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本文(3.2.3浓硫酸的性质酸雨及其防治 课时练习(含答案)2023年高一化学鲁科版(2019)必修第一册)为本站会员(雪****)主动上传,七七文库仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知七七文库(发送邮件至373788568@qq.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

3.2.3浓硫酸的性质酸雨及其防治 课时练习(含答案)2023年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

1、第3课时 浓硫酸的性质 酸雨及其防治一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”,共5小题,每题1分,共5分)1浓硫酸与还原性物质反应时常被还原成SO2。()提示:浓H2SO4作氧化剂时常被还原成SO2。2浓硫酸可使Fe、Al发生钝化,故浓H2SO4在常温下与Fe、Al不反应。()提示:浓H2SO4使Fe、Al钝化是因浓H2SO4与Fe、Al反应产生了一层致密而坚固的氧化物薄膜,不是不反应。3pH7的降雨属于酸雨。()提示: pH5.6的降雨才是酸雨。4煤和石油等化石燃料的燃烧除产生CO2外,还产生SO2。()提示:煤和石油燃烧会产生SO2。5向盛有蔗糖的烧杯中,加入浓硫酸使

2、其炭化,体现了浓硫酸的强氧化性。()提示:浓硫酸使蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性。二、选择题(本题包括6小题,每题2分,共12分)题组1酸雨及其防治1酸雨能造成多方面的危害,下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化,鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电缆A B C D【解析】选D。酸雨的危害是多方面的,但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故,与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强,鱼类因不适应也会死亡。2化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A酸雨是pH小于7的雨水BCO2、SO2都会导致酸雨的形成CCO2属于大气污染物D开发新能源能够有效控制酸雨【解析】

3、选D。酸雨的pH5.6,A错; SO2会导致酸雨的形成,CO2不会导致酸雨,B错;CO2是空气成分之一,不属于大气污染物,但其含量过高会导致温室效应,C错;开发新能源能够有效控制SO2的排放,进而减少酸雨,D正确。【补偿训练】酸雨给人类带来了种种灾祸,严重破坏地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()对燃煤进行脱硫对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等ABCD【解析】选C。对燃煤脱硫可减少SO2排放,可行;对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理可减少酸雨,可

4、行;人工收集雷电产生的氮氧化物不可行;飞机、汽车等交通工具使用清洁燃料可有效防止氮氧化物排放,可行。题组2浓硫酸的性质3下列各物质中,常温下能持续发生反应,且产生大量气体的是()A铁跟浓硫酸 B碳跟稀硫酸C铜跟浓硫酸 D铁跟稀硫酸【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化,碳与稀硫酸不反应,铜与浓硫酸常温下不反应,常温下铁跟稀硫酸反应生成氢气。4实验室有两瓶硫酸,分别是浓硫酸和稀硫酸,但由于同学的粗心将标签弄混了,请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成【解析】选C。常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应,无法区别。向两

5、种酸中加入锌片二者都反应:浓硫酸反应产生SO2,稀硫酸产生H2,可以区别,但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别,方法简单,所以选择C。【补偿训练】在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【解析】选D。A、B、C项中浓硫酸体现吸水性,D项中浓硫酸显示脱水性,使pH试纸变黑。5(2021湛江高一检测) 国家为了规范管理危险品,颁布了危险化学品目录,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B由于

6、浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H具有氧化性,A项错;浓硫酸可将有机物中H、O两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错。6在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应【解析】选A。A中含硫物质被氧化,硫元素的价态升高

7、;B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低;D项中硫元素的价态不变。三、非选择题(本题包括1小题,共13分)7用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。根据要求回答下列问题。(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_。(3)写出下面标号所表示的装置中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂是_,作用是_。B中加入的试剂是_,作用是_。C中加入的试剂是_,作用是_。D中加入的试剂是_,作用是_。(4)实验时,C中应观察到的现象是_。【解析】(1)检验一整套装置的气密性常用“加热看气泡,冷却看水柱”的方法。(3)反应产物为SO2、CO

8、2和H2O,水只能用无水硫酸铜检验,现象为由白色变为蓝色,并且必须放在第一个装置中检验,因为后面装置都是水溶液,不能证明水是不是反应产物;检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。(4)由于图中只有三个洗气瓶,B用于检验SO2,D用于检验CO2,C的作用是既要除去SO2还要能说明SO2已经除尽,所以C中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。答案:(1)按图连接好装置,在D瓶中加水至没过长导管,用小火加热烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热后,水会上升到导管里形成一段水柱,证明装置不漏气(2

9、)2H2SO4(浓)C2H2O2SO2CO2(3)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色,或不褪成无色)一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)1环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因是人类生产活动中过度排放有关物质。下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A温室效应二氧化碳B酸雨二氧化碳C臭氧层破坏氟氯烃D光化学烟雾二氧化氮【解析】选B。引起酸雨的物质主要是二氧化硫和氮氧化物,而不是二氧化碳。2下列说法正确的是()ApH在5.67.0之间的雨水通常称为

10、酸雨B新制氯水经光照一段时间后,pH增大C燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量D测定某溶液pH时,应先用蒸馏水润湿pH试纸【解析】选C。常温下,正常雨水中由于溶有CO2,其pH为5.67.0,酸雨的pH小于5.6,A错误;新制氯水中存在反应:Cl2H2O=HClHClO,经光照一段时间后,发生反应:2HClO2HClO2,HClO转化为HCl,酸性增强,pH减小,B错误;燃煤中的硫元素在燃烧过程中生成SO2,石灰石高温下分解成CaO和CO2,SO2与CaO反应生成CaSO3,然后进一步转化成CaSO4,减少废气中SO2的排放,C正确;测定溶液pH时,pH试纸不可用蒸馏水润湿,润湿则相

11、当于稀释待测液,所测pH不准确,D错误。3(双选)(2021烟台高一检测)绿色植物是天然的空气“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,则下列说法正确的是()A1公顷柳杉每月可以吸收2.5 mol SO2BSO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收C大气中的SO2主要来源于煤的燃烧,可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于4价D二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物,均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应【解析】选B、C。1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2,其物质的量为2 500 mol;SO2为酸性氧化物,可以用氢氧化钙悬浊液吸收;大气中的SO2主要来源于煤

12、的燃烧,可以判断煤中含硫矿物中S元素的化合价应低于4价;CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。故B、C正确。4向50 mL 18 molL1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()A小于0.45 molB等于0.45 molC大于0.90 molD在0.45 mol和0.90 mol之间【解析】选A。硫酸的总物质的量为(0.0518) mol0.90 mol,若H2SO4完全参加反应则被还原的硫酸的物质的量为0.45 mol。但是由于随着反应的进行,硫酸逐渐变稀,当变成稀硫酸时不会再反应,所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol。5(2021南昌高一检测)已知亚硫

13、酸钠晶体与浓硫酸反应可以生成SO2。如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】选D。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应生成SO2气体,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色,虽然SO2具有漂白性,但是不能漂白酸碱指示剂,试纸不能褪色,A错误;蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应,体现SO

14、2的还原性,B错误;SO2的氧化性比I2弱,不能氧化KI产生I2,故试纸不能变蓝,C错误;SO2是酸性氧化物,可与NaOH溶液发生反应:SO22NaOH=Na2SO3H2O,因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,D正确。6下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)的对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的碳生成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)【解析】选B。在空气中敞口久置的浓硫酸,浓硫酸会吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大,表现了其吸水性;浓硫酸使蔗糖炭化,表现了脱水性

15、;浓硫酸可干燥某些气体表现了吸水性。7为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子,下列操作最合理的是()A先加氯化钡溶液,再加盐酸B先用盐酸酸化,再加氢氧化钡溶液C先用盐酸酸化,再加氯化钡溶液D用氯化钡溶液【解析】选C。检验硫酸根离子时常用Ba2,但是需要排除CO、SO、Ag的影响,所以通常先用盐酸酸化溶液,排除CO、SO、Ag的影响以后,再用氯化钡溶液检验硫酸根离子。8(2021成都高一检测)实验室Cu与浓H2SO4反应的实验装置改进如图(加热及固定装置省略)。下列说法错误的是()A.装置乙用于检验SO2BU形管中可放置生石灰,以吸收SO2防止污染空气C伸入或者上提铜丝,可以控制反应的发生和停止D实

16、验结束后,立即将45 mL水加入试管甲,观察溶液颜色【解析】选D。铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,所以装置乙用于检验SO2,故A正确;二氧化硫有毒,不能直接排放到空气中,二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙,所以U形管中可放置生石灰,以吸收SO2防止污染空气,故B正确;伸入或者上提铜丝,可以控制铜丝是否与浓硫酸接触,可以控制反应的发生和停止,故C正确;实验结束后,溶液中剩余浓硫酸,加入水稀释浓硫酸,会产生大量的热,造成酸液飞溅伤人,故D错误。9硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙转化为丙。在丙溶液中加入N

17、a2S生成气体丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】选D。题目中所述的变化过程可表示为可推出:甲是SO2,乙是H2SO3,丙是H2SO4,丁是H2S,戊是S。10已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应:Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3气体,可使气体通过()A澄清石灰水 B饱和NaHSO3溶液C水 D饱和NaHC

18、O3溶液【解析】选B。SO2、SO3都能与石灰水反应,故A项错。SO32NaHSO3=Na2SO4H2O2SO2,而SO2不与NaHSO3反应,故B项正确。SO2在水中溶解性为140,故C项错误。SO2NaHCO3=NaHSO3CO2,消耗了SO2,生成的CO2为新的气体杂质,故D项错误。11(2021滁州高一检测)下列叙述或操作中正确的是()A稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中,并不断搅拌B浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗D浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为12【解析】选C。稀释浓硫酸时,不能在量筒中进行;浓硫

19、酸和稀硫酸都有氧化性,只是被还原的元素不同,浓硫酸中是6价S,而稀硫酸中是H;浓硫酸与铜的反应中,被氧化和被还原物质的物质的量之比为11。12(2021广州高一检测)5 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是()A有0.09 mol的硫酸被还原B有0.045 mol的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于2.88 g【解析】选D。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应进行,硫酸逐渐消耗,其浓度也逐渐下降,当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此,参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题

20、n(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)0.09 mol,被还原的硫酸小于0.045 mol,参加反应的铜小于2.88 g。13(双选)(2021潍坊高一检测)下列有关含硫物质转化判断正确的是()A0.1 mol Cu与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 gB如图是铜与浓硫酸反应的实验装置,B中盛装的是浓硫酸,作用是干燥SO2CCu投入稀硫酸中加热,没有明显变化,加入一定量的H2O2溶液,金属Cu逐渐溶解,反应中H2O2起催化作用D25.0 mL 0.100 molL1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况)

21、Cl2转化为Cl,则S2O将转化为SO【解析】选A、D。铜和硫反应化学方程式:2CuSCu2S,0.1 mol Cu与足量的硫充分反应生成硫化亚铜0.05 mol,消耗S物质的量0.05 mol,根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量0.05 mol32 gmol11.6 g,故A正确;铜与浓硫酸反应的实验装置中,B装置不是干燥装置,B中盛装的溶液是亚硫酸氢钠溶液,起到储气、安全防倒吸作用,故B错误;双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O,分析化合价,过氧化氢中氧的化合价从12,化合价降低,故过氧化氢作氧化剂,故C错误;n(

22、Na2S2O3)0.025 L0.100 molL10.002 5 mol,n(Cl2)0.01 mol,设S2O被氧化后的S元素的化合价为n,根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,则0.002 52(n2) mol20.01 mol,n6,S2O将转化为SO,故D正确。14X射线检查是用X射线诊断疾病的方法,分普通检查、特殊检查和造影检查,可从不同角度观察脏器的形态及功能改变 。已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀盐酸。又知道,三氯化铁与二氧化硫能发生下列反应:2FeCl3SO22H2O=FeCl2F

23、eSO44HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成,由此得出的结论中正确的是 ()A白色沉淀是BaSO3 B无法确定白色沉淀的成分C白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 DFeCl3被SO2还原为FeCl2【解析】选D。由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3可以将SO2氧化为SO,自身被还原为Fe2,故沉淀为BaSO4,故只有D正确。15已知ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2、Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O。下列说法不正确的是()A浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,所以硫酸是氧化性酸B过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2CZ

24、n与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4D不管是浓硫酸还是稀硫酸,若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等,则生成气体的物质的量相等【解析】选A。从化学方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性,但稀硫酸不是氧化性酸,A项错误;过量的Zn在浓硫酸中反应先生成SO2,硫酸变稀后生成H2,B项正确;Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中,有1 mol H2SO4被还原时分别生成1 mol SO2和1 mol H2,D项正确。【补偿训练】如图是硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()A该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 molL1B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C50 mL该H2SO4中

25、加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L【解析】选A。A项,c18.4 molL1;B项,等体积水的质量小于浓硫酸的质量,故混合所得溶液的质量分数大于49%;C项,由Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知,当0.05 L18.4 molL10.92 mol的H2SO4完全参加反应时,被还原的H2SO4为0.46 mol,由于反应后期,H2SO4浓度减小,稀硫酸与Cu不反应,则被还原H2SO4的物质的量小于0.46 mol;D项,Al遇浓硫酸“钝化”。二、非选择题(本题包括2小题,共2

26、5分)16. (12分)如图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为45,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_;(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_;(3)写出一个由D生成B的化学方程式_;(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合,写出反应的离子方程式_。【解析】淡黄色固体A可能为S,则B为SO2,E为H2SO3,根据B和C的相对分子质量之比为45,可知C为SO3,则D为H2SO4。答案:(1)H2S

27、H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O)(4)H2SO32OH=SO2H2O17(13分)人们认识和应用物质常从两方面入手,一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应;二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系:(1)写出指定物质的化学式:A_,B_。(2)D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:_。(3)若C是铜盐,试写出由H2SO4C的化学方程式:_。(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在

28、探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:_。【解析】A中的S的化合价为6价且可以转化为硫酸,又可以和二氧化硫互相转化,因此A为三氧化硫;B中的硫的化合价为2价且为气态氢化物,因此B为硫化氢;C为铜盐且由硫酸得到,因此为硫酸铜;由于D是由二氧化硫转化得到的,且D转化为硫酸是形成酸雨的重要过程之一,因此D为亚硫酸,E为亚硫酸盐。答案:(1)SO3H2S(2)2H2SO3O2=2H2SO4(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)2COSO2S2CO2【日积月累】(九层之台,起于累土难点知识从基础练起)写出下列反应的化学方程式:(1)炭与浓硫酸反应:C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。(2)铜与浓硫酸反应:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)SO2与水反应:SO2H2OH2SO3。(4)亚硫酸与氧气反应:2H2SO3O2=2H2SO4。