳酸氢钠晶体，然后将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠。据此分析解答。【详解】A由以上分析可知饱和氯化钠中应先通氨气，再通二氧化碳，因此应先打开装置的酒精灯，故A错误
39、；B装置的球形干燥管的目的是吸收过量的氨气防止污染空气， 氨气为碱性气体不能被碱石灰吸收，故B错误；C装置和装置之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，碳酸钠能吸收二氧化碳，故C错误；D过程I中饱和氯化钠溶液吸收氨气后再与二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，化学方程式：，故D正确；故选：D。24. 聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得
40、到白色固体6.99g。准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中xyz的值为A. 685B. 425C. 112D. 635【答案】B【解析】【详解】由题意可知：25.00 mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）=0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）=0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根
41、据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定xyz的值为425，答案B正确；正确答案：B。25. 下列实验操作和现象所得结论不正确的是选项实验操作现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液可能含有钾元素B将氯水滴加到酸化的溶液中产生白色沉淀氯水中含C向酸性溶液中滴入溶液紫红色褪去产生气泡具有氧化性D向某溶液中通入，再滴入溶液溶液变红原溶液中可能含有A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A焰色反应呈黄色说明含有钠元素，钠的焰色可以掩盖钾元素的紫色，因此要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，本实验没有使用蓝色钴玻璃，因此溶液中可能存在钾元素，故A正确；B将氯水滴加到酸化
42、的溶液中产生不溶于酸的白色沉淀氯化银，可说明溶液中含有氯离子，故B正确；C向酸性溶液中滴入溶液紫红色褪去说明高锰酸钾被还原，体现了的还原性，故C错误；D向某溶液中通入，再滴入溶液，溶液变红说明通氯气后的溶液中存在三价铁离子，该离子可能是原溶液中存在的，也可能是亚铁离子氧化得到，故D正确；故选：C。非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题：（1）赤铁矿主要成分_(填化学式)，漂粉精的有效成分是_(填名称)。（2）在水溶液中的电离方程式为：_。（3）电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是_(请用离子方程式表示)。【答案】（1） . . 次氯酸钙 （
43、2） （3）【解析】【小问1详解】赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为：；漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分为次氯酸钙，故答案为：；次氯酸钙；【小问2详解】为强电解质，在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故答案为：；【小问3详解】用溶液作为“腐蚀液”制作印刷电路板，其原理是氯化铁与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，故答案为：；27. 回答下列问题：（1）检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，(已知：与中H元素为价，O元素为价：和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，回答下列问题：在该反应中，氧化剂是_(填化学式)，若司机醉酒驾车，检测器的现象是_。请用单线桥法注明转移电子数：_。（2）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是_。A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中E.为了解氯水酸性，可以用pH试纸准确测定其pH【答案】（