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江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试卷(含答案解析)

1、江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。1. 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A. 原子半径:B. 酸性:C. S在周期表中的位置:第3周期A族D. 最高正化合价:3. 实验室制取少量装置

2、如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A. 用装置甲制得B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收4. 反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是A. Cl原子的结构示意图:B. 中子数为18的Cl原子:C. NaClO的电子式:D. 的结构式:5. 下列有关说法不正确的是A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键C. 热稳定性:D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在6. 下列化学反应表示不正确的是A. 氢氟酸与玻璃中反应:B. 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应:C. 溶液腐蚀覆铜板:D. AgI见光分解:7. 给定条件下,下列所示物质间转化均能实现的是A. B. C

3、. D. 8. 下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A. 氧化钙能吸收水分,可用作食品包装干燥剂B. 氧化铁能与酸反应,可用作油墨的红色颜料C. 二氧化硫有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂D. 二氧化硅硬度较高,可用作光导纤维的原料9. 一种微生物电池处理含废水的装置如题图所示。下列说法正确的是A. 放电时,电极A附近溶液pH升高B. 放电时,电子由电极B经负载流向电极AC. 放电时,电极B反应为D. 每生成22.4L,转移电子的物质的量为4mol10. 反应可用于处理。下列说法正确的是A. 上述反应B. 上述反应平衡常数C. 其他条件相同,增大能提高平衡时的转化率D. 其他条件相同,选用高效催

4、化剂,能提高平衡时转化率11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向两支盛有2mL 5% 溶液的试管中分别加入1 溶液和1 溶液,比较产生气泡速率催化分解效果优于B两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中,比较两个烧瓶里气体的颜色温度升高,化学平衡向着吸热反应方向移动C用pH计测定不同浓度溶液的pH,记录并比较pH变化随着溶液中减小,的电离程度增大D向盛有2mL 0.1 NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 溶液,振荡,再向其中滴加4滴0.1 KI溶液,观察沉淀及颜色变化A. AB. BC. CD. D12. 一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如题图所示。室温下,

5、用0.1 NaOH溶液吸收,若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。下列说法正确的是A. “吸收”应在较高的温度下进行B. “吸收”所得溶液中:C. “吸收”所得溶液中:D. “氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应13. 探究合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下:. . . 不同压强下,按照投料,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系B. 图乙中压强大小关系为:C. 图乙时,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应为主,压强改

6、变对其平衡几乎没有影响D. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温高压的反应条件二、非选择题:共3题,共61分。14. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下:(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为,铁元素全部转化为。、和硫酸反应生成、和S,其化学方程式为_。为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_(填字母)。A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。用氨水调节溶液的pH为3时,为_。室温下,向除铁后的溶液中滴加氨水

7、-混合溶液,反应生成的离子方程式为_。(3)“还原”溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知:CuCl易被氧化,易与形成可溶的。反应生成CuCl的离子方程式为_。如图所示,和其他条件相同时,CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_。如图所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_。15. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下:(1)“洗涤”的目的是_。(2)“酸溶”所得滤液中不含,证明滤液中不含的实验操作为_。(3)“氧化”过程控制体系温度为80的方法是_。“氧化”后的溶液中,阳离子有_。(4)三价铁在不同温度和pH下沉

8、淀的形式如左图所示,图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域;硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知:以“氧化”后所得溶液制备的方案如下:在80下,用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1,滴加_调节溶液pH至2.0;边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右,产生大量沉淀;_,停止滴加1.0 溶液;趁热过滤;将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现,降温至60,_,冷却至室温,过滤,冷水洗涤,低温干燥得产品。实验中可选用的试剂:1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液,准确量取10.

9、00mL溶液于锥形瓶中,加30mL蒸馏水稀释;然后滴加氨水调节溶液pH=10,用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_。16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)已知: 表示燃烧热的热化学方程式为_。(2)通过如图电解装置可获得。电解时,阳极电极反应式为_。电解后,KOH物质量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)乙醇-水催化重整可获得,主要反应为:. . 已知 ,向重整体系中加入适量多孔CaO,其优点是_。在、时,平衡时的产率随温度的

10、升高先增大后减小的原因是_。(4)重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺是利用和的有效途径。800下,将以一定流速通过装有氧载体()的反应器,测定出口气体组分含量变化。结果表明反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗,开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升,其可能原因是_。重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程如图所示,该过程可描述为_。江苏省南京市2022-2023学年高二上期中调研化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。1. 能源是国民经济和社

11、会发展的重要物质基础。下列说法正确的是A. 理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B. 煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C. 水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D. 氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能【答案】A【解析】【详解】A理想的新能源应具有可再生、无污染等特点,故A正确;B煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程有新物质生成,属于化学变化,故B错误;C水分解生成氢气和氧气是吸热反应,催化剂不能改变反应焓变,故C错误;D氢氧燃料电池工作时可将化学能转化为电能,故D错误;选A2. 黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是A. 原子半径:B. 酸性:C.

12、S在周期表中的位置:第3周期A族D. 最高正化合价:【答案】B【解析】【详解】A同一周期,从左往右,原子半径逐渐减小,所以,A项错误;B非金属性越强,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氮元素的非金属性比碳元素强,所以酸性:,B项正确;CS在周期表中的位置:第3周期A族,C项错误;D碳元素最高正化合价是+4,氮元素最高正化合价是+5,D项错误;故答案选B。3. 实验室制取少量的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是A. 用装置甲制得B. 用装置乙干燥C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收【答案】C【解析】【详解】A浓氨水和氧化钙反应放出氨气,用装置甲制得,故A正确;B氨气是碱性气体,用碱石

13、灰干燥氨气,故B正确;C氨气的密度比空气小,用向下排空气法收集氨气,故C错误;D氨气极易溶于水,用装置丁吸收可以防倒吸,故D正确;选C。4. 反应可用于制取漂白液。下列说法正确的是A. Cl原子的结构示意图:B. 中子数为18的Cl原子:C. NaClO的电子式:D. 的结构式:【答案】D【解析】【详解】ACl原子没有得失电子,最外层为7个电子,A错误;B中子数为18的Cl原子应为,B错误;CNaClO为离子化合物,电子式为,C错误;DH2O中H和O之间共用一对电子,其结构式为,D正确;故选D。5. 下列有关说法不正确的是A. NaBr属于离子化合物B. HCl分子中含极性共价键C. 热稳定性

14、:D. 卤族元素在自然界中都以化合态存在【答案】C【解析】【详解】ANaBr属于离子化合物,A正确;BHCl分子中H和Cl电负性不同,其分子中含极性共价键,B正确;C元素的非金属性越强,则其简单氢化物的热稳定性越强,则热稳定性HIHBrHCl c(SO) c(H2SO3),故C错误;D“氧化”调节溶液pH约为5,亚硫酸氢根离子被氧化为硫酸根离子,主要发生反应,故D正确;故选:D。13. 探究合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下:. . . 不同压强下,按照投料,实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A. 图甲表示的

15、是的平衡产率随温度的变化关系B. 图乙中压强大小关系为:C. 图乙时,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应为主,压强改变对其平衡几乎没有影响D. 为同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温高压的反应条件【答案】B【解析】【详解】A反应、都是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,的平衡产率降低,故A正确;B增大压强,反应、正向移动,的平衡转化率增大,所以图乙中压强大小关系为:,故B错误;C图乙时,三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应为主,压强改变对其平衡几乎没有影响,故C正确;D反应、都是放热反应,降低温度,平衡正向移动,的平衡产率增大,反应、正反应气体系数和减小,增大压强,平衡正向

16、移动,的平衡产率增大,所以同时提高的平衡转化率和的平衡产率,应选择低温高压的反应条件,故D正确;选B。二、非选择题:共3题,共61分。14. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下:(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为,铁元素全部转化为。、和硫酸反应生成、和S,其化学方程式为_。为提高铜元素的浸出率,工艺上可采取的措施有_(填字母)。A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。用氨水调节溶液的pH为3时,为_。室温下,向除铁后的

17、溶液中滴加氨水-混合溶液,反应生成的离子方程式为_。(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知:CuCl易被氧化,易与形成可溶的。反应生成CuCl的离子方程式为_。如图所示,和其他条件相同时,CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_。如图所示,其他条件相同时,CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_。【答案】(1) . +2+4H2SO4=2+2+S; . AC (2) . 310-6 . 2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O (3) . 2Cu2+2Cl-+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+ . 增大,溶液中Cl-浓度增大,使得更

18、容易生成CuCl,随着反应的进行,CuCl易与过多的形成可溶的,使得CuCl沉淀逐渐消失,产率下降 . 反应时间越长,CuCl被空气中的氧气氧化,产率下降【解析】【小问1详解】根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平。、和硫酸反应生成、和S,其化学方程式为+2+4H2SO4=2+2+S;A将铜矿粉碎并搅拌,可提高反应物接触面积使反应更充分,可提高铜元素的浸出率,A项符合题意;B增加铜矿的投料量,并不能增加浓度,不能提高铜元素的浸出率,B项不符合题意;C适当提高硫酸浓度,使铜矿更毅反应,反应速率大,能提高铜元素的浸出率,C项符合题意;D适当缩短反应时间不能提高浸出率,D项不符合题意;故答案选

19、AC。【小问2详解】溶液总存在沉淀溶解平衡,根据溶度积常数计算,用氨水调节溶液的pH为3时,为310-6,故答案是310-6;反应元素化合价未变,根据离子方程式特点配平。除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液,反应生成的离子方程式为2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O;故答案是2NH3H2O+Mn2+2HCO=MnCO3+2NH+CO+2H2O;【小问3详解】由题意分析,铜元素化合价降低,是常见还原剂,根据氧化还原反应特点,溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式是2Cu2+2Cl-+SO+H2O=2CuCl+SO+2H+;故答案是2Cu2+2Cl-+

20、SO+H2O=2CuCl+SO+2H+;增大,溶液中Cl-浓度增大,使得更容易生成CuCl,随着反应的进行,CuCl易与过多的形成可溶的,使得CuCl沉淀逐渐消失,产率下降,故答案是增大,溶液中Cl-浓度增大,使得更容易生成CuCl,随着反应的进行,CuCl易与过多的形成可溶的,使得CuCl沉淀逐渐消失,产率下降;反应时间越长,CuCl与空气接触越久,越容易被氧化,使得CuCl产率下降;故答案是反应时间越长,CuCl被空气中的氧气氧化,产率下降。15. 以废锌铁合金(含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污)为原料制备的流程如下:(1)“洗涤”的目的是_。(2)“酸溶”所得滤液中不含,证明

21、滤液中不含的实验操作为_。(3)“氧化”过程控制体系温度为80的方法是_。“氧化”后的溶液中,阳离子有_。(4)三价铁在不同温度和pH下沉淀的形式如左图所示,图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域;硫酸锌溶解度曲线如右图所示。已知:以“氧化”后所得溶液制备的方案如下:在80下,用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1,滴加_调节溶液pH至2.0;边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右,产生大量沉淀;_,停止滴加1.0 溶液;趁热过滤;将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现,降温至60,_,冷却至室温,过滤,冷水洗涤,低温干燥得产品。实验中可选用的试

22、剂:1.0 溶液、1.0 HCl溶液、1.0 NaOH溶液、1.0 溶液。(5)取1.800g样品配成100.00mL溶液,准确量取10.00mL溶液于锥形瓶中,加30mL蒸馏水稀释;然后滴加氨水调节溶液pH=10,用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点(滴定反应为,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液35.00mL。计算样品中的质量分数(写出计算过程)_。【答案】(1)除去废锌铁合金中的油污 (2)取少量溶液于试管内,滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含; (3) . 水浴加热 . Zn2+、H+ (4) . 1.0 溶液 . 至沉淀量不再增加 . 蒸发溶剂 (5)用0.01500

23、 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液35.00mL,消耗的物质的量为0.015000.035L=5.2510-4mol;根据,可知1.800g样品含的物质的量为5.2510-4mol=5.2510-3mol,样品中的质量分数为【解析】【分析】废锌铁合金含Zn、ZnO及少量Fe、Cu、CuO和油污,用热纯碱洗涤除去油污,加稀硫酸溶解,铜和稀硫酸不反应,过滤出铜,滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁,用NaClO3把硫酸亚铁氧化为硫酸铁,Na2SO4溶液生成沉淀,过滤,蒸发浓缩,冷却结晶得。【小问1详解】热纯碱溶液能去除油污,“洗涤”的目的是除去废锌铁合金中的油污;【小问2详解】遇KSCN溶液变红

24、,证明滤液中不含的实验操作为:取少量溶液于试管内,滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含;【小问3详解】“氧化”过程控制体系温度为80的方法是水浴加热。“酸溶”后的溶液中含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸,用NaClO3把硫酸亚铁氧化为硫酸铁,“氧化”后的溶液中,阳离子有Zn2+、H+。【小问4详解】在80下,用pH计测定“氧化”后所得溶液的pH为4.1,滴加1.0 溶液调节溶液pH至2.0;边搅拌边向溶液中滴加1.0 溶液同时用1.0 NaOH溶液控制溶液pH保持在2.0左右,产生大量沉淀;至沉淀量不再增加,停止滴加1.0 溶液;趁热过滤;将滤液在80下蒸发浓缩至有晶膜出现,降温至60,蒸发溶剂,冷

25、却至室温,过滤,冷水洗涤,低温干燥得产品。【小问5详解】用0.01500 EDTA()标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液35.00mL,消耗的物质的量为0.015000.035L=5.2510-4mol;根据,可知1.800g样品含的物质的量为5.2510-4mol=5.2510-3mol,样品中的质量分数为。16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。(1)已知: 表示燃烧热热化学方程式为_。(2)通过如图电解装置可获得。电解时,阳极电极反应式为_。电解后,KOH物质的量_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)乙醇-水催化重整可获得,主要反应为:.

26、. 已知 ,向重整体系中加入适量多孔CaO,其优点是_。在、时,平衡时的产率随温度的升高先增大后减小的原因是_。(4)重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺是利用和的有效途径。800下,将以一定流速通过装有氧载体()的反应器,测定出口气体组分含量变化。结果表明反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗,开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升,其可能原因是_。重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程如图所示,该过程可描述为_。【答案】(1) (2) . Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O . 不变 (3) . 多孔CaO与CO2接

27、触面积大,反应速率快,使得反应正向进行,反应逆向进行,获得更多氢气 . 反应、都是吸热反应,温度升高,该反应更利于正反应方向进行,一开始是反应在进行,H2的产率逐渐升高,一段时间后反应其主导作用,氢气被消耗的快,所以氢气的产率又下降 (4) . 中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2; . 3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O【解析】【小问1详解】101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量是燃烧热。由题意分析,利用盖斯定律,表示燃烧热的热化学方程式为 ;【小问2详解】如图电解装置可获得。由H2O转化为H2的一极,氢元素化合价降低,为电解池的阴极,

28、电极方程式是2H2O+2e-=H2+2OH-;由Ni(OH)2转化为NiOOH,镍元素化合价升高,该极为电解池的阳极,电极方程式是Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O,根据两极方程式判断,电解总方程式是2Ni(OH)2= H2+ 2NiOOH,所以电解后KOH物质的量不变,故答案是Ni(OH)2+OH- - e-=NiOOH+H2O;不变。【小问3详解】多孔CaO与CO2接触面积大,反应速率快,使得反应正向进行,反应逆向进行,获得更多氢气;反应、都是吸热反应,温度升高,该反应更利于正反应方向进行,一开始是反应在进行,H2的产率逐渐升高,一段时间后反应其主导作用,氢气被消耗的快,

29、所以氢气的产率又下降;【小问4详解】重整制取合成气耦合还原工艺中,最终产物是CO和,由题意了解了反应过程涉及的一些反应。反应初期主要与氧载体的表面氧反应生成和。随着表面氧不断被消耗,开始与氧载体的晶格氧反应生成和CO。最后CO的量开始下降、的量却上升,其可能原因是中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2,导致CO的量开始下降、的量却上升,故答案是中间产物能与CO继续在高温条件下反应生成CO2和H2;由题中信息和图像分析,重整制取合成气(CO和)耦合还原工艺的过程可用化学方程式描述为3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O;故答案是3CH4+3O2CO2+2CO+4H2+2H2O