1、第一章 第三节 第3课时物质的量浓度A组基础巩固1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干燥的B瓶塞不漏水的C用与所配溶液同浓度的溶液润洗过的D以上三项都符合的【解析】容量瓶使用前必须先检查是否漏水。【答案】B2下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是（）A4 L 05 molL1 NaCl溶液B1 L 03 mo1L1 Na2SO4溶液C5 L 04 molL1 NaOH溶液D2 L 05 molL1 Na3PO4溶液【解析】c（Na）3c（Na3PO4）。【答案】D3配制2 molL1的NaCl溶液950 mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl的质量分别是（）A950 mL
2、，1112 gB1 000 mL，117 gC1 000 mL，1112 gD950 mL，117 g【解析】配制2molL1的NaCl溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量为2molL11L585gmol1117g。【答案】B4关于01 molL1 Na2CO3溶液的叙述正确的是（）A05 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为005 molL1B01 molL1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为106 gC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为001 molL1D取该溶液10 m
3、L，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为001 molL1【解析】c（Na）01molL1202molL1，A错误；未指明溶液体积无法计算，B错误；溶液浓度不变，C错误。【答案】D5配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容【解析】选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中冷却至室温后溶液液面
4、低于刻度线，溶液浓度偏高。【答案】A6硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H浓度为03 molL1，SO42-浓度为04 molL1，则混合溶液中Na浓度为（）A015 molL1B02 molL1C025 molL1D05 molL1【解析】设Na浓度为x，根据电荷守恒可知，03molL11x104molL12，x05molL1。【答案】D7物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中氯离子的物质的量之比为（）A111B123C321D343【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为c，则三者物质的量之比为3c2cc321，Cl的物质的量之比为
5、3（22）（13）343。【答案】D8某同学帮助水质监测站配制480 mL 05 molL1 NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择mL的容量瓶。（2）其操作步骤如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的（填选项字母）之间。A与B与C与甲乙（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为231 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码质量（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项：（填字母）。字母abcde砝码质量/g1005020105【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500mL的容量瓶。（2）图甲操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒
6、，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。（3）m（NaOH）05L05molL140gmol1100g，称量时，先添加20g和10g砝码，并移动游码至31g处。【答案】（1）500（2）C（3）100c、dC9过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气112 L。（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量为。（2）反应后生成NaOH的物质的量是。【解析】2Na2O22H2O4NaOHO2278g4mol224Lm（Na2O2）n（NaOH）112L278gm(Na2O2)22.4L1.12L，m（Na2O2）78g；4moln(NaOH)22.4L1.12L，n（NaOH）0
7、2mol。【答案】（1）78 g（2）02 molB组能力提升1下列有关操作或判断正确的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取2520 g NaClC用100 mL的量筒量取52 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高【解析】定容时仰视刻度线会使所加蒸馏水体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，A项错误；托盘天平的精确度为小数点后一位，B项错误；量筒的选用应采取体积和量程相近的原则，用100mL的量筒量取52mL的盐酸，“大材小用”会使所取液体体积有较大误差，C项错误；量筒刻度自下而上逐
8、渐增大，仰视量筒的刻度线会使所取液体体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，D项正确。【答案】D2实验室需用480 mL 01 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A称取768 g硫酸铜，加入480 mL水B称取125 g胆矾，配成480 mL溶液C称取80 g硫酸铜，加入500 mL水D称取125 g胆矾，配成500 mL溶液【解析】此题易错选A或C。首先明确实验室没有480mL的容量瓶，因此配制480mL溶液只能选取500mL的容量瓶，配完后再从中取出480mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480mL，必须用500mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的
9、质量是m（CuSO4）n（CuSO4）M（CuSO4）05L01molL1160gmol180g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m（CuSO45H2O）n（CuSO45H2O）M（CuSO45H2O）05L01molL1250gmol1125g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面最低处与刻度线相切时，溶液的体积恰好为500mL，但所加水的体积并不是500mL。【答案】D3配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是（）A将NH4NO3在烧杯中溶解完后立即转移到容量瓶中B需要95 mL 01 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取
10、520 mL的盐酸D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后必须干燥【解析】A项，溶质在烧杯中溶解完，要等溶液恢复到室温后再转移到容量瓶；C项，量筒的精确度为01mL，用量筒量取盐酸的体积应为52mL，所选用量筒规格与所量盐酸体积不能相差太大，否则误差较大，故应选用10mL量筒量取52mL盐酸；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶水洗后可不干燥。【答案】B4实验室中配制100 mL 10 mol/L Na2CO3溶液时，下列操作正确的是（）A称取106 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取106 g无水碳酸钠，加入装有100 mL蒸馏水的烧杯中，搅拌、溶解C转移Na
11、2CO3溶液时，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀【解析】106g无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都注入容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。【答案】D5有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是120 gcm3，其中镁离子的质量分数是48%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A溶质的质量分数是240%B溶液的物质的量浓度是24 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是192%【解析】c（Mg2）
12、1000M1000mLL-11.20gcm-34.8%24gmol-124molL1c（MgSO4），溶液中溶质的质量分数为48%12024240%，SO42-的质量分数240%48%192%。溶质与溶剂的物质的量之比是24120761891901211。【答案】C6某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的容积。方法是把351 g NaCl加入500 mL的烧杯中，用150 mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100 mL溶液，恰好与2 L 0100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则不规则容器的容积是mL，不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是molL1。【解析】先由AgNO3的物质的量求出100mLNaCl溶液的物质的量浓度，即不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度，再由351gNaCl的质量求出配制的溶液的体积，即不规则容器的容积。AgNO3NaClAgClNaNO3112L0100molL101LcNaCl得：cNaCl2L0.100molL-110.1L12molL1再由mNaClcNaClVMNaCl得VmNaClcNaClMNaCl35.1g2molL-158.5gmol-103L300mL。【答案】3002