1、第一章 第二节 第1课时 研究物质性质的基本方法A组基础巩固1某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是（）假说法实验法分类法比较法ABCD【解析】该同学是通过实验手段对比两种金属的性质。【答案】D2将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列说法正确的是（）燃烧，黄色火星四射金属钠先熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体ABCD【解析】Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，生成淡黄色Na2O2固体。【答案】C3对一小块钠跟水反应的现象叙述完全正确的是（）A钠浮在水面上，反应很快停止B钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C钠熔化成闪
2、亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【解析】钠与水反应时，反应剧烈，不会立即停止，不会在水面上燃烧，由于钠的密度比水小，故不会沉在水底。【答案】C4关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能与水反应形成强碱溶液D只有Na2O2可以与CO2反应【解析】Na2O2为淡黄色固体，不是碱性氧化物，Na2O能与CO2反应。【答案】C5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）ANaBNaClCNaOHDNa2O【解析】钠属于活泼金属，在自然界中主要以NaCl形成存在。【答案】B6将一块银白色的金属钠放在空气
3、中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有变化均为化学变化【解析】钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH潮解在表面形成NaOH溶液而“出汗”，NaOH溶液又吸收空气中的CO2，生成Na2CO310H2O，Na2CO310H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中NaOH的潮解不属于化学变化。【答案】C7将Na2O2投入FeCl3
4、溶液中，可观察到的现象是（）生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A B C D【解析】将Na2O2投入FeCl3溶液中发生如下反应：2Na2O22H2O4NaOHO2，FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl，由反应可推知观察到的实验现象为。【答案】B8（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。（2）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到，发生反应的化学方程式为。【解析】（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式是2NaO2Na2O2，现象是钠先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火
5、焰，生成淡黄色固体。（2）钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，烧瓶内气压减小，可以看到的现象为钠表面变暗，气球膨胀，发生反应的化学方程式为4NaO22Na2O。【答案】（1）2NaO2Na2O2钠先熔化成光亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（2）钠表面变暗，气球膨胀4NaO22Na2O9用脱脂棉包住约02 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a：有氧气生成；b： 。（2）某学校研究性学习小组模拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验操作方法及现象是 。用以验证结论b
6、的实验操作方法及现象是。【解析】（1）向Na2O2上滴水可使脱脂棉燃烧起来，说明该反应是放出热量的反应。（2）若要证明有O2放出，可在导管p处用带火星的木条检验O2的生成。若要验证该反应是一放出热量的反应，利用热胀冷缩的原理，把导管q放入水中，看是否有气泡产生。【答案】（1）该反应为放出热量的反应（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水槽中，反应过程中，导管口有气泡产生B组能力提升1下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2DC与O2【解析】NaOH与CO2发生反应，CO2量少时生成Na2C
7、O3；CO2足量时，生成NaHCO3；Na与O2反应，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2。O2不充足时，C与O2反应生成CO，O2充足时，C与O2反应生成CO2。【答案】A2将46 g Na投入956 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A小于46%B等于80%C小于80%D大于80%【解析】钠与水反应的化学方程式：2Na2H2O2NaOHH24680246g80g02g则w（NaOH）8.0g4.6g+95.6g-0.2g100%80%。【答案】B3在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A溶液中Na数目增多B溶液中有氢气逸出C
8、溶质的质量分数增大D溶液的质量减少，溶质的质量分数不变【解析】加入Na2O2后，Na2O2与水发生反应：2Na2O22H2O4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出NaOH固体，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变而溶剂减少，故溶液中Na数目减少。【答案】D4下列判断正确的是（）A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D将足量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中，最终溶液均为红色【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时
9、能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入滴有酚酞溶液的水中，二者均与水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终将红色溶液漂白，D错误。【答案】A5如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是（）A两支试管中均发生两个化学反应B两支试管中均产生有颜色的沉淀C两支试管中均有无色气体
10、生成D反应后，两支试管过滤后所得溶液均为无色【解析】两支试管中分别发生Na2O、Na2O2与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有Cu（OH）2蓝色沉淀和Fe（OH）3红褐色沉淀生成，B项正确；Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成，C项错误；由于FeCl3、CuSO4与NaOH反应时均消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色，D项正确。【答案】C6有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入
11、MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如图）。仔细观察，回答下列问题：（1）如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？ 。（2）写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： 。（3）钠处于试管中的位置，有关钠反应的现象是 。（4）大试管的溶液中出现的现象：。（5）装置中液面的变化：大试管内（填“上升”“下降”或“不变”，下同）；长颈漏斗内。【答案】（1）用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶（2）2Na2H2O2NaOHH2、2NaOHMgSO4Mg（OH）2Na2SO4或2NaMgSO42H2OMg（OH）2Na2SO4H2（3）MgSO4溶液与煤油的分界面处有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和MgSO4溶液界面处上下跳动、最终完全消失（4）下层溶液出现白色絮状沉淀（5）下降上升