1、第九单元 金属重难点 1 金属的化学性质判断下列关于金属的化学性质的说法是否正确(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)铝比铁具有更好的抗腐蚀性，是因为铁比铝更活泼。()(2)可通过比较金属(颗粒大小相同)与等浓度的同种酸反应的剧烈程度初步判断金属的活动性顺序。()(3)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银白色物质析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是丙乙丁甲。()相同质量的 Mg、Fe 分别与等浓度的稀盐酸作用，产生 H2的质量 m(H2)与加入稀盐酸的体积
2、V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是(D)重难点 2 金属活动性顺序为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示)，其中不能达到目的的是(C)A B C D将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。(1)向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该气泡是_H 2_(填化学式，下同)。滤渣中一定含有_Ag、Cu、Zn_；滤液中一定含有_Zn(NO 3)2_，一定不含有_AgNO 3、Cu(NO 3)2_。(2)向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_；滤液中一定含有_Zn(NO 3)2
3、_。(3)向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。滤液中一定含有_Zn(NO 3)2、AgNO 3、Cu(NO 3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，一定不含有_Cu、Zn_。(4)向滤液中滴加稀盐酸，无现象。滤液中一定不含有_AgNO 3_，一定含有_Zn(NO 3)2_，可能含有_Cu(NO 3)2_；滤渣中一定含有_Ag_，可能含有_Cu、Zn_。(5)若滤液呈蓝色。滤渣中一定不含有_Zn_，一定含有_Ag_，可能含有_Cu_；滤液中一定含有_Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2_。利用如图所示的装置可做 CO 还原 Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物，已知由 A 装置制取的 CO 气体
4、中混有少量的 CO2。(1)CO 与 Fe2O3反应的化学方程式为_Fe 2O33CO 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 (2)气体通过装置的顺序是 A_CDB_(装置不能重复使用)，B 装置的作用是_检验生成物中有二氧化碳_，C 装置的作用是_除去混合气体中的二氧化碳，防止对反应生成物的检验造成干扰_。(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_在 B 装置后增加尾气处理装置_。(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末_由红色逐渐变黑_，澄清石灰水_变浑浊_。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸_。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中
5、得到的铁有何不同？_工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质，是生铁_。(7)CO 还原 Fe2O3反应结束后要注意的操作是_继续通入 CO 直至玻璃管冷却_。(2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素” 。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟1 天未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是_Fe 2O3_(填化学式)。(2)实验和可探究_温度_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_或_(填实验序号)
6、。(3)根据表中实验现象得出的结论是_在其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或在其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可)_(写出 1 点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述以外，还有_酸的浓度_(写出 1 点即可)，请设计实验方案_常温下，取两支试管，分别加入等量的不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)_。(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样？请你设计实验方案_常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案
7、均可)_。命题点 1 金属材料1(2017崇左、梧州)下列物质中不属于合金的是(A)A玻璃钢 B黄铜C生铁 D硬铝2(2018崇左)厉害了，我的国！“中国智慧” “中国制造”誉满全球。(1)2018 年平昌冬奥会闭幕式上， “北京八分钟”表演活动，演员穿着高 2.35 米，重量仅有 20 斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图 1 所示)受到全球瞩目。图中标识物质中，含有金属元素的是_铜丝线(或铝合金)_(写出一种即可)。铜丝线用于连接 LED 灯，主要是利用其_导电性_；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_密度小、延展性好_的性质。(2)2018 年 5 月 13 日，中国首艘国产航母
8、首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强_(至少答三点)。命题点 2 金属的冶炼3(2018巴中)用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是(B)A a 处红棕色粉末变为黑色B a 处实验结束时先停止通入 CO，后停止加热C b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D可利用点燃的方法进行尾气处理命题点 3 金属的化学性质4(2017德阳)向盛有 10 g 某 CuAl 合金样品的烧杯中加入 100 g 稀硫酸
9、，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)A73% B54%C46% D27%5(2017泰安)现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2 价)。则下列说法中不正确的是(B)A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙6(2018泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验 实验(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”
10、为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_酸的种类不同_；(2)写出实验中 C 试管内反应的化学方程式_Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2_；(3)实验中要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是_CD_(填字母序号)。命题点 4 金属活动性顺序7(2018贵港)现有 X、Y、Z 三种金属，已知：XYSO 4=XSO4Y；Y2ZNO 3=Y(NO3)22Z；YH 2SO4不反应，则下列符合要求的 X、Y、Z 分别是(D)AMg、Zn、Ag BMg、Fe、AgCZn、Fe、Ag DFe、Cu、Ag8(2018聊城)下列各组物质不能验证 Mg、Fe、C
11、u 三种金属活动性强弱的是(B)A稀盐酸BMgSO 4溶液、Fe、CuCMg、FeSO 4溶液、CuDMgSO 4溶液、Fe、Cu(NO 3)2溶液命题点 5 钢铁的锈蚀与防护9(2017崇左、梧州)下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(B)A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中10(2017青岛)下列防锈措施不合理的是(B)A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属11(2018淄博)(1)钢铁锈蚀主要是铁与_氧气和水(水蒸气)_发生化学反应的结果，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式_6HClFe 2O3=2F
12、eCl33H 2O_。第九单元 金属1(2018江西)常温下为液态的金属是(A)A汞 B金C银 D铝2(2018成都)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是(A)熔点 2 500 密度 3 g/cm3强度 与钢相似导电性 良好导热性 良好抗腐蚀性 优异A.用于焊接金属 B制造航天飞机C制外科手术刀 D用于通信设备3(2018湘西)已知化学反应：XYSO 4=YXSO 4，根据此反应信息判断正确的是(A)AX 的金属活动性比 Y 强BY 的金属活动性比 X 强CX 一定是金属铁DY 一定是金属铜4(2018巴中)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下能与氧气反应，Y、Z 在常温下几
13、乎不与氧气反应；如果把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)AX Y Z BX Z YCY Z X DZ Y X5(2018广东)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是(C)A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液6(2018温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液7(2018成都)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现
14、象、分析或结论正确的是(C)A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C放镁片的试管表面发烫D活动性 CuZnMg8(2018长沙)2018 年 5 月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B刷防锈漆C船体表面镀一层黄金D给某些部位涂油9(2018娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为 R2HCl= =RCl2H 2)，将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(A)ARMgSO 4=R
15、SO4MgBRCuSO 4=RSO4CuCRH 2SO4=RSO4H 2D2Al3RSO 4=Al2(SO4)33R10(2017眉山)某同学用下图装置进行 CO 与 Fe2O3的反应。下列说法错误的是(D)A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气CNaOH 溶液应改为 Ca(OH)2溶液以检验产生的 CO2气体D反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe11(2018邵阳)向 AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是(A)A反应后所得的溶液中一定含有 Zn
16、(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2和 AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 ZnD反应后所得的滤渣中一定含有 Cu，可能含有 Zn 和 Ag12(2018河北)如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是(C)A分别向等质量 Mg 和 Cu 中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的 Zn 中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的 Mg 和 Zn 中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸1
17、3(1)(2018巴中)铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为_3_价。铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法_刷漆_。(2)铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CrSO 4)和硫酸镍(NiSO 4)溶液。请任意选取铬或镍中的一种，写出其与稀硫酸反应的化学方程式_CrH 2SO4=CrSO4H 2(或 NiH 2SO4=NiSO4H 2)_，并设计一种比较铁和铬金属活动性强弱的方案：_将铁丝插入 CrSO4溶液中，若无现象，则铁的活动性小于铬；若铁的表面有金属生成，说明铁的活动性
18、大于铬(其他方案合理即可)_。14(2017自贡)AG 是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知 A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。(1)G 的化学式为_Fe 3O4_。(2)反应的实验现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体_。(3)写出相应的化学方程式：_Fe 2O33CO 2Fe3CO 2_；_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =高 温 = = = = =通 电 15(2018滨州)建造辽宁舰需要大量的金属钛，钛因其密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能
19、，被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO 3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁的化学方程式_2MgTiCl 4 2MgCl2Ti_。其基本反应类型是_置换反应_。图中 X 是一种极易与人体血液中= = = = =高 温 血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_CO_。16(2017聊城)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu；猜想二：_FeRCu_
20、；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _R 丝表面有红色物质析出_乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_快_(填“快”或“慢”)丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃 R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中_不能燃烧_猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_3Fe2O 2 Fe3O4_。= = = = =点 燃 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活
21、动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_盐溶液_是否反应。17(2016德阳)某校研究性学习小组的同学为了对 CuZn 合金、FeCu 合金、FeZn 合金、FeAl 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末 5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了 0.38 g 气体。则该合金可能是(D)ACuZn 合金 BFeCu 合金 CFeZn 合金 DFeAl 合金18(变式题)某兴趣小组在研究 ZnCu 合金、ZnFe 合金、FeAl 合金、FeCu 合金时
22、，发现其中一种合金 6.5 g 与足量稀盐酸充分反应产生了 0.5 g 气体，该合金可能是(C)AZnCu 合金 BZnFe 合金CFeAl 合金 DFeCu 合金19. (2018德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入 5.6 g 铁粉，充分反应后过滤、洗涤、【 A 】干燥，称得固体 14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是(A)A滤液中一定不含有硝酸银B滤液中一定含有硝酸铜C滤出的固体中含有银 7.6 gD滤出的固体中含有铜 6.4 g20(2018青岛)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应
23、后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：滤液里一定含有_Zn(NO 3)2_(填写化学式，下同)，可能含有_Fe(NO 3)2_；滤渣中一定含有_Ag、Fe_，可能含有_Zn_。(2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_Ag、Fe_(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_小于_(填“大于” “等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。21(2016贵港)小黄同学为了测定某 CuAg 合金中各金属的含量，取这种合金 4.8 g 与 AgNO3溶液反应，加入 AgNO3溶液的质量 m 与充分反应后所得固体的质量 b 的关系如图所示。请
24、计算：(1)AgNO3溶液中溶质的质量分数(结果精确至 0.1%)；(2)该合金中银和铜的质量比(结果精确至 0.1)。解：(1)设 35 g AgNO3溶液中含 AgNO3的质量为 x。Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag 固体质量增加64 340 216 21664x 6.7 g4.8 g x4.25 g340216 64 x6.7 g 4.8 g硝酸银溶液中溶质的质量分数为 100%12.1%4.25 g35 g(2)140 g AgNO3溶液中溶质的质量为 140 g12.1%17 g设 4.8 g CuAg 合金中 Cu 的质量为 y。Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag64 340y 17 g y3.2 g64340 1748 g CuAg 合金中 Ag 的质量为 4.8 g3.2 g1.6 g该合金中银和铜的质量比为 1.6 g3.2 g12答：略。