1、学业分层测评(九) 离子键、配位键与金属键(建议用时：45 分钟)学业达标1下列叙述错误的是( )A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【解析】 离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7时才能形成离子键。【答案】 A2下列叙述不正确的是( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B离子化合物中只含离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径
2、小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B3具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A1s 22s22p2 B1s 22s22p5C1s 22s22p63s2 D1s 22s22p63s1【解析】 对应元素 AC、BF、CMg、DNa，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。【答案】 A4下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是( )A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H 2O)42 中的 Cu2 提供空轨道，H 2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【解析】 配位化合物中一定含有
3、配位键，但也可能含有其他化学键；Cu 2 有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D 选项中提到的几个领域都在其中。【答案】 B5下列有关叙述正确的是( )A任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B金属键越强，则该金属的熔点越低C将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D常温下，金属单质都以固体金属形式存在【解析】 固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。【答案】 C6已知 NH3分子可与 Cu2 形成配位化合物离子Cu(NH 3)42 ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH
4、 3CBaCl 2 DCu(OH) 2【解析】 NaOH、NH 3、BaCl 2都同时可与 CuSO4、H 2SO4反应，而 Cu(OH)2与 CuSO4不反应，与 H2SO4反应生成 CuSO4。【答案】 D7配位化合物 Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是( )A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知 Pt位于周期表第十纵行，则 Pt是 d区的B 族元素C分子中 Pt和 N之间为离子键DN 原子杂化方式为 sp2杂化【解析】 根据“相似相溶原理” ，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机
5、溶剂中溶解度小，A 对；第十纵行属于族，不存在B 族，B 错；Pt 和 N之间为配位键，C 错；NH3分子中 N原子为 sp3杂化，D 错。【答案】 A8由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是( )AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O【解析】 要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B 中三种元素可形成的Na2SO3、Na 2SO4、Na 2S2O3等，都是离子化合物；C 中三种元素可形成 HNO3、HNO 2、NH 4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D 中三种非金属元素只能形成共价化合物。【答案】 C9下列元素间，能以离子
6、键结合生成 A2B型离子化合物的是(已知在 A2B中 B为2 价)( )A原子序数为 11和 17 B原子序数为 20和 9C原子序数为 13和 17 D原子序数为 19和 16【解析】 对应物质：ANaCl、BCaF 2、CAlCl 3、DK 2S。【答案】 D10在下列 H2O、H 2O2、Ba(OH) 2、Na 2O2、K 2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是_；由离子键和非极性键构成的化合物是_；由极性键和非极性键构成的化合物是_。【答案】 Ba(OH) 2 Na 2O2 H 2O211氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问
7、题：(1)Na3N的电子式为 ，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的化学式分别是_、_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N中两种粒子的半径： r(Na )_r(N3 )(填“” “”或“”)。【解析】 (1)由 Na3N的电子式可知，Na 3N是由 Na 和 N3 以离子键结合而成。(2)Na3N与盐酸反应生成 NaCl和 NH4Cl。(3)Na3N与水反应生成 NaOH和 NH3，该反应属于复分解反应。(4)Na 和 N3 的核外电子层结构相同，但 Na 的质子数大于 N3 ，故 r(N3 ) r(Na )。【答案】 (1)离
8、子(2)NaCl NH 4Cl(3)复分解反应 (4)12已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A、C 同周期，B、C 同主族；A与 B形成离子化合物，A 2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30，D 和 E可形成 4核 10电子分子。试回答下列问题： 【导学号：66240019】(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B的形成过程_。(3)写出 D元素形成的单质的结构式_。(4)写出下列物质的电子式：E与 B形成的化合物：_；A、B、E 形成的化合物：_；D、E 形成的化合物：_。(5)B、C、D、E 四种元素分别形成的单质中
9、化学键最强的是_(写分子式)。(6)A、B 两种元素组成的化合物 A2B2属于_(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是_，A 2B2与水反应的化学方程式为_。【解析】 因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30的 A2B型化合物中，每个离子的电子数平均为 10个，故可推知 A是 Na，B 是 O。因为 4核 10电子分子中，每个原子平均不到 3个电子，所以只有从原子序数 18 的元素中寻找，Li 已有 3个电子，故一定含有氢原子，分子中有 4个原子核共 10个电子，一定为 NH3；因原子序数 DE，所以 D为 N，E 为 H。C 与 A(Na)同周期、与 B(O)同主族，所以
10、C位于第 3周期A 族，为S。【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (3)NN(4)【答案】 (1)钠 氧 硫 氮 氢(2) (3)NN(4) (5)N2 (6)离子 离子键、共价键2Na2O22H 2O=4NaOHO 2能力提升13下列叙述中错误的是( )A离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B两种不同的非金属元素不可以形成离子化合物C配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用【解析】 离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可
11、能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如 NH4Cl、NH 4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。【答案】 C14某元素基态原子的最外层电子排布为 ns1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D一定是极性共价键【解析】 基态原子的最外层电子排布为 ns1的元素属于A 族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs 等，卤素为 F、Cl、Br、I 等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如 HF)，也
12、可能是离子键(如 NaF)。【答案】 C15在 NH 离子中存在 4个 NH共价键，则下列说法正确的是( )4A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个 NH的键长完全相同，但与由配位键形成的 NH键不同D四个 NH键键长相同，但键能不同【解析】 虽然在 NH 中的 4个 NH中，有三个正常共价键，一个配位键，但这 44个 NH的键长、键能、键角都相等。【答案】 A16元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素 A B C D性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳
13、定结构。单质常温、常压下是气体，原子的 L层有一个未成对的 p电子。2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(1)上表中与 A属于同一周期的元素是_，写出 D离子的电子排布式_。(2)D和 C形成的化合物中含有_键。写出 C单质与水反应的化学方程式_。(3)对元素 B的单质或化合物描述正确的是_。aB 元素的最高正价为6b常温、常压下单质难溶于水c单质分子中含有 18个电子d在一定条件下镁条能与单质 B反应(4)A和 D两元素金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明该结论的一个实验事实_。【解析】 由短周期元素知，A、B、C、D 的原子序数均18。由 A单质的用途知，A为 Na元素；由 B单
14、质的工业制法及原子结构知，B 为 N或 O元素；由 C原子的电子排布可知 C可能为 B或 F，又由其物理性质推断 C为 F；由 D的原子结构知，D 为 Mg元素。(3)由于 B单质为 N2或 O2，O 元素及 N元素均无6 价，故 a错误；O 2、N 2常温常压下均难溶于水，故 b正确；O 2分子中含有 16个电子，N 2分子中含有 14个电子，故 c错误；2MgO 22MgO、3MgN 2 Mg3N2，故 d正确。(4)比较金属性强弱的= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 依据有：与水(或酸)反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；金属间的置换反应等。【答案】 (1)Mg 1s 22s22p6(2)离子 2F 22H 2O=4HFO 2(3)bd(4)Na 钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(合理即可)